2026 年中考化学阶段提升检测试卷（附答案可下载）

2026年中考化学阶段提升检测试卷（附答案可下载）考试时间：60分钟满分：100分核心说明（重中之重）：本试卷适配中考化学阶段复习提升需求，按“基础过关（30分）、能力进阶（40分）、综合拔高（30分）”分层设计，覆盖物质构成、常见物质性质、化学实验、化学反应与计算等核心模块，既检验基础知识点掌握情况，又侧重知识的灵活应用与综合迁移能力。答题时请兼顾速度与准确率，做完后对照答案梳理错题，针对性突破薄弱点，实现阶段能力提升。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第一部分：基础过关（共30分）一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学用语书写正确的是（）A.2个氢分子：2HB.3个硫酸根离子：3SO₄²⁻C.氧化铁：FeOD.铜元素化合价：Cu²⁺2.下列物质由原子直接构成的是（）A.水B.氯化钠C.金刚石D.二氧化碳3.下列变化中，属于物理变化的是（）A.蜡烛燃烧B.盐酸除铁锈C.冰雪融化D.食物腐烂4.关于空气的说法，正确的是（）A.空气中氧气的体积分数约为78%B.氮气化学性质活泼，可作保护气C.稀有气体可用于制作电光源D.二氧化碳是空气污染物5.下列物质的性质与用途对应正确的是（）A.浓硫酸具有腐蚀性——作干燥剂B.氧气支持燃烧——供给呼吸C.氢氧化钠易潮解——改良酸性土壤D.干冰升华吸热——人工降雨6.下列实验操作规范的是（）A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.用pH试纸直接蘸取待测液测酸碱度C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.称量药品时，左盘放砝码右盘放药品7.下列反应属于化合反应的是（）A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.C+O₂点燃CO₂D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O8.关于金属的说法，错误的是（）A.铁制品生锈需要氧气和水B.合金的硬度比纯金属大C.金属活动性顺序中，铜排在氢前D.铝表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能强9.下列属于氧化物的是（）A.O₂B.H₂SO₄C.CaOD.Na₂CO₃10.质量守恒定律的本质是化学反应前后（）A.分子种类不变B.原子种类、数目、质量不变C.分子数目不变D.物质种类不变二、填空题（每空1分，共10分）1.构成物质的基本微粒有______、______和离子；2.电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是______（填化学式），正负极气体体积比为______；3.盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有______（填离子符号）；4.铁制品防锈的常用方法是______（写一条），原理是______；5.实验室制取二氧化碳的药品是______和______（填名称），收集方法是______。第二部分：能力进阶（共40分）一、选择题（每题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质分类正确的是（）A.冰水混合物——混合物B.纯碱（Na₂CO₃）——碱C.熟石灰——碱D.稀硫酸——纯净物2.下列鉴别物质的方法，合理的是（）A.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液B.用燃着的木条鉴别氧气、氮气和二氧化碳C.用稀盐酸鉴别碳酸钙和碳酸钠D.用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钡溶液3.关于化学反应类型与质量守恒的说法，正确的是（）A.置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应B.复分解反应一定没有单质参与，且生成物一定有沉淀、气体或水C.质量守恒定律适用于所有化学反应，包括物理变化D.化学反应前后，元素种类不变，分子种类也不变4.下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（）A.CO₂（CO）——点燃B.NaCl溶液（Na₂SO₄）——加入过量BaCl₂溶液，过滤C.Cu粉（Fe粉）——加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D.CaO（CaCO₃）——加水溶解，过滤5.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁B.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀C.红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，生成白色固体D.向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红二、实验探究题（每空1分，共15分）某化学小组围绕“氧气的制取与性质”和“酸碱盐的反应”开展系列实验，回答下列问题：【实验一：氧气的制取与性质】提供装置：A（固固加热，试管口有棉花）、B（固液不加热）、C（排水法收集）、D（向上排空气法收集）1.若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______；选择该装置的依据是______；2.若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是______，收集较纯净的氧气应选择的装置是______（填字母），依据是氧气______的性质；3.将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到______的现象，反应的化学方程式为______，体现了氧气的______性。【实验二：酸碱盐的反应】4.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞试液，溶液变______色，再逐滴加入稀盐酸，观察到溶液______，证明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式为______；5.向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到______的现象，反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。三、计算题（共10分）硝酸铵（NH₄NO₃）是农业生产中常用的氮肥，根据硝酸铵的化学式，完成下列计算：（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比；（3）若某农田需要补充14g氮元素，至少需要施用多少克硝酸铵？第三部分：综合拔高（共30分）一、流程题（每空1分，共12分）某工厂以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O），其工艺流程如下：废铁屑→预处理（除油污）→酸溶（加稀硫酸）→过滤→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→硫酸亚铁晶体请回答下列问题：1.预处理时，用热的纯碱溶液除油污，纯碱的化学式为______，纯碱属于______（填“酸”“碱”或“盐”）；2.酸溶步骤中，废铁屑与稀硫酸反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）；反应的现象是______；3.过滤操作中，玻璃棒的作用是______；过滤后，滤液中的溶质主要是______（填化学式）；4.蒸发浓缩时，应使用的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和______；玻璃棒的作用是______，防止局部温度过高造成液滴飞溅；5.冷却结晶的原理是______，洗涤硫酸亚铁晶体时，应用______（填“热水”或“冷水”），防止晶体溶解损失。二、实验探究题（每空1分，共10分）某化学小组对“氢氧化钠溶液的变质问题”进行深入探究，已知氢氧化钠溶液敞口放置易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na₂CO₃），碳酸钠溶液呈碱性。【提出问题】氢氧化钠溶液敞口放置后是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想一：未变质（溶质只有NaOH）；猜想二：部分变质（溶质为NaOH和Na₂CO₃）；猜想三：完全变质（溶质只有Na₂CO₃）。【实验探究】1.取少量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量的BaCl₂溶液，观察到______的现象，证明溶液已变质，该反应的化学方程式为______；滴加过量BaCl₂溶液的目的是______；2.过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若观察到______，证明猜想二成立；若观察到______，证明猜想三成立；3.为进一步验证猜想一，可取少量溶液于试管中，滴加______（填试剂名称），若______（填现象），证明猜想一成立。【反思与拓展】4.氢氧化钠溶液敞口易变质的原因是______（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液应______保存；5.若要除去变质后的溶液中含有的Na₂CO₃杂质，可加入适量的______（填化学式）溶液，该反应的基本反应类型是______。三、计算题（共8分）某化学兴趣小组为测定某生锈铁钉（主要成分是Fe和Fe₂O₃，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）中氧化铁的质量分数，进行如下实验：取10g生锈铁钉于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸100g，反应过程中先无气泡产生，后有气泡产生，最终生成氢气0.1g。请计算：（1）该生锈铁钉中氧化铁的质量；（2）该生锈铁钉中氧化铁的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。参考答案与阶段提升提示（分层对标考点，强化能力突破）第一部分：基础过关（共30分）一、选择题（每题2分，共20分）1.B2.C3.C4.C5.D6.C7.C8.C9.C10.B二、填空题（每空1分，共10分）1.分子；原子2.O₂；1:23.H⁺4.刷漆（或涂油等）；隔绝氧气和水5.大理石（或石灰石）；稀盐酸；向上排空气法【提升提示】基础过关部分聚焦核心知识点的记忆与简单应用，需熟练掌握化学用语、物质构成、常见物质性质与用途、基础实验操作等高频基础考点，确保不丢基础分。第二部分：能力进阶（共40分）一、选择题（每题3分，共15分）1.C2.B3.B4.C5.B二、实验探究题（每空1分，共15分）1.A；2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应物为固体，反应需要加热2.催化作用；C；不易溶于水且不与水反应3.剧烈燃烧，发出白光；C+O₂点燃CO₂；氧化4.红；由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H₂O5.有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；复分解反应三、计算题（共10分）解：（1）相对分子质量=14×2+1×4+16×3=28+4+48=80（2）氮、氢、氧元素质量比=(14×2):(1×4):(16×3)=28:4:48=7:1:12（3）设需要硝酸铵的质量为xx×(14×2/80)×100%=14g解得x=40g答：（1）硝酸铵的相对分子质量为80；（2）氮、氢、氧元素质量比为7:1:12；（3）至少需要施用40g硝酸铵。【提升提示】能力进阶部分侧重知识的灵活应用，需掌握物质分类、物质鉴别、除杂、实验现象描述等核心能力，计算部分需规范步骤，熟练掌握化学式相关计算方法。第三部分：综合拔高（共30分）一、流程题（每空1分，共12分）1.Na₂CO₃；盐2.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置换反应；铁屑逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色3.引流；FeSO₄4.铁架台；搅拌5.硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小；冷水二、实验探究题（每空1分，共10分）1.有白色沉淀产生；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；除尽溶液中的碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验2.滤液变红；滤液不变色3.稀盐酸（或其他合理试剂）；无气泡产生4.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；密封5.Ca(OH)₂（或Ba(OH)₂）；复分解反应三、计算题（共8分）解：设铁钉中Fe的质量为x，生成FeCl₂的质量为y；Fe₂O₃的质量为z，与Fe₂O₃反应生成FeCl₃的质量为w，消耗HCl的质量为mFe+2HCl=FeCl₂+H₂↑56731272xm₁y0.1g56/2=x/0.1g解得x=2.8g；127/2=y/0.1g解得y=6.35g；73/2=m₁/0.1g解得m₁=3.65g稀盐酸中溶质总质量=100g×7.3%=7.3g，与Fe₂O₃反应的HCl质量=7.3g-3.65g=3.65gFe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O160219325z3.65gw160/219=z/3.65g解得z≈2.67g；325/219=w/3.65g解得w≈5.42g（1）氧化铁的质量为2.67