2025年初中化学技能素养综合期末考卷

2025年初中化学技能素养综合期末考卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：初三年级

2025年初中化学技能素养综合期末考卷

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是

 A.空气  B.盐水  C.氧气  D.石灰水

2.化学反应中，下列哪个量保持不变

 A.质量守恒  B.原子种类  C.分子数目  D.物质体积

3.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是

 A.铁钉  B.锌粒  C.氢氧化钠  D.碳酸钠

4.下列关于燃烧现象的描述，错误的是

 A.木炭燃烧产生白光  B.硫燃烧产生蓝紫色火焰  C.铁丝在氧气中燃烧火星四溅  D.镁带在空气中燃烧发出红光

5.下列物质中，属于有机物的是

 A.水  B.氧气  C.甲烷  D.氢氧化钙

6.下列关于酸碱指示剂的描述，正确的是

 A.无色酚酞遇酸变红  B.石蕊遇碱变蓝  C.甲基橙遇酸变红  D.溴酚蓝遇碱变黄

7.下列关于金属活动性的描述，正确的是

 A.锌比铜活泼  B.银比铁活泼  C.铝比镁活泼  D.钠比钾活泼

8.下列关于溶液的描述，错误的是

 A.溶液是均一稳定的混合物  B.溶液的颜色和状态可以是多样的  C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体  D.溶液的浓度可以用质量分数表示

9.下列关于化学方程式的描述，正确的是

 A.化学方程式表示化学反应的过程和结果  B.化学方程式中的化学式必须正确  C.化学方程式中的系数表示物质的分子数  D.化学方程式中的箭头表示反应条件

10.下列关于物质的性质的描述，正确的是

 A.金的熔点高，常用于制作首饰  B.水的密度比冰大  C.氢气的密度比空气大  D.碳酸钙易溶于水

二、填空题

1.氧气是由______构成的，化学式为______。

2.稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为______。

3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。

4.溶液由______和______两部分组成。

5.化学反应中，原子核______，原子种类______。

6.甲烷燃烧的化学方程式为______。

7.酸溶液的pH值______7，碱溶液的pH值______7。

8.金属铝在空气中易与______反应，表面形成致密的氧化膜。

9.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。

10.溶液的浓度是指______。

三、多选题

1.下列物质中，属于单质的是

 A.氧气  B.盐酸  C.金  D.碳酸

2.下列关于酸的性质的描述，正确的是

 A.酸能使紫色石蕊试液变红  B.酸能与金属氧化物反应生成盐和水  C.酸能与碱发生中和反应  D.酸能与某些盐反应生成新酸和新盐

3.下列关于金属活动性的描述，正确的是

 A.锌比铜活泼  B.银比铁活泼  C.铝比镁活泼  D.钠比钾活泼

4.下列关于溶液的描述，正确的是

 A.溶液是均一稳定的混合物  B.溶液的颜色和状态可以是多样的  C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体  D.溶液的浓度可以用质量分数表示

5.下列关于化学方程式的描述，正确的是

 A.化学方程式表示化学反应的过程和结果  B.化学方程式中的化学式必须正确  C.化学方程式中的系数表示物质的分子数  D.化学方程式中的箭头表示反应条件

四、判断题

1.氧气可以支持燃烧，因此氧气本身也燃烧。

2.所有金属都能与酸反应产生氢气。

3.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。

4.化学方程式中的化学式必须表示正确的物质。

5.碳酸钠俗称纯碱，是一种碱。

6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。

7.金属活动性顺序中，越靠前的金属越容易失去电子。

8.氧化物都是由两种元素组成的，其中一种是氧元素。

9.盐酸是一种无色透明的液体。

10.碳酸钙是一种易溶于水的物质。

五、问答题

1.请简述酸碱中和反应的原理，并举例说明。

2.请解释什么是溶液，并说明溶液的三个基本特征。

3.请列举三种常见的金属，并分别说明它们在日常生活中的应用。

试卷答案

一、选择题

1.C.氧气

 解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子构成的纯净物，而空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2.A.质量守恒

 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，因此质量守恒是化学反应中保持不变的量。原子种类、分子数目、物质体积在化学反应中可能会发生变化。

3.D.碳酸钠

 解析：稀硫酸能与活泼金属（如铁、锌）和碱（如氢氧化钠、碳酸钠）反应，但不能与不活泼金属（如铜）或非金属单质反应。铁钉和锌粒能与稀硫酸反应生成氢气和相应的硫酸盐，氢氧化钠能与稀硫酸发生中和反应，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠。

4.D.镁带在空气中燃烧发出红光

 解析：木炭燃烧产生白光，硫燃烧产生蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧火星四溅，镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，而不是红光。

5.C.甲烷

 解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外），甲烷是最简单的有机物。水、氧气、氢氧化钙是无机物。

6.B.石蕊遇碱变蓝

 解析：无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；甲基橙遇酸变红，遇碱变黄；溴酚蓝遇酸变黄，遇碱变蓝。

7.A.锌比铜活泼

 解析：金属活动性顺序中，锌位于铜的前面，因此锌比铜活泼。银比铁不活泼，铝比镁不活泼，钠比钾不活泼。

8.D.溶液的浓度可以用质量分数表示

 解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示，质量分数是其中一种常用的表示方法。溶液是均一稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，溶液的颜色和状态可以是多样的。

9.A.化学方程式表示化学反应的过程和结果

 解析：化学方程式用化学式表示化学反应的过程和结果，包括反应物、生成物和反应条件。化学方程式中的化学式必须正确，系数表示物质的相对分子数或分子数，箭头表示反应的方向。

10.A.金的熔点高，常用于制作首饰

 解析：金的熔点很高，化学性质稳定，不易氧化，常用于制作首饰。水的密度比冰小，氢气的密度比空气小，碳酸钙难溶于水。

二、填空题

1.氧原子；O₂

 解析：氧气是由氧原子构成的，化学式为O₂。

2.H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

 解析：稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水。

3.酸

 解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。

4.溶质；溶剂

 解析：溶液由溶质和溶剂两部分组成。

5.不变；不变

 解析：化学反应中，原子核不变，原子种类不变，只是原子重新组合。

6.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

 解析：甲烷燃烧生成二氧化碳和水。

7.小于；大于

 解析：酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7。

8.氧气

 解析：金属铝在空气中易与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，防止进一步氧化。

9.金属；氧

 解析：氧化物是由金属元素（或非金属元素）和氧元素两种元素组成的化合物。

10.溶质的质量与溶液质量之比

 解析：溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。

三、多选题

1.A.氧气；C.金

 解析：氧气是由氧分子构成的纯净物，金是由金原子构成的纯净物。盐酸是混合物，碳酸是化合物。

2.A.酸能使紫色石蕊试液变红；B.酸能与金属氧化物反应生成盐和水；C.酸能与碱发生中和反应；D.酸能与某些盐反应生成新酸和新盐

 解析：酸具有通性，能使紫色石蕊试液变红，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐。

3.A.锌比铜活泼；B.银比铁不活泼

 解析：金属活动性顺序中，锌位于铜的前面，因此锌比铜活泼。银位于铁的后面，因此银比铁不活泼。铝比镁不活泼，钠比钾不活泼。

4.A.溶液是均一稳定的混合物；B.溶液的颜色和状态可以是多样的；C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；D.溶液的浓度可以用质量分数表示

 解析：溶液是均一稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，溶液的颜色和状态可以是多样的，溶液的浓度可以用质量分数等多种方式表示。

5.A.化学方程式表示化学反应的过程和结果；B.化学方程式中的化学式必须正确；C.化学方程式中的系数表示物质的相对分子数或分子数

 解析：化学方程式用化学式表示化学反应的过程和结果，化学方程式中的化学式必须正确，系数表示物质的相对分子数或分子数，箭头表示反应的方向。

四、判断题

1.×

 解析：氧气可以支持燃烧，但氧气本身不燃烧。

2.×

 解析：只有排在氢前面的活泼金属才能与酸反应产生氢气。

3.√

 解析：溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。

4.√

 解析：化学方程式中的化学式必须表示正确的物质。

5.×

 解析：碳酸钠俗称纯碱，是一种盐，不是碱。

6.√

 解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出。

7.√

 解析：金属活动性顺序中，越靠前的金属越容易失去电子。

8.√

 解析：氧化物都是由两种元素组成的，其中一种是氧元素。

9.√

 解析：盐酸是一种无色透明的液体。

10.×

 解析：碳酸钙是一种难溶于水的物质。

五、问