2026 年中考化学寒假提分特训试卷（附答案可下载）

2026年中考化学寒假提分特训试卷（附答案可下载）考试时间：90分钟满分：100分特训说明：1.本试卷为寒假提分专项特训卷，聚焦中考化学核心考点、高频易错点，涵盖基础特训、易错突破、综合提分三大模块，助力寒假精准补弱、高效提分；2.答题时请认真审题，规范书写，重点突破自身薄弱题型，做完后对照答案梳理错题，总结解题方法；3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第一部分：基础提分特训（共35分）一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.纸张撕碎B.汽油挥发C.蜡烛燃烧D.冰雪融化2.下列化学用语书写规范的是（）A.3个氧分子：O₃B.2个钠离子：2Na⁺C.氯化铁：FeCl₂D.硫酸中硫元素化合价：H₂S⁺⁶O₄3.下列物质由分子直接构成的是（）A.氯化钠B.铜C.氢气D.金刚石4.关于空气的说法，正确的是（）A.空气中氧气的质量分数约为21%B.氮气化学性质稳定，可用于食品防腐C.稀有气体可用于制作霓虹灯，是因为其化学性质活泼D.二氧化碳是空气污染物5.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸湿润B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.过滤时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一侧D.称量固体药品时，左盘放药品、右盘放砝码6.下列物质分类正确的是（）A.纯碱——碱B.生理盐水——混合物C.干冰——单质D.硫酸——氧化物7.下列物质的性质与用途对应正确的是（）A.氢氧化钠易潮解——作干燥剂B.氧气具有可燃性——供给呼吸C.二氧化碳能灭火——能溶于水D.铜具有导热性——作导线8.关于金属的说法，错误的是（）A.铁制品生锈需要氧气和水共同作用B.合金的硬度一般比纯金属大C.金属活动性顺序中，锌排在铁前面D.铝的抗腐蚀性强，是因为铝不活泼9.下列反应属于化合反应的是（）A.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑B.2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑C.2Mg+O₂点燃2MgOD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O10.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，分子的种类不变C.10g氢气和10g氧气反应，生成20g水D.质量守恒定律不适用于复分解反应二、填空题（每空1分，共15分）1.构成物质的基本微粒有______、______和离子；地壳中含量最多的元素是______（填元素符号）。2.电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是______（填化学式），该实验证明水是由______组成的。3.盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有______（填离子符号）；氢氧化钠溶液敞口放置易变质，变质的化学方程式为______。4.铁制品防锈的常用方法是______（写一条）；工业上用稀硫酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃）的化学方程式为______。5.实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，收集方法是______；检验二氧化碳的试剂是______。6.生活中常用______鉴别硬水和软水，降低水硬度的方法是______。第二部分：易错突破特训（共35分）一、选择题（每题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.原子是最小的微粒，不可再分B.溶液一定是均一、稳定的无色液体C.中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应D.饱和溶液一定是浓溶液2.下列鉴别物质的方法，错误的是（）A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液C.用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠D.用硝酸钡溶液鉴别硫酸溶液和盐酸溶液3.下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（）A.CO₂（CO）——通入氧气点燃B.NaCl溶液（Na₂CO₃）——加入过量稀盐酸C.CuO（Cu）——加入足量稀硫酸，过滤D.FeSO₄溶液（CuSO₄）——加入过量铁粉，过滤4.下列实验现象描述错误的是（）A.向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀D.红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，生成二氧化碳5.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.用洗洁精乳化油污，可去除餐具上的油污B.霉变的大米不能食用，因为含有黄曲霉毒素C.用甲醛溶液浸泡食品，可延长食品保质期D.活性炭具有吸附性，可用于净化饮用水二、实验探究题（每空1分，共12分）某化学小组针对“酸、碱、盐的反应”开展易错点探究实验，回答下列问题：【实验一：中和反应的探究】1.向盛有稀盐酸的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，为证明反应发生，可向反应后的溶液中滴加______（填试剂名称），若观察到______（填现象），证明中和反应已发生；2.若向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀，______（填“能”或“不能”）证明盐酸有剩余，原因是______。【实验二：碳酸钠与酸、碱的反应】3.向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到______的现象，反应的化学方程式为______；4.向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察到______的现象，反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）；5.误将氢氧化钠溶液当作澄清石灰水滴入碳酸钠溶液中，______（填“会”或“不会”）发生反应，原因是______。三、计算题（共8分）硝酸钾（KNO₃）是农业生产中常用的复合肥，某同学为计算硝酸钾的相关量，进行如下计算：（1）硝酸钾的相对分子质量；（2）硝酸钾中钾、氮、氧三种元素的质量比；（3）若要配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液500g，需要硝酸钾的质量和水的质量各是多少？第三部分：综合提分特训（共30分）一、流程题（每空1分，共10分）某工厂以废铜屑为原料制备硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O），其工艺流程如下：废铜屑→灼烧→酸溶（加稀硫酸）→过滤→除杂→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→硫酸铜晶体请回答下列问题：1.灼烧废铜屑的目的是______，反应的化学方程式为______；2.酸溶步骤中，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为______，反应的现象是______；3.过滤操作中，玻璃棒的作用是______；过滤后，滤渣的主要成分是______；4.除杂步骤中，加入的试剂应满足的条件是______；5.冷却结晶的原理是______；洗涤硫酸铜晶体时，用冷水洗涤的目的是______。二、实验探究题（每空1分，共12分）某化学小组对“氢氧化钙溶液的变质问题”进行综合探究，已知氢氧化钙溶液敞口放置易与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶液和碳酸钙都能与盐酸反应。【提出问题】氢氧化钙溶液敞口放置后是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想一：未变质（溶质只有Ca(OH)₂）；猜想二：部分变质（溶质为Ca(OH)₂和CaCO₃）；猜想三：完全变质（溶质只有CaCO₃）。【实验探究】1.取少量敞口放置的氢氧化钙溶液于试管中，滴加______（填试剂名称），若观察到______的现象，证明溶液已变质，该反应的化学方程式为______；2.另取少量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，若观察到______的现象，证明猜想二成立；若观察到______的现象，证明猜想三成立；3.为验证猜想一，可取少量溶液于试管中，滴加______（填试剂名称），若______（填现象），证明猜想一成立。【反思与拓展】4.氢氧化钙溶液敞口易变质的原因是______（用化学方程式表示），因此应______保存；5.若要除去变质后的溶液中含有的CaCO₃杂质，可采用______的方法，该方法的原理是______。三、计算题（共8分）某化学兴趣小组为测定某生锈铁钉（主要成分是Fe和Fe₂O₃，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）中氧化铁的质量分数，进行如下实验：取10g生锈铁钉于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应时，共消耗稀硫酸100g，反应过程中先无气泡产生，后有气泡产生，最终生成氢气0.2g。请计算：（1）该生锈铁钉中铁的质量；（2）该生锈铁钉中氧化铁的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。参考答案与寒假提分提示（精准突破难点，高效提升成绩）第一部分：基础提分特训（共35分）一、选择题（每题2分，共20分）1.C2.B3.C4.B5.C6.B7.A8.D9.C10.A二、填空题（每空1分，共15分）1.分子；原子；O2.H₂；氢元素和氧元素3.H⁺；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O4.刷漆（或涂油等）；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O5.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空气法；澄清石灰水6.肥皂水；煮沸【提分提示】基础特训聚焦高频基础考点，需强化记忆化学用语、物质构成、实验操作等核心知识，确保基础题型不丢分，为提分奠定基础。第二部分：易错突破特训（共35分）一、选择题（每题3分，共15分）1.C2.C3.D4.D5.C二、实验探究题（每空1分，共12分）1.酚酞试液（或紫色石蕊试液等）；溶液变红（或溶液变蓝等，合理即可）2.不能；反应生成的氯化钠也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀3.有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑4.有白色沉淀产生；Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH；复分解反应5.不会；氢氧化钠与碳酸钠不满足复分解反应的条件（或无沉淀、气体、水生成）三、计算题（共8分）解：（1）相对分子质量=39×1+14×1+16×3=39+14+48=101（2）钾、氮、氧元素质量比=39:14:(16×3)=39:14:48（3）需要硝酸钾的质量=500g×10%=50g；需要水的质量=500g-50g=450g答：（1）硝酸钾的相对分子质量为101；（2）钾、氮、氧元素质量比为39:14:48；（3）需要硝酸钾50g，水450g。【提分提示】易错突破特训针对中考高频易错点，需重点掌握物质鉴别、除杂、实验现象描述等易错题型的解题方法，梳理易错原因，避免重复犯错。第三部分：综合提分特训（共30分）一、流程题（每空1分，共10分）1.将铜转化为氧化铜；2Cu+O₂△2CuO2.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色3.引流；不溶性杂质（或未反应的铜屑等）4.只与杂质反应，不与硫酸铜反应，且不引入新杂质5.硫酸铜的溶解度随温度降低而减小；减少硫酸铜晶体的溶解损失二、实验探究题（每空1分，共12分）1.稀盐酸（或稀硫酸等）；有气泡产生；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑2.先无气泡产生，后有气泡产生；一开始就有气泡产生，且气泡产生完毕后溶液澄清3.酚酞试液；溶液变红4.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；密封5.过滤；碳酸钙不溶于水，过滤可将其与溶液分离三、计算题（共8分）解：设铁钉中Fe的质量为x，生成FeSO₄的质量为y；Fe₂O₃的质量为z，与Fe₂O₃反应生成Fe₂(SO₄)₃的质量为wFe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑56981522xm₁y0.2g56/2=x/0.2g解得x=5.6g；152/2=y/0.2g解得y=15.2g；98/2=m₁/0.2g解得m₁=9.8g稀硫酸中溶质总质量=100g×9.8%=9.8g，与Fe₂O₃反应的H₂SO₄质量=9.8g-9.8g=0g（此处修正：实际计算应为总硫酸质量减去与铁反应的硫酸质量，若总硫酸质量为9.8g，与铁反应的硫酸质量为9.8g，则无硫酸与氧化铁反应，说明铁钉中氧化铁质量为0，结合题意调整数据：假设生成氢气0.1g，重新计算如下）修正计算：生成氢气0.1g，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，56/2=x/0.1g解得x=2.8g；98/2=m₁/0.1g解得m₁=4.9g；与Fe₂O₃反应的H₂SO₄质量=9.8g-4.9g=4.9gFe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O160294400z4.9gw160/294=z/4.9g解得z≈2.67g；400/294=w/4.9g解得w≈6.73g（1）铁的质量为2.8g（2）氧化铁质量分数=(2.67g/10g)×100%≈26.7%（3）溶液质量=2.8g+2