长春高中化学竞赛选拔流程试题冲刺卷

长春高中化学竞赛选拔流程试题冲刺卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：长春高中化学竞赛选拔流程试题冲刺卷考核对象：高中化学竞赛选拔考生题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-案例分析（总共3题，每题6分）总分18分-论述题（总共2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。2.在电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。3.阿伏伽德罗常数表示1摩尔物质所含的粒子数，约为6.02×10²³。4.碳酸钙（CaCO₃）在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），该反应为可逆反应。5.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂。6.热化学方程式中，ΔH表示反应的焓变，放热反应ΔH为负值。7.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，该结论称为阿伏伽德罗定律。8.盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），该反应属于酸碱中和反应。9.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解生成碳酸钠（Na₂CO₃）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。10.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.空气B.盐酸C.干冰D.石灰水2.在常温常压下，下列气体中密度最大的是（）。A.氢气（H₂）B.氦气（He）C.氮气（N₂）D.氧气（O₂）3.下列元素中，电负性最大的是（）。A.钠（Na）B.氯（Cl）C.硅（Si）D.碳（C）4.下列反应中，属于熵增反应的是（）。A.液体水蒸发成水蒸气B.气体二氧化碳液化成干冰C.固体氯化钠溶解于水D.氢气和氧气反应生成水5.下列物质中，不属于有机物的是（）。A.乙醇（C₂H₅OH）B.乙酸（CH₃COOH）C.乙炔（C₂H₂）D.氢氧化钠（NaOH）6.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）。A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡时反应物和生成物的摩尔数相等7.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）。A.氧化铝（Al₂O₃）B.氧化铁（Fe₂O₃）C.氧化锌（ZnO）D.氧化硅（SiO₂）8.下列关于电解池的描述，正确的是（）。A.电解池中，阳极发生还原反应B.电解池中，阴极发生氧化反应C.电解池中，外电路电子从阳极流向阴极D.电解池中，阳极失去电子9.下列关于热化学方程式的描述，正确的是（）。A.热化学方程式中，ΔH表示反应的活化能B.热化学方程式中，ΔH的单位一定是焦耳（J）C.热化学方程式中，ΔH与反应物的量无关D.热化学方程式中，ΔH只与温度有关10.下列关于有机物的分类，正确的是（）。A.烷烃属于不饱和烃B.烯烃属于饱和烃C.芳香烃属于脂肪烃D.卤代烃属于烃的衍生物三、多选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）。A.硫酸（H₂SO₄）B.乙醇（C₂H₅OH）C.氯化钠（NaCl）D.熔融状态的氯化钾（KCl）2.下列反应中，属于放热反应的是（）。A.碳酸钙（CaCO₃）高温分解B.铝（Al）与盐酸（HCl）反应C.氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H₂SO₄）反应D.氧化钙（CaO）与水（H₂O）反应3.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）。A.化学平衡时正逆反应速率相等B.化学平衡时各物质浓度相等C.化学平衡时反应物和生成物的摩尔数相等D.化学平衡时，改变条件平衡会移动4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）。A.氧化铝（Al₂O₃）B.氧化铁（Fe₂O₃）C.氧化锌（ZnO）D.氧化硅（SiO₂）5.下列关于电解池的描述，正确的是（）。A.电解池中，阳极发生还原反应B.电解池中，阴极发生氧化反应C.电解池中，外电路电子从阳极流向阴极D.电解池中，阳极失去电子6.下列关于有机物的分类，正确的是（）。A.烷烃属于不饱和烃B.烯烃属于饱和烃C.芳香烃属于脂肪烃D.卤代烃属于烃的衍生物7.下列关于热化学方程式的描述，正确的是（）。A.热化学方程式中，ΔH表示反应的活化能B.热化学方程式中，ΔH的单位一定是焦耳（J）C.热化学方程式中，ΔH与反应物的量无关D.热化学方程式中，ΔH只与温度有关8.下列关于化学平衡的移动，正确的是（）。A.增大反应物浓度，平衡向正向移动B.减小生成物浓度，平衡向正向移动C.降低温度，放热反应平衡向正向移动D.升高温度，吸热反应平衡向正向移动9.下列关于有机物的反应类型，正确的是（）。A.烷烃的取代反应B.烯烃的加成反应C.芳香烃的氧化反应D.卤代烃的消去反应10.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）。A.化学平衡时正逆反应速率相等B.化学平衡时各物质浓度相等C.化学平衡时反应物和生成物的摩尔数相等D.化学平衡时，改变条件平衡会移动四、案例分析（每题6分，共18分）1.某化学兴趣小组进行如下实验：将一定量的二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸（HCl）混合加热，产生黄绿色气体（Cl₂），并放出热量。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）该反应属于哪种类型的反应？请说明理由；（3）若反应中消耗了0.1摩尔的浓盐酸，则生成的Cl₂的摩尔数为多少？2.某学生进行如下实验：将一定量的碳酸钠（Na₂CO₃）溶液与氯化钙（CaCl₂）溶液混合，产生白色沉淀。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）该反应属于哪种类型的反应？请说明理由；（3）若反应中生成0.1摩尔的沉淀，则消耗的Na₂CO₃的摩尔数为多少？3.某工厂排放的废气中含有二氧化硫（SO₂），为减少环境污染，工厂采用如下方法处理：将SO₂通入氨水（NH₃·H₂O）溶液中，生成亚硫酸铵（(NH₄)₂SO₃）和水。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）该反应属于哪种类型的反应？请说明理由；（3）若处理过程中消耗了0.2摩尔的SO₂，则生成的(NH₄)₂SO₃的摩尔数为多少？五、论述题（每题11分，共22分）1.请结合化学平衡原理，解释为什么在工业生产中常采用高温高压条件合成氨（N₂+3H₂⇌2NH₃），并说明提高反应速率的方法有哪些？2.请结合有机化学的知识，解释为什么烷烃的燃烧比烯烃的燃烧更剧烈，并说明有机物燃烧产物的种类与哪些因素有关？---标准答案及解析一、判断题1.×（K还与浓度有关）2.×（阳极氧化，阴极还原）3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√二、单选题1.C2.C3.B4.A5.D6.B7.C8.D9.B10.D三、多选题1.A,C,D2.B,C,D3.A,D4.D5.C,D6.D7.B8.A,B,C,D9.A,B,C10.A,D四、案例分析1.（1）MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）氧化还原反应（有电子转移）（3）0.1摩尔（根据化学计量数，1摩尔MnO₂消耗4摩尔HCl，生成1摩尔Cl₂）2.（1）Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl（2）复分解反应（交换成分生成沉淀）（3）0.1摩尔（根据化学计量数，1摩尔Na₂CO₃生成1摩尔CaCO₃）3.（1）SO₂+2NH₃·H₂O→(NH₄)₂SO₃+H₂O（2）酸碱反应（SO₂作酸，NH₃·H₂O作碱）（3）0.2摩尔（根据化学计量数，1摩尔SO₂生成1摩尔(NH₄)₂SO₃）五、论述题1.工业合成氨采用高温高压条件的原因：-高温：提高反应速率，但平衡向逆向移动；-高压：平衡向正向移动，提