2026年浙教版初中化学元素周期表应用试题及答案

2026年浙教版初中化学元素周期表应用试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年浙教版初中化学元素周期表应用试题考核对象：初中化学学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共10题，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质不会逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.金属性D.元素的非金属性2.下列元素中，位于元素周期表第IA族且为非金属元素的是（）A.NaB.LiC.HD.K3.某元素的原子序数为17，则该元素在元素周期表中位于（）A.第二周期第VIIA族B.第三周期第VIA族C.第三周期第VIIA族D.第二周期第VIA族4.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”C.同一主族的元素具有相似的化学性质D.元素周期表中，所有元素的原子最外层电子数都相同5.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.CB.OC.MgD.Si6.下列元素中，化学性质最不活泼的是（）A.FB.NeC.ClD.Ar7.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数都等于电子数8.下列元素中，原子核内中子数最多的是（）A.HB.HeC.LiD.Be9.下列关于元素周期律的说法错误的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递变的规律B.元素周期律是元素性质随相对原子质量递变的规律C.元素周期律是元素性质随电子层数递变的规律D.元素周期律是元素性质随最外层电子数递变的规律10.下列元素中，原子半径最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si二、填空题（每题2分，共10题，总分20分）1.某元素的原子序数为12，则该元素的符号是________，它位于元素周期表的________周期________族。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性，可以作________。3.同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。4.某元素的原子最外层有4个电子，则该元素属于________族，其最高正化合价为________。5.氖（Ne）的原子结构示意图为________，它属于________族元素，化学性质________。6.氢（H）的原子结构示意图为________，它位于元素周期表的________周期________族。7.某元素的原子最外层有1个电子，则该元素属于________族，其常见化合价为________。8.碳（C）的原子结构示意图为________，它位于元素周期表的________周期________族，其常见化合价为________。9.氧（O）的原子结构示意图为________，它属于________族元素，其常见化合价为________。10.某元素的原子最外层有6个电子，则该元素属于________族，其常见化合价为________。三、判断题（每题2分，共10题，总分20分）1.元素周期表中，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越大。（）2.元素周期表中，同一主族的元素，从上到下，金属性逐渐增强。（）3.元素周期表中，金属元素都位于左上方。（）4.元素周期表中，非金属元素都位于右上方。（）5.元素周期表中，稀有气体元素位于第VIII族。（）6.元素周期表中，所有元素的原子最外层电子数都相同。（）7.元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化学性质。（）8.元素周期表中，同一周期的元素，原子序数越大，金属性越强。（）9.元素周期表中，同一周期的元素，原子序数越大，非金属性越强。（）10.元素周期表中，所有元素的原子核内都含有质子和中子。（）四、简答题（每题4分，共3题，总分12分）1.简述元素周期表的意义。2.简述元素周期律的规律。3.简述原子结构与元素性质的关系。五、应用题（每题9分，共2题，总分18分）1.某元素X的原子序数为19，其原子结构示意图如下：```○●●```请回答：（1）元素X的名称是________，它位于元素周期表的________周期________族。（2）元素X的原子最外层有________个电子，其常见化合价为________。（3）元素X的单质在空气中燃烧生成的化合物是________，该化合物属于________氧化物。（4）元素X与元素Y（原子序数为11）形成的化合物是________，该化合物属于________化合物。2.某元素Z的原子结构示意图如下：```○●●●```请回答：（1）元素Z的名称是________，它位于元素周期表的________周期________族。（2）元素Z的原子最外层有________个电子，其常见化合价为________。（3）元素Z的单质在空气中燃烧生成的化合物是________，该化合物属于________氧化物。（4）元素Z与元素W（原子序数为9）形成的化合物是________，该化合物属于________化合物。标准答案及解析一、单选题1.A-解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。原子半径逐渐减小。2.C-解析：H位于元素周期表第一周期第IA族，为非金属元素。Na、Li、K位于第IA族，但为金属元素。3.C-解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），位于第三周期第VIIA族。4.D-解析：元素周期表中，所有元素的原子最外层电子数并不相同，例如氦（He）的最外层电子数为2。5.C-解析：Mg的原子结构示意图为：```○●●```最外层和次外层电子数均为2。6.B-解析：Ne、Ar为稀有气体，化学性质最不活泼。7.B-解析：原子核内的质子数等于电子数，原子呈电中性。8.D-解析：Be的原子核内中子数为5，H、He、Li的中子数分别为0、2、4。9.B-解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变的规律，而非相对原子质量。10.D-解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。Si的原子半径最小。二、填空题1.Mg，三，IIA-解析：原子序数为12的元素是镁（Mg），位于元素周期表第三周期IIA族。2.既有金属性又有非金属性，半导体-解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性，可以作半导体。3.增大，增强，减弱-解析：同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.IVA，+4-解析：原子最外层有4个电子的元素属于IVA族，其最高正化合价为+4。5.```○●●```，VIII，稳定-解析：氖（Ne）的原子结构示意图为：```○●●```它属于VIII族元素，化学性质稳定。6.```○●```，一，IA-解析：氢（H）的原子结构示意图为：```○●```它位于元素周期表第一周期IA族。7.I，+1-解析：原子最外层有1个电子的元素属于IA族，其常见化合价为+1。8.```○●●```，二，IVA，+2、+4-解析：碳（C）的原子结构示意图为：```○●●```它位于元素周期表第二周期IVA族，其常见化合价为+2、+4。9.```○●●●```，VIA，-2-解析：氧（O）的原子结构示意图为：```○●●●```它属于VIA族元素，其常见化合价为-2。10.VIA，-2-解析：原子最外层有6个电子的元素属于VIA族，其常见化合价为-2。三、判断题1.×-解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。2.√-解析：同一主族的元素，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，金属性逐渐增强。3.×-解析：金属元素主要位于左下方。4.×-解析：非金属元素主要位于右上方，但O、F除外。5.×-解析：稀有气体元素位于第0族（或VIII族）。6.×-解析：不同元素的原子最外层电子数不同。7.√-解析：同一主族的元素具有相似的化学性质。8.×-解析：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱。9.√-解析：同一周期从左到右，非金属性逐渐增强。10.×-解析：H的原子核内只含有质子，没有中子。四、简答题1.元素周期表的意义：-解析：元素周期表是元素性质的系统排列，反映了元素性质的周期性变化规律，方便学习和研究元素的性质、原子结构以及元素之间的联系。2.元素周期律的规律：-解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变的规律。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.原子结构与元素性质的关系：-解析：原子结构决定元素性质。原子核内的质子数决定元素的种类，原子核外的电子数决定元素的性质。原子最外层电子数对元素的性质影响最大，决定了元素的化合价和化学性质。五、应用题1.（1）K，三，IA-解析：原子序数为19的元素是钾（K），位于元素周期表第三周期IA族。（2）1，+1-解析：钾（K）的原子最外层有1个电子，其常见化合价为+1。（3）K₂O，碱性-解析：钾（K）的单质在空气中燃烧生成的化合物是K₂O，属于碱性氧化物。（4）KCl，离子-解析：钾（K）与氯（Cl）形成的化合物是KCl，属于离子化合