广东省惠阳区中山中学高中化学鲁科版必修一教案23氧化剂和还原剂2

2.3氧化剂和还原剂惠阳中山中学课时教案高一化学备课组主备人：戴朝先2015.11.3教学内容氧化剂和还原剂课题氧化剂和还原剂教学目标知识与技能能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。能比较物质的氧化性及还原性强弱。过程与方法培养学生的辩证观点，认识氧化剂和还原剂的能力。理解氧化性和还原性。情感态度与价值观引导学生通过对氧化还原反应中氧化剂和还原剂的了解，体验化学研究和学习的重要意义教材分析重点区别氧化剂和还原剂及氧化性和还原性。难点理解氧化剂和还原剂。学情分析已学习了氧化还原反应的概念，对氧化还原反应有一定的了解。课型新课教具课时1课时教学流程教学内容展示目标能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。3．能比较物质的氧化性及还原性强弱自主学习氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价的还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价的氧化产物：在氧化还原反应中，所含元素的化合价的还原产物：在氧化还原反应中，所含元素的化合价的氧化性：剂具有氧化性还原性：剂具有还原性常见的氧化剂（1）非金属单质如=2\*GB2⑵含较高价态元素的含氧酸如=3\*GB2⑶含较高价态元素的盐如常见的还原剂：=1\*GB2⑴活泼或较活泼的金属如=2\*GB2⑵非金属单质如=3\*GB2⑶含较低价元素的化合物如合作探究1．如何区别氧化剂与还原剂？2．常见的氧化剂和还原剂有那些？3．如何理解氧化性和还原性及其强弱？精讲精练一、知识体系1．氧化剂和还原剂的概念2．常见的氧化剂和还原剂3．氧化性和还原性的强弱比较二、课堂精练1．1、指出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，并说明它们发生了什么反应？(1)H2+CuO=H2O+Cu(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2、对于Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（）=1\*GB3①Cl2是氧化剂=2\*GB3②SO2被氧化=3\*GB3③Cl2被氧化=4\*GB3④Cl2发生还原反应=5\*GB3⑤SO2具有还原性=6\*GB3⑥Cl2具有氧化性A、=1\*GB3①=2\*GB3②=6\*GB3⑥B、=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C、=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥D、=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥下列反应中氧化剂和还原剂物质的量比是2:1的是（）H2O2+2KI+2HCl=I2+2H2O+2KClB、Ca(ClO)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2HClOC、Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2OD、I2+2NaClO3=Cl2+2NaIO34、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al(OH)3C．KI→KIO3D．HNO3→NO5、在一般情况下下列物质在反应中是氧化剂还是还原剂？O2Cl2H2NaCuSO2S2HNO3浓硫酸Fe3+HCl达标测试一、选择题1．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应2．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2OH2CO3A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2OA．1:1B．5:1C．1:5D．3:16.盐酸能发生下列反应：因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）8．下列反应盐酸作还原剂的是（）9．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应的化学方程式为上述反应中，氧化剂是，氧化产物是，硝酸在反应中起的作用是，起氧化剂的硝酸与未起氧化剂的硝酸之比是。10．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。11．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用