高二上学期期末复习人教版化学选择性必修1知识点背诵提纲详细版

第第③离核越近，电子出现的概率越大，黑点越密集，如：2s电子云比1s电子云更扩散。2.原子轨道表示电子在原子核外的一个空间运动状态，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道。原子轨道spdf轨道形状球形哑铃形(纺锤形)复杂复杂轨道个数13573.电子层、原子轨道与最多容纳电子数的关系电子层1234……n符号KLMN……——原子轨道类型sspspdspdf……——最多容纳电子数2262610261014……——281832……2n2▉考点05原子核外电子排布的原理及表示方法1．原子核外电子排布三原理能量最低原理原子核外电子尽可能占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。泡利原理1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。洪特规则电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同。特例：若s、p、d轨道上全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)或全满(p6、d10、f14)，则结构较稳定！2．核外电子排布的表示方法的比较原子(核素)符号含义在元素符号的左下方标明质子数、左上方标明质量数的一种图示即为原子符号实例eq\o\al(16,8)O电子式含义化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式实例原子(离子)结构示意图含义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式含义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示实例K：[Ar]4s1价电子排布式含义主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即最外层电子排布式实例Al：3s23p1电子排布图含义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例Al：名师点拨书写电子排布式的常见错误与技巧常见错误违反能量最低原理，如违反泡利原理，如违反洪特规则，如不按能层排序书写，如1s22s22p63s23p64s23d6书写技巧同能级空轨道不能省略，如不能写成出现d(或f)轨道时，电子按能级ns、(n－1)d顺序填充，但书写排列仍按能层顺序，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2▉考点06原子结构与元素周期表1.元素周期律（1）定义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。2.元素周期系定义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。3.元素周期表（1）含义：元素周期表是呈现元素周期系的表格。（2）元素周期系与元素周期表的关系：注：①门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号②原子序数是按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号而得到的序数。③原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数4.元素周期表的结构（1）原子核外电子排布与周期的划分周期外围电子排布各周期增加的能级元素种类第ⅠA族0族最外层最多容纳电子数一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七7s17s27p687s、5f、6d、7p32（2）核外电子排布与族的关系①价电子：主族元素的价电子为该元素原子的最外层电子。如碱金属元素原子的价电子排布为ns1。副族元素的价电子与其最外层电子和次外层电子有关(镧系、锕系元素还与次次外层的f电子有关)。如铁元素的价电子排布式为3d64s2。②主族元素的族序数=原子的最外层电子数。同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在ns或nsnp能级上。主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子构型ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5③稀有气体元素的价电子排布为ns2np6(He为1s2)。④过渡元素(副族和第Ⅷ族)同一纵列原子的价电子排布基本相同。族序数ⅢBⅣB…ⅦB价电子构型(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2…(n-1)d5ns2族序数ⅧⅠBⅡB价电子构型(n-1)d6~8ns2(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2第ⅢB族~ⅦB族可失去ns和(n-1)d能级上的全部电子，最高正价数=族序数。第Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分(n-1)d电子，其最高正价一般低于族序数（8），只有Ru和Os可表现出+8价。第ⅠB族可失去ns电子和部分(n-1)d电子，所以第ⅠB族的族数<最高正价，第ⅡB族只失去ns2电子，第ⅡB族的族序数=其最高正价。5.根据构造原理得出的核外电子排布与周期中元素种类数的关系各周期总是从ns能级开始、以np结束(第一周期除外，第一周期从1s1开始，以1s2结束)，中间按照构造原理依次排满各能级。而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数，具体数据如下：6.元素周期表的分区（1）按电子排布分区①按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表(第IB族、第ⅡB族除外)分为s、p、d、f4个区，而第IB族、第ⅡB族的元素原子的核外电子因先填满了(n-1)d能级而后填充ns能级而得名ds区。这5个区的位置关系如图所示。②各区元素原子的价层电子排布、元素的位置及类别分区元素位置价层电子排布式元素种类及性质特点s区IA族、ⅡA族ns1-2原子的核外电子最后排布在ns能级上，属于活泼金属元素(H除外)，为碱金属元素和碱土金属元素p区ⅢA~ⅦA族及0族ns2np1-6(He除外)原子的核外电子最后排布在np能级(He为s能级)上，为非金属元素和少数金属元素d区ⅢB~ⅦB族(镧系、锕系除外)以及Ⅷ族(n-1)d1-9ns1-2(Pd除外)为过渡金属元素，原子的核外电子最后排布在(n-1)d能级上，d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区IB族、ⅡB族(n-1)d10ns1-2为过渡金属元素，核外电子先填满(n-1)d能级而后再填充ns能级，由于d轨道已填满电子，因此d轨道一般不参与化学键的形成f区镧系和锕系(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质相似（2）按金属元素与非金属元素分区①金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹、与铝、锗、锑、钋、之间画一条线，线的左边是金属元素(氢除外)，线的右边是非金属元素。非金属元素要集中在元素周期表右上角的三角区内(如图)。②金属与非金属交界处元素的性质特点在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素(如硼、硅、锗、砷、锑等)常被称为半金属或类金属(一般可用作半导体材料)。7.对角线规则某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的，这种相似性称之为对角线规则。如Li和Mg在过量的氧气中燃烧生成正常氧化物，而不是过氧化物。▉考点07元素周期律 1.原子半径（1）影响原子半径大小的因素：电子的能层数和核电荷数。（2）影响方式：注：因为稀有气体元素与其他元素的原子半径的判定依据不同，一般不将其原子半径与其他原子的半径相比较。（3）微粒半径大小比较范围微粒半径的变化举例同周期(0族除外)原子或离子半径从左到到右逐渐变小Na＞Mg＞Al同主族原子或离子半径从上而下依次增大Li＜Na＜K；Li＋＜Na＋＜K＋同元素①原子半径比其阳离子半径大②原子半径比其阴离子半径小H＋＜H＜H－电子层结构相同离子其核电荷数越大，离子半径越小Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－＜O2－既不在同周期又不在同主族找与一种元素在同周期、与另一种元素在同主族的元素作参照物如比较F、Na的原子半径，找Cl或Li作参照物：F＜Cl＜Na或F＜Li＜Na2.电离能与电负性电离能递变性同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。应用①判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱②判断元素的化合价：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1电负性递变性同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势应用①判断金属性怀非金属性强弱：金属的电负性通常小于1.8②判断元素在化合物中的价态：电负性大者显负价③判断化学键类型：两元素的电负性差值大于1.7为离子键3.主族元素的周期性变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主