河北省保定市六校2025-2026学年高一上学期1月期末联考化学试题（含答案）

高一化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Mn55I127Ba137一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列对物质的分类正确的是选项酸碱酸性氧化物碱性氧化物电解质A醋酸碱石灰干冰甲烷B硝酸纯碱FeO熔融NaClCHClD硫酸烧碱CuO胆矾A.A B.B C.C D.D2.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是选项甲乙丙丁戊AFeNaOHBZnHClCuCCCuOCODHClA.A B.B C.C D.D3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1B.足量的与含4molHCl的浓盐酸在加热条件下充分反应，产生的数目等于C.常温常压下，共含0.2个原子的CO和混合气体，其体积大于2.24LD.标准状况下，22.4L和28gCO所含氧原子数目相等4.下列有关化学用语的使用正确的是A.的电子式：B.核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为C.熔融状态下电离方程式：D.用电子式表示的形成过程：5.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是A.用图甲装置测定氯水的pHB.用图乙装置证明、的热稳定性强弱C.图丙装置中气球变瘪可证明Cl2与NaOH溶液发生反应D.用图丁装置除去中含有的少量HCl6.下列实验操作和现象及结论都正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有B用玻璃棒蘸取某碱性溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色该溶液为NaOH溶液C将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花花瓣褪色干燥的氯气有漂白性D将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力生成的HClO分解A.A B.B C.C D.D7.下列说法正确的是A.配制一定浓度的溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，将洗涤液转入容量瓶中B.工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉C.进行焰色反应前，铂丝用盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同D.经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质8.下列指定反应离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡与稀硫酸反应：B.溶液与过量溶液反应：C.饱和碳酸钠溶液中通入过量：D.通入水中：9.已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中正确的是A.因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高B.R、X、Y对应的简单离子半径：r(R)>r(Y)>r(X)C.R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R<W<ZD.将与分别通入NaClO溶液中，发生化学反应不同10.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤得到滤液M；再将滤液M按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是A.滤渣B为原样品中不溶于水的杂质B.试剂Ⅱ是碳酸钾溶液C.操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶，用到的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿D.试剂Ⅰ和试剂Ⅱ可进行交换11.下列说法正确的是①配制浓度为0.010的溶液，称取固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作：④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体⑧配制480mL1.00HCl溶液时，需量取36.5%、密度为1.19的浓盐酸约42.0mLA.③⑤⑧ B.②③④ C.①⑥⑦ D.②⑤⑧12.实验室用如图所示装置研究的催化氧化(部分夹持装置已省略，已知的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响)，下列说法错误的是已知：在酸性条件下硝酸根具有强氧化性。A.装置甲烧瓶中发生的反应不属于氧化还原反应B.装置己试管中的药品可以是C.当停止通入，熄灭装置丙中的酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D.装置戊中产生的白色沉淀是13.某工业脱硫过程如图所示。下列说法正确的是A.脱硫过程总反应为B.过程①发生氧化还原反应C.过程②中发生反应的离子方程式为D.过程③中当有11.2L参加反应，转移2mol电子14.某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。乙：向甲的溶液中加入足量的溶液，有23.3g白色沉淀产生，过滤。丙：向乙的滤液中加入足量的NaOH溶液，有5.8g白色沉淀产生。下列说法正确的是A.由题中数据计算等于0.4molB.溶液中一定含有、、C.溶液中一定不存在、、D.不做实验无法判断是否存在二、非选择题15.根据物质的组成、结构、性质等对下列物质进行分类。①石墨②铁③乙醇④氨气⑤硫化氢⑥亚硫酸氢钠固体⑦氢氧化钠溶液⑧纯醋酸⑨淀粉溶液⑩⑪氢氧化铁胶体回答下列问题：（1）属于非电解质的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。（2）等质量④和⑤中分子的数目之比为___________。（3）写出⑥在水中的电离方程式：___________。（4）写出制备⑪化学方程式：___________。（5）⑦和⑨的本质区别是___________，如何鉴别⑦和⑨？___________。（6）在半透膜袋里盛有⑨，将半透膜袋悬挂在盛有水的烧杯中。已知：淀粉溶液遇碘变蓝色。下列说法正确的是___________(填字母，下同)。A.只有半透膜外水变蓝 B.只有半透膜内部淀粉溶液变蓝C.半透膜内外均不变蓝 D.半透膜内外均变蓝（7）已知与足量的NaOH反应只生成一种盐，属于___________酸；为___________盐。a．一元b．二元c．三元d．正e．酸式16.海洋是一个巨大的资源宝库。回答下列问题：Ⅰ．海水提溴工业流程如图所示。（1）步骤①中，加硫酸的目的是___________；步骤②中热空气的温度一般控制在80～90℃，温度过低或过高有何不妥？___________。（2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。（3）步骤②③④的目的是___________。Ⅱ．海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下：（4）实验室中步骤①的操作在___________(填仪器名称)中进行。（5）假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：___________。（6）步骤⑤如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？查阅资料后，实验小组设计了如下流程：ⅰ．反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：___________；流程中步骤a实验操作的名称是___________。ⅱ．本流程中可以循环利用物质是___________(填化学式)。ⅲ．实验室常用碘量法测定某溶液中的含量。取20mL该溶液，加入0.2溶液，充分反应后，消耗溶液15mL。则该溶液中的含量是___________。(结果保留2位有效数字，离子方程式为)17.氯是重要的非金属元素。回答下列问题：Ⅰ．实验室使用下图中装置A完成氯气的制备。（1）上图装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是___________。（2）合理选择并连接上图中B～F所示装置，得到纯净、干燥的氯气，按顺序填写各装置接口处的字母：a→___________→i。Ⅱ．工业上常用作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备并验证其某些性质的实验装置。已知：ⅰ．是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃；ⅱ．浓度过高时，易发生分解引起爆炸。（3）①装置A用于生成气体，则该反应的离子方程式为___________。②装置B的作用是___________。（4）实验中通入作用除了搅拌使反应物充分接触之外还有___________。（5）装置C中观察到溶液变蓝，反应离子方程式为___________。（6）装置D中与NaOH溶液吸收后生成，氧化产物为___________(填化学式)。（7）当看到装置E中导管液面上升时，应___________(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是___________。18.下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑧和⑩形成的化合物中，所含化学键的类型为___________。（2）元素⑥的一种氧化物可用作供氧剂，且能与元素④的简单氢化物反应，书写其化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________，该反应中元素⑥氧化物的电子式为___________。（3）元素②、③、④、⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是___________(填化学式)。（4）元素⑧的单质和元素⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________。（5）下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是___________(填字母，下同)。a．氢化物的溶解度：⑩>⑨b．与化合的难易程度：⑩(易)>⑨(难)c．氢化物的酸性：⑩>⑨（6）“价-类”二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。元素⑩的“价-类”二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。①物质D的结构式为___________。②写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式：___________。

高一化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Mn55I127Ba137一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】B二、非选择题【15题答案】【答案】（1）①.③④②.⑤⑥⑧⑩（2）2：1（3）（4）(胶体)（5）①.分散质粒子直径大小不同②.利用丁达尔效应（6）B（7）①.a②.d【16题答案】【答案】（1）①.抑制、与水反应②.温度过低，溴不易形成蒸气被吹出，温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中（2）（3）富集溴（4）