考研无机化学试题及答案

考研无机化学试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，热稳定性最差的是（）A.Na₂CO₃B.CaCO₃C.MgCO₃D.BeCO₃2.下列离子中，半径最小的是（）A.Li⁺B.Na⁺C.K⁺D.Rb⁺3.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.CH₄D.NH₃4.下列物质中，酸性最强的是（）A.H₃PO₄B.H₂SO₄C.HClO₄D.H₂CO₃5.下列物质中，不能作为配体的是（）A.NH₃B.H₂OC.CH₄D.CN⁻6.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl8.下列物质中，具有顺磁性的是（）A.O₂B.N₂C.F₂D.Cl₂9.下列物质中，属于离子晶体的是（）A.CO₂B.SiO₂C.NaClD.C₆H₆10.下列物质中，在水中溶解度最小的是（）A.AgClB.AgBrC.AgID.Ag₂S二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列属于过渡元素的有（）A.FeB.CuC.ZnD.Al2.下列物质能与水反应的有（）A.Na₂O₂B.CaOC.SiO₂D.CO₂3.影响化学反应速率的因素有（）A.浓度B.温度C.催化剂D.压强4.下列分子中，中心原子采用sp³杂化的有（）A.CH₄B.NH₃C.H₂OD.BF₃5.下列物质中，属于配合物的有（）A.[Cu(NH₃)₄]SO₄B.K₄[Fe(CN)₆]C.AlCl₃D.NaCl6.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有（）A.SO₂B.FeSO₄C.H₂C₂O₄D.CH₃CH₂OH7.下列离子水解显酸性的有（）A.NH₄⁺B.Fe³⁺C.CO₃²⁻D.Al³⁺8.下列属于同素异形体的有（）A.金刚石和石墨B.O₂和O₃C.红磷和白磷D.H₂O和H₂O₂9.下列物质中，具有氧化性的有（）A.HNO₃B.KMnO₄C.FeCl₂D.H₂O₂10.下列关于晶体的说法正确的有（）A.离子晶体的熔点较高B.分子晶体的硬度较小C.原子晶体的熔沸点很高D.金属晶体具有良好的导电性三、判断题（每题2分，共20分）1.所有元素的原子半径都随原子序数的增大而减小。（）2.化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（）3.配合物的中心离子只能是金属离子。（）4.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性。（）5.弱电解质的解离度随浓度的减小而增大。（）6.离子键没有方向性和饱和性。（）7.催化剂能改变反应的活化能，从而加快反应速率。（）8.分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。（）9.原子晶体中只存在共价键。（）10.所有的化学反应都能达到化学平衡状态。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述原子核外电子排布的基本原则。2.简述判断分子极性的方法。3.简述影响化学平衡移动的因素有哪些。4.简述离子晶体的特点。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论过渡元素的特征及其在化学工业中的应用。2.讨论氧化还原反应在生活和工业中的重要性。3.讨论配合物在生物化学中的作用。4.讨论温度对化学反应速率和化学平衡的影响。答案一、单项选择题1.D2.A3.D4.C5.C6.A7.C8.A9.C10.D二、多项选择题1.ABC2.ABD3.ABCD4.ABC5.AB6.ABCD7.ABD8.ABC9.ABD10.ABCD三、判断题1.×2.√3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.原子核外电子排布遵循三大原则：能量最低原理，电子先占据能量低的轨道；泡利不相容原理，一个轨道最多容纳两个自旋相反电子；洪特规则，电子在等价轨道上优先分占不同轨道且自旋平行。2.判断分子极性，先看键的极性，若键无极性，分子非极性；若有极性键，再看分子空间结构，结构对称则正负电荷中心重合，为非极性分子，反之则为极性分子。3.影响化学平衡移动的因素有浓度，增大反应物或减小生成物浓度，平衡正向移动；温度，升温向吸热方向移动；压强，增大压强向气体分子数减小方向移动；催化剂不影响平衡移动。4.离子晶体特点：有较高熔点和沸点；硬度较大、脆；在水溶液或熔融状态下能导电；多数易溶于极性溶剂如水。五、讨论题1.过渡元素特征为有多种氧化态、易形成配合物等。在化学工业中用于作催化剂，如铁催化合成氨；制合金，增强金属性能。2.氧化还原反应在生活中，如呼吸作用为生命供能，金属生锈需防腐。在工业上，用于金属冶炼、化工生产如制