2026 年中考化学期末综合测评试卷（附答案可下载）

2026年中考化学期末综合测评试卷（附答案可下载）考试时间：90分钟满分：100分考生须知：1.本试卷为期末综合测评卷，涵盖中考化学全部核心考点，旨在全面检测本学期知识掌握情况与综合解题能力；2.答题前，请务必将姓名、准考证号等信息填写在指定位置；3.答题时，字迹清晰、规范，答案写在对应答题区域内，超出区域无效；4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列生活现象涉及的化学变化是（）A.玻璃破碎B.冰雪融化C.食物腐烂D.汽油挥发2.下列化学用语书写正确的是（）A.2个氮原子：N₂B.硫酸根离子：SO₄⁻²C.氧化铝：Al₂O₃D.氢氧化钙中钙元素化合价：$\text{Ca}^{2+}(\text{OH})_2$3.下列物质由离子构成的是（）A.铜B.氢气C.氯化钠D.金刚石4.关于空气成分的说法，错误的是（）A.空气中氮气的体积分数约为78%B.氧气能供给呼吸，支持燃烧C.稀有气体化学性质稳定，可作保护气D.二氧化碳属于空气污染物，会导致酸雨5.下列实验操作规范的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌B.用pH试纸直接蘸取待测液测定酸碱度C.称量固体药品时，左盘放砝码、右盘放药品D.过滤时，玻璃棒下端靠在漏斗内壁上6.下列物质分类正确的是（）A.冰水混合物——混合物B.纯碱（Na₂CO₃）——碱C.硫酸——酸D.黄铜——纯净物7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性——作干燥剂B.氢氧化钠具有腐蚀性——改良酸性土壤C.二氧化碳能溶于水——灭火D.铜具有导电性——作润滑剂8.关于金属的说法，正确的是（）A.金属活动性顺序中，银的活动性比铜强B.铁制品生锈的条件是只与氧气接触C.合金的硬度比纯金属大，熔点比纯金属低D.铝的抗腐蚀性比铁弱，因为铝更活泼9.下列反应属于复分解反应的是（）A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.C+O₂点燃CO₂D.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑10.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.化学反应前后，分子种类和数目都不变B.化学反应前后，原子种类、数目和质量都不变C.10g水加热生成10g水蒸气，遵循质量守恒定律D.质量守恒定律只适用于化合反应和分解反应11.下列鉴别物质的方法，合理的是（）A.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液B.用燃着的木条鉴别氧气、氮气和二氧化碳C.用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸钙D.用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钡溶液12.下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（）A.CO（CO₂）——通过足量稀盐酸B.NaCl溶液（Na₂SO₄）——加入适量BaCl₂溶液，过滤C.Cu粉（Fe粉）——加入足量稀硫酸，蒸发D.CaO（CaCO₃）——加水溶解，过滤13.关于溶液的说法，错误的是（）A.溶液一定是均一、稳定的混合物B.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液C.溶质的溶解度随温度升高一定增大D.酸、碱、盐的溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子14.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁B.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀C.红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，生成白色固体D.向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红15.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.用洗洁精乳化油污，可去除餐具上的油污B.用甲醛溶液浸泡海鲜，可延长保鲜时间C.霉变的花生不能食用，因为含有黄曲霉毒素D.家用电器着火时，应先切断电源再灭火二、填空题（本题包括5小题，每空1分，共20分）1.构成物质的基本微粒有______、______和离子；地壳中含量最多的元素是______（填元素符号），含量最多的金属元素是______（填元素符号）。2.电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是______（填化学式），与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是______（填化学式），正负极气体体积比为______；该实验证明水是由______组成的。3.盐酸和硫酸是初中化学常见的酸，它们具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有______（填离子符号）；氢氧化钠是常见的碱，其溶液敞口放置易变质，变质的化学方程式为______，因此氢氧化钠溶液应______保存。4.铁是重要的金属材料，铁制品生锈的条件是与______和______同时接触；防止铁制品生锈的常用方法是______（写一条）；工业上常用稀盐酸除铁锈（主要成分是Fe₂O₃），反应的化学方程式为______。5.实验室制取二氧化碳的药品是______和______（填名称），反应的化学方程式为______；收集二氧化碳应采用______法，检验二氧化碳的试剂是______（填名称），检验方法是______。三、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共24分）1.某化学小组围绕“氧气的制取与性质”开展实验探究，提供的装置如下：装置：A（固固加热，试管口无棉花）、B（固固加热，试管口有棉花）、C（固液不加热）、D（排水法收集）、E（向上排空气法收集）、F（向下排空气法收集）【实验一：氧气的制取】（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______；选择该发生装置的依据是______；实验时，试管口放一团棉花的目的是______。（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），二氧化锰在反应中的作用是______；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母），依据是氧气______的性质。【实验二：氧气的性质】（3）将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到______的现象，反应的化学方程式为______，体现了氧气的______性；实验结束后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到______的现象。（4）将细铁丝绕成螺旋状，在铁丝一端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到______的现象，反应的化学方程式为______；实验时，集气瓶底预先放少量水或细沙的目的是______。2.某化学小组对“氢氧化钠溶液的变质问题”进行深入探究，已知氢氧化钠溶液敞口放置易与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，且碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。【提出问题】氢氧化钠溶液敞口放置后是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想一：未变质（溶质只有NaOH）；猜想二：部分变质（溶质为NaOH和Na₂CO₃）；猜想三：完全变质（溶质只有Na₂CO₃）。【实验探究】（1）取少量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量的CaCl₂溶液，观察到______的现象，证明溶液已变质，该反应的化学方程式为______；滴加过量CaCl₂溶液的目的是______。（2）过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若观察到______，证明猜想二成立；若观察到______，证明猜想三成立。（3）为进一步验证猜想一，可取少量溶液于试管中，滴加______（填试剂名称），若______（填现象），证明猜想一成立。【反思与拓展】（4）氢氧化钠溶液敞口易变质的原因是______（用化学方程式表示），因此实验室保存氢氧化钠溶液的方法是______。（5）若要除去变质后的溶液中含有的Na₂CO₃杂质，可加入适量的______（填化学式）溶液，该反应的基本反应类型是______。四、流程题（本题包括1小题，每空1分，共12分）某工厂以菱铁矿（主要成分是FeCO₃，杂质不溶于水，也不与酸反应）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O），其工艺流程如下：菱铁矿→粉碎→酸溶（加稀硫酸）→过滤→除杂→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→硫酸亚铁晶体请回答下列问题：1.菱铁矿粉碎的目的是______，增大反应物接触面积，加快反应速率；2.酸溶步骤中，FeCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）；反应的现象是______；3.过滤操作中，玻璃棒的作用是______；过滤后，滤液中的溶质主要是______（填化学式），滤渣的主要成分是______；4.除杂步骤的目的是除去滤液中的少量杂质，该步骤中加入的试剂应满足的条件是______；5.蒸发浓缩时，应使用的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和______；玻璃棒的作用是______，防止局部温度过高造成液滴飞溅；6.冷却结晶的原理是______；洗涤硫酸亚铁晶体时，应用冷水洗涤，目的是______。五、计算题（本题包括2小题，共14分）1.（6分）尿素[CO(NH₂)₂]是农业生产中常用的氮肥，根据尿素的化学式，完成下列计算：（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比；（3）尿素中氮元素的质量分数（结果精确到0.1%）；（4）若某农田需要补充30g氮元素，至少需要施用多少克尿素（结果精确到0.1g）？2.（8分）某化学兴趣小组为测定某大理石样品（主要成分是CaCO₃，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取15g大理石样品于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸100g，生成二氧化碳气体的质量为4.4g。请计算：（1）该大理石样品中碳酸钙的质量；（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）；（3）反应后所得溶液中溶质的质量；（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。参考答案与期末测评提示（全面对标考点，精准查漏补缺）一、选择题（每题2分，共30分）1.C2.C3.C4.D5.A6.C7.A8.C9.D10.B11.B12.B13.C14.B15.B二、填空题（每空1分，共20分）1.分子；原子；O；Al2.O₂；H₂；1:2；氢元素和氧元素3.H⁺；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；密封4.氧气（O₂）；水（H₂O）；刷漆（或涂油、镀一层其他金属等）；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O5.大理石（或石灰石）；稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空气；澄清石灰水；将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳三、实验探究题（每空1分，共24分）1.（1）B；2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应物为固体，反应需要加热；防止高锰酸钾粉末进入导管（2）C；催化作用；D；不易溶于水且不与水反应（3）剧烈燃烧，发出白光；C+O₂点燃CO₂；氧化；澄清石灰水变浑浊（4）火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体；3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底2.（1）有白色沉淀产生；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；除尽溶液中的碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验（2）滤液变红；滤液不变色（3）稀盐酸（或稀硫酸等）；无气泡产生（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；密封保存（5）Ca(OH)₂（或Ba(OH)₂）；复分解反应四、流程题（每空1分，共12分）1.增大反应物接触面积2.FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O+CO₂↑；复分解反应；固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色3.引流；FeSO₄；杂质（或不溶性杂质）4.只与杂质反应，不与硫酸亚铁反应，且不引入新杂质5.铁架台；搅拌6.硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小；减少硫酸亚铁晶体的溶解损失五、计算题（共14分）1.（6分）解：（1）相对分子质量=12×1+16×1+(14×1+1×2)×2=12+16+32=60（2）碳、氧、氮、氢元素质量比=(12×1):(16×1):(14×2):(1×4)=12:16:28:4=3:4:7:1（3）氮元素质量分数=(14×2/60)×100%≈46.7%（4）设需要尿素的质量为xx×46.7%=30g解得x≈64.2g答：（1）尿素的相对分子质量为60；（2）碳、氧、氮、氢元素质量比为3:4:7:1；（3）氮元素质量分数约为46.7%；（4）至少需要施用64.2g尿素。2.（8分）解：设大理石样品中CaCO₃的质量为x，反应生成CaCl₂的质量为yCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10011144xy4.4g（1）100/44=x/4.4g解得x=10g（2）碳酸钙质量分数=(10g/15g)×100%≈66.7%（3）111/44=y/4.4g解得y=11.1g（4）溶液质量=10g+100g-4.4g=105.6g溶质质量分数=(11.1g/105.6g)×100%≈10.5%答：（1）大理石样品中