《化学反应的速率》课件一

第1课时

化学反应的速率素养新目标1.理解化学反应速率的含义与简单计算。2.

学会分析影响化学反应速率的因素。3.

了解化学反应速率的现实意义。定义表示式

aA)=cd

计算温度影响因素催化剂核心微网络化学反应的速率学

业

基

础[预习新知]一、化学反应速率1.表示法：化学反应速率通常用单位时间内

反应物浓度

的减少量

或生成物浓度的增加量(均取正

值)来表示。2.

公式：2(A)=△c(A)

式中的△t

表示某段时间间隔，△c

表示该

段时间内的反应物或生成物的浓度的变化。3.单位：浓度常以mol/L_

为单位，时间常以min(分)或s(秒)为单位，化学反应速率的单位相应为mol/(L·min或mol/(L·s)

。例如，某反应

的反应物浓度在5min

内

由

6mol/L

变成了2mol/L,则以该反应物浓

度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8

mol/(L·min)状元随笔要注意单位的书写形式，小括号不能省略，也可写为mol·L⁻¹·min⁻¹或

mol·L⁻¹.s-

¹。4.

规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比如对于反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g),v(A):v(B):v(C):v(D)=

m:n:p:q

。状元随笔

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的

物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值

可以不同，但这些数值所表示的意义相同。实验)

常温

)试管中均为2～3mL相同浓度的滴有FeCl₃溶液的H₂O₂

溶液实验现象①产生气泡速率最慢②产生气泡速率较快③产生气泡速率最快实验结论催化剂对于反应2H₂O₂

二===二2H₂O+O₂个来说，温度越高，

H₂O₂

的

分解速率越快0℃水(4热℃水(5冷二、影响化学反应速率的因素1.温度对化学反应速率影响的探究实验否H₂O₂溶液FeCl₃

MnO₂溶液

粉末00H₂O₂

H₂O₂溶液

溶液②

③①实验现象①有少量气泡出现②产生大量气泡③产生大量气泡实验结论MnO₂

、FeCl

₃可以使H₂O₂

的分解速率

加快2.催化剂对化学反应速率影响的探究3.影响化学反应速率的因素除温度和催化剂

外，还有反应物浓度

反

应

物

的

状

态

、固体表面积

、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素

来调控化学反应速率。状元随笔

对于有气体参加的化学反应，在其他条件相同时，增

大反应体系的压强，化学反应速率增大，减小反应体系的压强，化学

反应速率减小。[即学即练]1.

判断正误，正确的打“

√”,错误的打“×”。(1)由

算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示

为负值。(

×

)(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数

值可能不同，但表示的意义相同。(

√

)(3)化学反应速率为0.8mol

·L⁻¹.s⁻¹是

指

1s

时某物质的浓度为0.8

mol·L⁻¹

。(

×)(4)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。(

√)(5)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而

又不影响生成H₂

的量，可向其中加入KNO₃溶液。(×)(6)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加

CaCO₃固体，反应速率不

变，但把

CaCO₃固体粉碎，可以加快反应速率。(√)2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(A.

化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减

少或任何一种生成物物质的量的增加B.

化学反应速率为0.8

mol/(L

·

s)是指1

s

时某物质的浓度为0.8

mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.

对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：A

项，化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol/L)

变化量来表示，错误；

B

项，反应速率为0.8mol/(L

·

s)表示1s内某物质的

浓度平均变化了0.8mol/L,而不是1s时的实际浓度，错误；

C项，反应

速率越大，反应越快，反应速率越小，反应越慢，正确；

D

项，反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间就能完成，但几乎没

有明显现象发生，错误。答案：C3.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8

mol·L⁻¹变为0.2mol·L⁻¹,则在这10s内A的化学反应速率为()A.0.02

mol·L-

¹

B.0.02

mol·L⁻¹.s-

¹C.0.06mol·L-

¹.s-

¹D.0.06mol·L-⁻¹

.min-

¹解析：10s内A

的化学反应速率为(0.8mol-L⁻¹—0.2mol-L⁻¹)÷10

0.06mol·L⁻¹.s-1。答案：Cs=4.

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(

)A.

对该反应体系加热B.不用稀硫酸，改用98%硫酸C.

滴加少量CuSO₄

溶液D.

不用铁片，改用铁粉解析：加热(A

项)、发生原电池反应(C项)、增大固体反应物的有效表面积(D

项),都能增大反应速率，故A

、C

、D均能增大反应速率。浓硫酸能使铁发生钝化，阻止进一步的反应。答案：B5.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H₂

和

Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：

光

。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成碎粒：反应物的接触面积(3)熔化的

KC1O₃放出气泡很慢，撒入少量

MnO₂,则很快产生气

体：催化剂

。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体

有快有慢：反应物本身的性质。(5)同样大小的石灰石分别与0.1mol·L⁻¹

盐酸和1

mol·L⁻¹盐酸

反应，速率不同：反应物的浓度(6夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：反应温度。核

心

素

养目标一

化学反应速率的判断与计算[例1]

反应：3A(g)+B

(g)===2C(g)+2D(g),在不同条件下，用

不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=0.6

mol·L⁻¹.min⁻¹;②v(B)=0.45mol·L⁻¹min⁻¹;③v(C)=0.015mol·L⁻¹·min⁻¹;④v(D)=0.45mol·L⁻¹min⁻¹则此反应在不同条件下进行最快的是(

)

A.①

B.②

C.③

D.④解析：化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A):v(B):v(C):v(D)=3:1:2:2,则用A

表示的化学反应速率分别为

①v(A)=0.6mol·L⁻¹min⁻¹;②中v(A)=3v(B)=0.45

mol·L⁻¹·min⁻¹×3=1.35mol·L⁻¹.min⁻¹;③

15

mol·L⁻¹.min⁻¹=0.0225mol·L⁻¹min⁻¹;④中

45mol·L⁻¹·min⁻¹=0.675

mol·L¹.min⁻¹,

所以在不同条件下，进行最快的是②,B

项正确。答案：

B[提升1]反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2

min,B

的浓度

减少0.6mol-L⁻¹

。对此反应速率的表示正确的是(

)A.用A表示的反应速率是0.4

mol·L⁻¹.min⁻¹B.分别用B

、C

、D表示反应速率，其比值是3:2:1C.

在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L⁻¹·min⁻¹D.

在2min内的反应速率，用C

表示是0.3mol·L⁻¹·min⁻¹解析：化学反应速率不能用固体或纯液体的物质的量浓度变化来表

示，故A

错误；同一反应用不同的物质表示化学反应速率，速率之比等

于化学计量数之比，

B

正确；化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，C

错误；利用

算可知D

错误。答案：B[核心能力]1.

化学反应速率的计算方法(1)定义式法：利用公式

算化学反应速率，亦可利用该公

式计算浓度变化量或时间。(2)关系式法：同一反应中，化学反应速率之比=物质的量浓度变

化量之比=物质的量变化量之比=化学计量数之比。2.

反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反

应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA+bB

cC,要比较

v(A)

与v(B)的相对大小，即比较与的相对则用

v(A)表示的反应速率比用

v(B)表示的反应速

率

大

。状元随笔

化学反应速率的几个要点(1)在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，

但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。(2)固体或纯液体的浓度视为常数，因此不用固体或纯液体表示化

学反应速率。(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻

的瞬时速率。目标二

影响化学反应速率的因素与分析[例2]

控制变量法是科学研究的重要方法。相同质量的

Fe与足

量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是

(

)选项硫酸浓度反应温度铁的状态A0.5

mol/L20℃块状B0.5

mol/L20℃粉末状C1

mol/L35℃块状D2

mol/L35℃粉末状解析：温度越高，反应速率越快，

C

和D

的温度均为35℃,且D

中硫

酸的浓度最大可以加快反应速率，Fe为粉末状，能增大与稀硫酸的接触

面积，同样可加快反应速率，则D

中反应速率最快。答案：D状元随笔

变量控制科学研究中，对于多因素(多变量)的问题，常常采用只改变其中

的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成

几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究

结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。[提升2]

为了探究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四

位学生分别设计了如下A～D

四个实验，你认为结论不正确的是(

)A.

将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，

两者速率一样大B.

在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸

反应，大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射处，会发现光照可以加

快浓硝酸的分解D.

两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再

加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同解析：影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温

度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，但A项

中镁和铝由于活动性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多，

反应物本身的性质是影响反应速率大小的决定性因素。答案：A状元随笔

不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加

反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。影响因素条件变化速率变化注意事项外因浓度其

他

条

件

不

变

时增大反应物浓度加快固体或纯液体浓度为常数，改变其

用量，v不变减小反应物浓度减慢温度升高温度加快一降低温度减慢催化剂使用催化剂通常加快催化剂具有选择性和专一性压强增大压强加快通过改变容器容积改变压强(有气

体参加的反应)减小压强减慢影响化学反应速率的因素[核心能力]状元随笔

三点注意：1.固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其

他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。2.反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大

反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。3.形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。小练.素养达成1.

关于化学反应速率的说法正确的是(

)A.

化学反应速率可表示反应进行的程度B.

化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或

任何一种生成物浓度的增加C.

由计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表

示时为负值D.

同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数

值可能不同，但表示的意义相同2.高温高压下，1

L密闭容器中，发生如下反应：2H₂+COCH₃OH

。

反应开始时H₂的物质的量为5

mol,5min时变为0.5mol,则5

min内该反应的平均反应速率v(H₂)(单位：mol·L⁻¹·min⁻¹)为(A.9.0

B.0.9C.0.45

D.4.5【答案】B【解析】5

mm内该反应的平均反应速浓度N₂H₂NH₃起始浓度/(mol

·L-1)1.03.00.22s末浓度/(mol-L-1)0.61.81.04s末浓度/(mol

·L-1)0.41.21.43.

(2020

·

山东东营检测)已知某条件下，合成氨反应的数据如下：高温、高压N₂+3H₂

催化剂

2NH₃●当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是()●A.2s末氨气的反应速率=0.4mol

·L-1

·

s-1●B.

前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4

mol

·L-1

·

s-1●C.

前4

s时间内氨气的平均反应速率=0.3

mol

·L-1

·

s-1●D.2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol

·L-1

·

s-1●

【答案】A·解机化

食

应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A

错误。●

4

.

已知反应A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)在某段时间内以A

的浓度变

化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,

则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()●A.0.5mol

·L-1

·min-1

B.1mol·L-1·min-1●C.2mol

·L-1

·min-1D.3mol·L-

1·min-1●

【答案】C●

【解析】

因为对于同一化学反应，用不同物质表示