2026 年中考化学考前 7 天冲刺试卷（附答案可下载）

2026年中考化学考前7天冲刺试卷（附答案可下载）考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列生活中的变化，属于化学变化的是（）A.玻璃破碎B.冰雪融化C.食物腐烂D.汽油挥发2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.不锈钢3.规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是（）A.倾倒液体时，试剂瓶标签朝向手心B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.用托盘天平称量固体时，左盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中并快速搅拌4.下列化学用语表述正确的是（）A.2个氧分子：2OB.硫酸根离子：SO₄²⁻C.氯化亚铁：FeCl₃D.氖气：Ne₂5.关于空气的成分，下列说法正确的是（）A.氮气的体积分数约为78%B.氧气能支持燃烧，可作燃料C.稀有气体化学性质活泼D.二氧化碳是空气污染物6.下列有关水的说法不正确的是（）A.水是由氢、氧两种元素组成的B.硬水经过煮沸可转化为软水C.活性炭能吸附水中的异味和色素D.电解水时，正极产生氢气7.如图是某原子的结构示意图，下列说法正确的是（）（结构示意图：原子核内有12个质子，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层2个电子）A.该原子属于非金属原子B.该原子的核电荷数为12C.该原子的最外层电子数为8D.该原子在化学反应中易得到电子8.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A.金刚石切割玻璃B.铜丝制作导线C.氢气用作燃料D.干冰用于人工降雨9.下列有关金属的说法正确的是（）A.铁制品在潮湿空气中易生锈B.铝的金属活动性比铁弱C.合金的熔点比组成它的纯金属高D.银的导电性比铜差10.下列溶液中，pH最小的是（）A.肥皂水（pH≈10）B.食盐水（pH≈7）C.柠檬汁（pH≈2）D.草木灰水（pH≈9）11.下列化学方程式书写正确且符合题意的是（）A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂点燃2Fe₂O₃B.实验室制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.中和反应：NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂OD.实验室制取氧气：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑12.下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（）A.NaCl溶液（Na₂SO₄）：加入过量BaCl₂溶液，过滤B.CO（CO₂）：通过足量NaOH溶液，干燥C.CuO（Cu）：加入足量稀盐酸，过滤D.CaO（CaCO₃）：加水溶解，过滤二、填空题（本题包括4小题，共24分）13.（6分）化学与生活密切相关，请用所学化学知识回答下列问题：（1）2026年马年春节，家庭聚餐常用铁锅炒菜，铁锅炒菜的优点是能为人体补充微量元素______（填元素符号）；（2）厨房中常用洗洁精清洗油污，其原理是洗洁精具有______作用；（3）为防止铁锅生锈，使用后应______（写一条具体措施）；（4）天然气是家庭常用的燃料，其主要成分是______（填化学式），燃烧的化学方程式为______。14.（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中部分元素的信息，请回答：（信息：第8号元素氧，符号O，相对原子质量16.00；第11号元素钠，符号Na，相对原子质量22.99；第16号元素硫，符号S，相对原子质量32.06；第17号元素氯，符号Cl，相对原子质量35.45）（1）氧元素的原子序数为______，其原子核外电子数为______；（2）钠元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，其原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子；（3）硫元素和氯元素的本质区别是______不同；（4）由钠元素和氯元素组成的化合物的化学式为______。15.（6分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：（曲线特征：甲的溶解度随温度升高而显著增大，乙的溶解度随温度升高而缓慢增大；t₁℃时，甲、乙溶解度相等；t₂℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度）（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度______（填“相等”或“不相等”）；（2）t₂℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g（已知t₂℃时甲的溶解度为30g）；（3）将t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______；（4）若要使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）；（5）下列说法正确的是______（填字母序号）。A.t₂℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为30%B.乙物质的溶解度受温度影响较小C.降温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液D.甲的溶解度始终大于乙的溶解度16.（6分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一步转化，部分物质和反应条件已略去），其中A是一种常见的酸，B是一种盐，C是一种碱，D是一种气体，E是一种氧化物。（1）若A是盐酸，D是二氧化碳，则B的化学式为______，C的化学式为______；（2）写出A→D的化学方程式：______；（3）写出B→C的化学方程式：______；（4）E的一种用途是______。三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）17.（10分）某化学兴趣小组开展“实验室制取氧气和二氧化碳”的冲刺实验，如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题：（装置：A为固固加热型发生装置，试管口无棉花；B为固固加热型发生装置，试管口有棉花；C为固液不加热型发生装置，使用长颈漏斗；D为排水法收集装置；E为向上排空气法收集装置；F为向下排空气法收集装置）（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______；收集氧气可选用的装置是______（填字母序号），检验氧气已收集满的方法是______；（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰在反应中的作用是______，应选用的发生装置是______（填字母序号）；（3）实验室制取二氧化碳的药品是______和______，反应的化学方程式为______；应选用的收集装置是______（填字母序号）。18.（12分）某化学兴趣小组对“一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质”进行冲刺探究，已知氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠。【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？若变质，变质程度如何？【猜想与假设】猜想一：未变质（溶质只有NaOH）；猜想二：部分变质（溶质有NaOH和Na₂CO₃）；猜想三：完全变质（溶质只有Na₂CO₃）。【实验器材】试管、胶头滴管、敞口放置的NaOH溶液、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液、酚酞试液、蒸馏水。【实验探究】（1）取少量该溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，观察到______，说明溶液已变质，反应的化学方程式为______；（2）取少量该溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，观察到______，反应的化学方程式为______；（3）过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察到滤液变红，说明溶液中含有______；【实验结论】该氢氧化钠溶液______（填“未变质”“部分变质”或“完全变质”）；【反思与拓展】（1）实验中滴加过量氯化钙溶液的目的是______；（2）为防止氢氧化钠溶液变质，保存时应______。四、计算题（本题包括1小题，共18分）19.某化学兴趣小组为测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g黄铜样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.8g（假设杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。请计算：（1）反应生成氢气的质量；（2）该黄铜样品中锌的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。参考答案与解析一、选择题（每小题3分，共36分）1.C【解析】食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎、冰雪融化、汽油挥发均无新物质生成，属于物理变化，故选C。2.C【解析】蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、碘酒、不锈钢均由多种物质组成，属于混合物，故选C。3.A【解析】A项，倾倒液体时试剂瓶标签朝向手心，防止标签被腐蚀，操作正确；B项，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引发火灾；C项，托盘天平使用应“左物右码”；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故选A。4.B【解析】A项，2个氧分子表示为2O₂；B项，硫酸根离子表示为SO₄²⁻，正确；C项，氯化亚铁表示为FeCl₂；D项，氖气是单原子分子，表示为Ne，故选B。5.A【解析】A项，空气中氮气的体积分数约为78%，正确；B项，氧气能支持燃烧，但不能作燃料；C项，稀有气体化学性质很不活泼；D项，二氧化碳不是空气污染物，故选A。6.D【解析】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，D项说法不正确；A、B、C项说法均正确，故选D。7.B【解析】该原子质子数为12，是镁原子，属于金属原子；核电荷数=质子数=12；最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，故选B。8.C【解析】氢气用作燃料利用其可燃性，属于化学性质；金刚石切割玻璃、铜丝制作导线、干冰用于人工降雨均利用物质的物理性质，故选C。9.A【解析】A项，铁制品在潮湿空气中易生锈，正确；B项，铝的金属活动性比铁强；C项，合金的熔点比组成它的纯金属低；D项，银的导电性比铜好，故选A。10.C【解析】pH越小，溶液酸性越强，柠檬汁pH≈2，酸性最强，pH最小，故选C。11.B【解析】A项，铁丝在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，方程式应为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；B项，方程式书写正确且符合题意；C项，方程式未配平，应为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；D项，实验室制取氧气一般不用电解水，常用高锰酸钾或过氧化氢溶液，故选B。12.B【解析】A项，加入过量BaCl₂溶液会引入新杂质；B项，CO₂与NaOH溶液反应，CO不反应，干燥后可得到纯净CO，正确；C项，CuO与稀盐酸反应，会除去原物质；D项，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，会除去原物质，故选B。二、填空题（共24分）13.（6分）（1）Fe（1分）（2）乳化（1分）（3）擦干水分，放在干燥处（合理即可，1分）（4）CH₄；CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O（每空1分，方程式2分）14.（6分）（1）8；8（每空1分）（2）金属；失去（每空1分）（3）质子数（或核电荷数）（1分）（4）NaCl（1分）15.（6分）（1）相等（1分）（2）65（1分，解析：t₂℃时甲溶解度30g，50g水最多溶解15g甲，溶液质量=50g+15g=65g）（3）甲=乙（1分，解析：降温后均为饱和溶液，t₁℃时溶解度相等，溶质质量分数相等）（4）降低温度（或增加溶质、恒温蒸发溶剂，合理即可，1分）（5）B（1分）16.（6分）（1）Na₂CO₃；Ca(OH)₂（每空1分，合理即可）（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（2分，合理即可）（3）Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH（2分，合理即可）（4）灭火（或作气体肥料，合理即可，1分）三、实验探究题（共22分）17.（10分）（1）B；2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；D（或E）；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满（每空1分，方程式2分）（2）催化作用（或加快反应速率）；C（每空1分）（3）大理石（或石灰石）；稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；E（每空1分，方程式2分）18.（12分）【实验探究】（1）有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（每空1分，方程式2分）（2）有白色沉淀产生；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（每空1分，方程式2分）（3）NaOH（或氢氧化钠，1分）【实验结论】部分变质（1分）【反思与拓展】（1）完全除去溶液中的Na₂CO₃，防止干扰NaOH的检验（2分）；（2）密封保存（1分）四、计算题（共18分）19.（18分）解：（1）反应生成氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g（3分）（2）设黄铜样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y（1分）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（3分）651612x