2025年大学化学（无机化学实训）试题及答案

2025年大学化学（无机化学实训）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。（总共20题，每题2分）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价降低C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.氧化还原反应中，氧化产物的氧化性强于氧化剂3.下列元素中，原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列物质的电子式书写正确的是（）A.HCl：H:ClB.NaCl：Na+[:Cl:]C.H2O：H:O:HD.N2：N:::N5.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.氢气燃烧B.酸碱中和反应C.碳酸钙分解D.铝热反应6.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率只与反应物的浓度有关C.增大压强，化学反应速率一定增大D.升高温度，化学反应速率一定减小7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.MgC.FeD.Cu8.下列关于化学键的说法，正确的是（）A.化学键是相邻原子间的强烈相互作用B.化学键只存在于分子之间C.化学键只存在于离子之间D.化学键只存在于原子之间9.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H2OD.Na2O10.下列关于化学反应平衡的说法，正确的是（）A.化学反应平衡是指反应物和生成物的浓度不再改变的状态B.化学反应平衡是指反应物和生成物的物质的量不再改变的状态C.化学反应平衡是指正反应速率和逆反应速率相等的状态D.化学反应平衡是指反应停止的状态11.下列元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（）A.ClB.SC.PD.Si12.下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）A.FeCl3B.CuCl2C.FeSD.CuS13.下列关于原电池的说法，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的电极必须是两种不同的金属14.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.盐酸B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钠15.下列关于化学反应热的说法，正确的是（）A.化学反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量B.化学反应热只与反应物和生成物的能量有关C.化学反应热只与反应的条件有关D.化学反应热只与反应的过程有关16.下列元素中，金属性最强的是（）A.LiB.NaC.KD.Cs17.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲苯18.下列关于化学反应速率的影响因素的说法，正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.加入催化剂，化学反应速率一定增大D.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大19.下列物质中，属于离子化合物的是（）A.HClB.H2OC.NaClD.CO220.下列关于化学反应平衡的移动的说法，正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B.减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C.升高温度，平衡向放热反应方向移动D.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动第II卷（非选择题共60分）21.（10分）请写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氯气的反应（2）铁与硫酸铜溶液的反应（3）碳酸钙与盐酸的反应（4）二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应（5）氢氧化铝与盐酸的反应22.（10分）请回答下列问题：（1）什么是氧化还原反应？（2）氧化还原反应的实质是什么？（3）氧化还原反应的特征是什么？（4）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的作用分别是什么？（5）如何判断一个反应是否为氧化还原反应？23.（10分）请回答下列问题：（1）什么是化学键？（2）化学键分为哪几种类型？（3）离子键和共价键的形成条件分别是什么？（4）离子化合物和共价化合物的区别是什么？（5）如何判断一个化合物是离子化合物还是共价化合物？24.（15分）材料：在一定温度下，将一定量的A和B两种气体充入密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)。反应达到平衡后，测得容器中A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、3mol。若保持温度不变，再向容器中充入1molA和1molB，重新达到平衡后，容器中A、B、C的物质的量会如何变化？问题：（1）请分析该反应的平衡常数表达式。（2）根据平衡常数表达式，计算第一次平衡时的平衡常数。（3）再向容器中充入1molA和1molB后，平衡会如何移动？请说明理由。（4）重新达到平衡后，容器中A、B、C的物质的量会如何变化？请计算并说明理由。25.（15分）材料：在实验室中，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。问题：（1）请分析该反应中电子的转移情况。（2）若用6.5g锌与足量的稀硫酸反应，理论上可制取多少克氢气？（3）若反应过程中生成氢气的体积为2.24L（标准状况下），则消耗锌的质量是多少？（4）在该反应中，稀硫酸的作用是什么？答案：1.C2.C3.A4.B5.C6.A7.A8.A9.C10.C11.A12.D13.B14.C15.A16.D17.C18.A19.C20.A21.（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（5）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O22.（1）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。（2）氧化还原反应的实质是电子的转移。（3）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。（4）氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。（5）判断一个反应是否为氧化还原反应，看反应前后元素化合价是否有变化。23.（1）化学键是相邻原子间的强烈相互作用。（2）化学键分为离子键、共价键、金属键。（3）离子键的形成条件是活泼金属与活泼非金属；共价键的形成条件是非金属原子之间。（4）离子化合物中含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。（5）看化合物中是否含有离子键，含有离子键就是离子化合物，只含共价键就是共价化合物。24.（1）K=c(C)/[c(A)·c(B)]（2）K=3/(2×1)=1.5（3）再充入1molA和1molB后，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，因为增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率。（4）设重新平衡后C的物质的量为xmol。A(g)+B(g)⇌C(g)，起始（3mol、2mol、3mol），转化（ymol、ymol、ymol），平衡（3-ymol、2-ymol、3+ymol）。K=(3+y)/[(3-y)·(2-y)]=1.5，解得y=0.6。则重新平衡后A的物质的量为2.4mol，B的物质的量为1.4mol，C的物质的量为3.6mol。25.（1）锌失电子，化合价从0价升高到+2价，硫酸中的氢得电子，化合价从+1价降低到0价。（2）设生成氢气的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，652