2026 年中考化学考前 15 天冲刺试卷（附答案可下载）

2026年中考化学考前15天冲刺试卷（附答案可下载）考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜用于制作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气用作燃料D.金刚石用于切割玻璃2.2026年春节期间，我国多地推广使用清洁能源，减少环境污染。下列不属于清洁能源的是（）A.太阳能B.风能C.煤炭D.氢气3.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.加热试管内液体时，试管口对着自己或他人4.下列化学用语书写正确的是（）A.2个氢原子：H₂B.3个铵根离子：3NH₄⁺C.氧化铁：FeOD.硫酸铝：AlSO₄5.下列关于空气成分的说法正确的是（）A.空气中氧气的质量分数约为21%B.氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐C.稀有气体不与任何物质发生反应D.二氧化碳是空气污染物之一6.下列有关水的说法正确的是（）A.水是由氢原子和氧原子构成的B.硬水经过过滤可转化为软水C.电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康7.下列物质分类正确的是（）A.氧化物：H₂O、CO₂、KMnO₄B.酸：HCl、H₂SO₄、NaOHC.盐：NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃D.单质：O₂、H₂O、C8.如图是某化学反应的微观示意图（表示不同原子），下列说法正确的是（）（示意图：反应物为两种分子，一种是由2个A原子构成的分子，另一种是由1个B原子和1个C原子构成的分子；生成物为两种分子，一种是由1个A原子和1个C原子构成的分子，另一种是由1个A原子和1个B原子构成的分子）A.该反应属于化合反应B.反应前后原子的种类和数目都不变C.反应前后分子的种类不变D.该反应中A₂与BC的化学计量数之比为2:19.下列有关金属的说法正确的是（）A.铁在潮湿的空气中不易生锈B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.铜的导电性比银好D.合金的硬度比组成它的纯金属小10.下列溶液pH最大的是（）A.白醋（pH≈2）B.食盐水（pH≈7）C.石灰水（pH≈12）D.稀盐酸（pH≈1）11.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.2Fe+3CuSO₄=Fe₂(SO₄)₃+3CuC.CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Cu+O₂△CuO12.下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶质一定是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液13.下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体14.下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（）A.CO₂（CO）：点燃B.NaCl（Na₂CO₃）：加入适量稀盐酸C.Cu（Fe）：加入适量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D.CaO（CaCO₃）：加水溶解，过滤15.下列说法正确的是（）A.有机物一定含有碳元素，含有碳元素的物质一定是有机物B.复分解反应一定没有单质生成C.中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.饱和溶液降温一定能析出晶体二、填空题（本题包括5小题，共25分）16.（5分）化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题：（1）2026年马年春节，很多家庭燃放环保烟花，烟花中含有镁粉，镁燃烧的化学方程式为______，燃烧时观察到的现象是______；（2）生活中常用______区分硬水和软水，通过______的方法可以降低水的硬度；（3）厨房里常用洗涤剂清洗油污，洗涤剂的作用是______。17.（5分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：（信息：第11号元素钠，符号Na，相对原子质量22.99；第12号元素镁，符号Mg，相对原子质量24.31；第13号元素铝，符号Al，相对原子质量26.98；第17号元素氯，符号Cl，相对原子质量35.45；第18号元素氩，符号Ar，相对原子质量39.95）（1）钠元素的原子序数为______，其原子核外电子数为______；（2）镁元素的相对原子质量为______，属于______（填“金属”或“非金属”）元素；（3）氯元素和氩元素的本质区别是______不同。18.（5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：（曲线特征：甲的溶解度随温度升高而显著增大，乙的溶解度随温度升高而缓慢增大，丙的溶解度随温度升高而减小；t₁℃时，乙的溶解度最大，甲和丙的溶解度相等；t₂℃时，甲的溶解度最大）（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；（2）t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g（已知t₂℃时甲的溶解度为50g）；（3）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______；（4）若要使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）；（5）下列说法正确的是______（填字母序号）。A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.恒温蒸发溶剂可使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.t₁℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大19.（5分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一步转化，部分物质和反应条件已略去），其中A是一种黑色固体单质，B是一种气体氧化物，C是一种红色固体氧化物，D是一种浅绿色溶液，E是一种蓝色溶液。（1）写出各物质的化学式：A______，B______，C______；（2）写出A→B的化学方程式：______；（3）写出C→D的化学方程式：______。20.（5分）化学与生产、生活密切相关，请回答下列问题：（1）工业上常用______的方法冶炼铁，该反应的还原剂是______；（2）农业上常用______（填化学式）改良酸性土壤；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，收集二氧化碳常用______法。三、实验探究题（本题包括2小题，共25分）21.（12分）某化学兴趣小组开展“实验室制取气体”的探究实验，如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题：（装置：A为固固加热型发生装置，试管口无棉花；B为固固加热型发生装置，试管口有棉花；C为固液不加热型发生装置，使用长颈漏斗；D为固液不加热型发生装置，使用分液漏斗；E为排水法收集装置；F为向上排空气法收集装置；G为向下排空气法收集装置）【实验目的】探究实验室制取氧气、二氧化碳的最佳装置和操作。【实验探究一】制取氧气（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______；（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），二氧化锰在反应中的作用是______；（3）收集氧气可选用的装置是______（填字母序号），选择该装置的依据是______。【实验探究二】制取二氧化碳（1）实验室制取二氧化碳的药品是______和______，反应的化学方程式为______；（2）应选用的发生装置是______（填字母序号），收集装置是______（填字母序号）；（3）检验二氧化碳已收集满的方法是______；（4）若要验证二氧化碳的性质，将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。22.（13分）某化学兴趣小组对“一包未知成分的白色固体粉末”进行探究，已知该粉末可能由NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成，实验目的是确定其成分。【提出问题】该白色固体粉末的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：只含NaCl；猜想二：含NaCl和Na₂CO₃；猜想三：含NaCl、Na₂CO₃和Na₂SO₄；猜想四：含NaCl、CuSO₄和BaCl₂。【实验器材】试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙、白色固体粉末、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、蒸馏水。【实验探究】实验步骤：①取少量白色粉末于试管中，加适量蒸馏水溶解，得到无色透明溶液，无白色沉淀产生；②向步骤①的溶液中滴加过量稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；③向步骤②反应后的溶液中滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀；④过滤，向滤液中滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。【实验分析与结论】（1）步骤①中得到无色透明溶液，无白色沉淀产生，说明粉末中不含______（填化学式），理由是______；（2）步骤②中产生大量气泡，说明粉末中含有______（填化学式），反应的化学方程式为______；（3）步骤③中产生白色沉淀，说明粉末中含有______（填化学式），反应的化学方程式为______；（4）步骤④中产生白色沉淀，______（填“能”或“不能”）证明粉末中含有NaCl，理由是______；（5）综合以上实验，该白色固体粉末的成分是______（填猜想序号），具体成分为______；（6）若要进一步确认NaCl的存在，可对实验进行的改进是______。四、计算题（本题包括2小题，共20分）23.（8分）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是人体重要的营养物质，能为人体提供能量。请计算：（1）葡萄糖的相对分子质量；（2）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比；（3）葡萄糖中碳元素的质量分数（精确到0.1%）；（4）18g葡萄糖中含碳元素的质量。24.（12分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（假设杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。参考答案与解析一、选择题（每小题2分，共30分）1.C【解析】A项，铜用于制作导线利用其导电性（物理性质）；B项，干冰用于人工降雨利用其升华吸热（物理性质）；C项，天然气用作燃料利用其可燃性（化学性质）；D项，金刚石用于切割玻璃利用其硬度大（物理性质），故选C。2.C【解析】太阳能、风能、氢气属于清洁能源，煤炭燃烧会产生二氧化硫等污染物，不属于清洁能源，故选C。3.C【解析】A项，托盘天平使用应“左物右码”；B项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁注入水中；C项，过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅；D项，加热试管内液体时，试管口不能对着自己或他人，故选C。4.B【解析】A项，2个氢原子表示为2H；B项，3个铵根离子表示为3NH₄⁺；C项，氧化铁表示为Fe₂O₃；D项，硫酸铝表示为Al₂(SO₄)₃，故选B。5.B【解析】A项，空气中氧气的体积分数约为21%；B项，氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐；C项，稀有气体在一定条件下能与某些物质反应；D项，二氧化碳不是空气污染物，故选B。6.C【解析】A项，水是由水分子构成的；B项，过滤不能除去硬水中的钙、镁离子，硬水转化为软水需煮沸或蒸馏；C项，电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成；D项，蒸馏水不含人体所需矿物质，长期饮用不利于健康，故选C。7.C【解析】A项，KMnO₄属于盐，不属于氧化物；B项，NaOH属于碱，不属于酸；C项，NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃均属于盐；D项，H₂O属于化合物，不属于单质，故选C。8.B【解析】由微观示意图可知，反应方程式为A₂+2BC=2AC+AB；A项，该反应属于置换反应，不属于化合反应；B项，反应前后原子种类和数目均不变；C项，反应前后分子种类发生改变；D项，A₂与BC的化学计量数之比为1:2，故选B。9.B【解析】A项，铁在潮湿空气中易生锈；B项，铝是地壳中含量最多的金属元素；C项，银的导电性比铜好；D项，合金硬度比组成它的纯金属大，故选B。10.C【解析】pH越大，溶液碱性越强，石灰水pH≈12，碱性最强，pH最大，故选C。11.A【解析】A项，化学方程式书写正确；B项，铁与硫酸铜反应生成FeSO₄，方程式应为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；C项，方程式未配平，应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D项，方程式未配平，应为2Cu+O₂△2CuO，故选A。12.C【解析】A项，溶液不一定无色（如硫酸铜溶液蓝色）；B项，溶质可为固体、液体或气体；C项，溶液是均一、稳定的混合物；D项，饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液稀），故选C。13.B【解析】A项，红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾；B项，铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体；C项，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；D项，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故选B。14.C【解析】A项，CO₂中混有CO，无法点燃（CO含量低）；B项，Na₂CO₃与稀盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，可除杂，但未说明“适量”可能引入新杂质；C项，Fe与稀硫酸反应，Cu不反应，过滤后可得到纯净Cu；D项，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，会除去原物质，故选C。15.B【解析】A项，含有碳元素的物质不一定是有机物（如CO、CO₂）；B项，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，一定无单质生成；C项，生成盐和水的反应不一定是中和反应（如CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O）；D项，饱和溶液降温不一定析出晶体（如氢氧化钙饱和溶液降温变为不饱和溶液），故选B。二、填空题（共25分）16.（5分）（1）2Mg+O₂点燃2MgO；剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出热量（每空1分，方程式2分）（2）肥皂水；煮沸（每空1分）（3）乳化作用（1分）17.（5分）（1）11；11（每空1分）（2）24.31；金属（每空1分）（3）质子数（或核电荷数）（1分）18.（5分）（1）乙＞甲=丙（1分）（2）75（1分，解析：t₂℃时甲溶解度50g，50g水最多溶解25g甲，溶液质量=50g+25g=75g）（3）乙＞甲＞丙（1分，解析：降温后甲、乙仍为饱和溶液，乙溶解度大于甲，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，小于甲）（4）降低温度（或增加溶质、恒温蒸发溶剂，合理即可，1分）（5）C（1分）19.（5分）（1）C；CO；Fe₂O₃（每空1分）（2）2C+O₂点燃2CO（或C+CO₂高温2CO，2分）（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O（或Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，2分）20.（5分）（1）炼铁高炉（或高温还原）；CO（或一氧化碳，每空1分）（2）Ca(OH)₂（1分）（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空气（每空1分，方程式2分）三、实验探究题（共25分）21.（12分）【实验探究一】（1）B；2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（每空1分，方程式2分）（2）C（或D）；催化作用（或加快反应速率，每空1分）（3）E（或F）；氧气不易溶于水（或氧气密度比空气大，每空1分）【实验探究二】（1）大理石（或石灰石）；稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（每空1分，方程式2分）（2）C（或D）；F（每空1分）（3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满（1分）（4）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（每空1分，方程式2分）22.（13分）（1）CuSO₄、BaCl₂；CuSO₄溶液呈蓝色，BaCl₂与Na₂CO₃、Na₂SO₄会生成白色沉淀（每空1分，理由1分）（2）Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（每空1分，方程式2分）（3）Na₂SO₄；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl（每空1分，方程式2分）（4）不能；步骤②和③中加入了盐酸和氯化钡，引入了Cl⁻，干扰了NaCl的检验