2025年大学化学（分析化学）试题及答案

2025年大学化学（分析化学）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入括号内。(总共20题，每题2分，每题只选择一个正确答案)1以下哪种分析方法不属于化学分析？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2对于某一给定的分析方法，其测定结果与真实值之间接近的程度称为（）A.精密度B.准确度C.灵敏度D.选择性3以下关于误差的说法，正确的是（）A.误差是可以完全消除的B.误差分为系统误差和随机误差C.随机误差具有单向性D.系统误差大小和方向都不确定4用NaOH滴定HCl，选用的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.溴甲酚绿D.甲基红5标定NaOH溶液常用的基准物质是（）A.无水碳酸钠B.硼砂C.邻苯二甲酸氢钾D.草酸钠6下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNH₃·H₂O7氧化还原滴定中，常用的指示剂不包括（）A.自身指示剂B.专属指示剂C.金属指示剂D.氧化还原指示剂8重量分析法中，沉淀形式与称量形式（）A.必须相同B.一定不同C.可以相同也可以不同D.无所谓9以下哪种情况会使沉淀的溶解度增大？（）A.同离子效应B.盐效应C.酸效应D.络合效应10分光光度法中，吸光度与透光率的关系是（）A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=TD.A=1/T11原子吸收光谱法主要用于测定（）A.金属元素B.非金属元素C.有机化合物D.高分子化合物12电位分析法中，指示电极的电极电位与被测离子浓度的关系符合（）A.能斯特方程B.朗伯比尔定律C.阿仑尼乌斯公式D.范特霍夫方程13色谱分析中，用于分离的固定相可以是（）A.气体B.液体C.固体D.以上都可以14高效液相色谱与气相色谱相比，更适合分析（）A.易挥发有机化合物B.难挥发有机化合物C.无机化合物D.气体15以下哪种物质可以作为缓冲溶液？（）A.HCl和NaOHB.HAc和NaAcC.NaCl和KClD.H₂SO₄和Na₂SO₄16络合滴定中，常用的滴定剂是（）A.EDTAB.硫代硫酸钠C.高锰酸钾D.碘17下列哪种方法可以用于测定蛋白质的含量？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.分光光度法D.电位分析法18化学分析法的特点不包括（）A.准确度高B.灵敏度高C.适用于常量分析D.操作简便19对于一个可逆的氧化还原反应，其平衡常数与标准电极电位的关系是（）A.平衡常数越大，标准电极电位差值越大B.平衡常数越小，标准电极电位差值越大C.平衡常数与标准电极电位差值无关D.无法确定20在分析化学中，分离的目的不包括（）A.消除干扰B.富集微量组分C.提高分析方法的灵敏度D.增加分析误差第II卷（非选择题共60分）21（10分）简述分析化学的任务和作用。22（10分）阐述酸碱滴定中指示剂的选择原则。23（10分）氧化还原滴定法有哪些类型？举例说明其应用。24（15分）材料：某样品中含有Fe³⁺和Fe²⁺，采用氧化还原滴定法测定其含量。称取样品0.5000g，溶解后定容至100mL。取20.00mL试液，用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，过量的SnCl₂用HgCl₂除去。然后用0.01000mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。已知反应式为：6Fe²⁺+Cr₂O₇²⁻+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。问题：计算样品中Fe的质量分数。25（15分）材料：有一混合碱试样，可能含有NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或几种。称取试样0.5000g，加水溶解后，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液20.00mL；再加入甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又消耗HCl溶液30.00mL。问题：判断混合碱的组成，并计算各组分的含量。答案：1.C2.B3.B4.B5.C6.C7.C8.C9.BCD10.AB11.A12.A13.D14.B15.B16.A17.C18.B19.A20.D21.分析化学的任务是确定物质的化学组成、测量各组成的含量以及表征物质的化学结构。其作用广泛，在化学学科本身以及其他众多领域如化工生产、环境监测、医药卫生、食品检验等都起着重要作用，是进行科学研究、质量控制、产品开发等不可或缺的手段。22.酸碱滴定中指示剂的选择原则：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内；指示剂的变色点应尽量与化学计量点接近，以减小终点误差。同时还要考虑指示剂的颜色变化明显、稳定，不受溶液中其他成分的干扰等因素。23.氧化还原滴定法类型有：高锰酸钾法，如测定过氧化氢含量；重铬酸钾法，可测定铁含量；碘量法，能测定铜含量等。应用举例：高锰酸钾法利用其强氧化性测定一些具有还原性的物质；重铬酸钾法以重铬酸钾为滴定剂，在酸性条件下测定铁等金属离子；碘量法通过碘的氧化性和碘离子的还原性来测定多种物质。24.根据反应式可知：n(Cr₂O₇²⁻)=0.01000mol/L×0.02500L=2.5×10⁻⁴mol，n(Fe²⁺)=6n(Cr₂O₇²⁻)=1.5×10⁻³mol。100mL溶液中n(Fe²⁺)=1.5×10⁻³mol×(100/20)=7.5×10⁻³mol。m(Fe)=7.5×10⁻³mol×55.85g/mol=0.4189g。样品中Fe的质量分数=(0.4189g/0.5000g)×100%=83.78%。25.以酚酞为指示剂，滴定到终点时，发生反应：OH⁻+H⁺=H₂O，CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻。以甲基橙为指示剂，继续滴定到终点时，发生反应：HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑。V₁=20.00mL，V₂=30.00mL，V₂＞V₁，混合碱的组成为Na₂CO₃和NaHCO₃。n(Na₂CO₃)=0.1000mol/L×0.02000L=2.0×10⁻³mol，m(Na₂CO₃)=2.0×10⁻³mol×106g/mol=0.212g，含量=(0.212g