高一上学期人教版化学必修第一册期末复习知识点背诵提纲

第第页高一上学期人教版化学必修第一册期末复习知识点背诵提纲第一章物质及其变化的分类及转化1、单质：由同种元素组成的2、化合物：由两种或两种以上元素组成的4据元素组成进行分类5、酸和碱分类，重点掌握：（1）六大常见强酸：HClH2SO4HNO3HIHBrHClO4；（2）四大常见强碱：Ca(OH)2Ba(OH)2NaOHKOH（根据元素周期律还可以判断一些氢氧化铯的强碱性，后续会继续补充）（3）可溶碱：Ca(OH)2Ba(OH)2NaOHKOHNH3·H2O，其余常见碱为难溶碱，不常见，需要根据元素周期律进行推断判断（4）难溶酸：H2SiO3,其余常见酸均为可溶酸高氯酸HClO4等在化学反应中体现强氧化性的酸6的分类，重点掌握：-4-2铝钾）KAl(SO4)2·12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O7化物，重点掌握：CO222不是碱性氧化物（3）两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如Al2O31、分散系：由一种或几种物质(分散质)分散到另一种或多种物质(分散剂)中形成的混2分散质粒子直径的大小分散系可以分为溶液、胶体和浊液3、胶体：分散质粒子直径为1~100nm（1×10-9m~1×10-7m）的分散系是胶体（胶体与其他分散质的本质区别4见的胶体：（1溶胶：云、雾、烟；（2溶胶：有色玻璃、烟水晶（3）液溶胶：Fe(OH)胶体、墨水、淀粉溶液、牛奶、豆浆、血液、蛋白质溶液5、Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色立即停止加热，6、丁达尔效应：是由胶体粒子对光线散射而形成的，可用于溶液和胶体1碱盐氧化物的性质总结：酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐 酸+金属氧化物=盐+水酸+活泼金属=盐+氢气碱+盐碱+盐碱+酸性氧化物+水酸性氧化物碱性氧化物=盐盐盐=盐+部分酸性氧化物+水=酸活泼碱性氧化物水=注：碱和盐，盐和盐的反应需要满足都可溶反应如：氧化物、物等3、物质导电的原因：有自由移动的带电荷的粒子形成电流而导电（2电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电氯化钠中存在能够自由移动的Na+、Cl-4同类型电解质的导电状态6电解质弱电解质（1）强电解质：电解质在水中全部电离的电解质（强酸、强碱、盐（2）弱电解质：电解质在水中部分电离的电解质（弱酸、弱碱、水7点掌握：强电解质：全部电离，用=表示弱电解质：部分电离，用⇌表示式为H2S⇌H＋＋HS－；HS－⇌H＋＋S2－8式盐的电离：在熔融态只发生第一步电离：（3是强酸的酸式盐除外：在熔融态只发生第一步电离：；在溶液中也只发生一步电离：1称为离子反应2、方程式表示反应的本质3子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查解质可以拆开，具体来说：、强碱、可溶盐（2）难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示4恒、电荷守恒5示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如，可以表示：可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的一类还原反应1：电子的转移；特征：反应前后元素化合价变化Fe:还原剂，化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物(FeSO4)CuSO:氧化剂，化合价降低，得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物3、双线桥：由反应物指向生成物的同种元素，线桥上标出得/失ne-单线桥：画在反应物一边，由失电子的指向得电子的4见的氧化剂还原剂（1见的氧化剂及其还原产物：(22（2见的还原剂：CO2、CO注：有些题目中的氧化产物或者还原产物需要根据题目给出的信息得出，没有信息的写常见的氧化产物或还原产物即可氧化性、1据反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂产物2据金属的活动性顺序判断沿金属活动顺序表，单质还原性逐渐减弱；对应阳离子的氧化性逐渐增强滚铁桶3据卤族元素顺序判断氧化性；F2>Cl2>Br2>I2还原性：4、根据氧化还原反应进行的难易程度反应条件)反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性或还原性强。例如：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，4浓)==＋25Cl2从反应条件可以看出氧化性：KMnO4>MnO25据变价元素被氧化或被还原的程度判断例如：Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S，可以判断出氧化性Cl2>S第二章海水中的重要元素——钠和氯其化合物2属钠的保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中3、实验操作时，多余的金属钠要，白磷、钾放回试剂瓶4与氧气反应：（1）很活泼，常温下：4Na+O2＝2Na2O(白色)（2）加热条件下：2Na+O2 =Na2O2(淡黄色)注：此反应为放热反应4与水反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：浮、熔、响、红滴有酚酞，反应生成了碱使得酚酞变红5火的处理：用干燥的沙土盖灭，不能用水灭火222OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO=Na2CO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O+O2 1、Na2O2与H2O反应现象：产生气泡，能使得带火星木条复燃，试管壁发烫2、Na22加入到滴加酚酞的溶液，先变红因为生成碱；后褪色，因为漂白作用4钠暴露在空气中，最终生成碳酸钠3同温下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3碱性（同浓度）：2CO3NaHCO热稳定性：CO＞NaHCO2NaHCO3=Na2CO3＋2O＋CO2Na2CO+CaCl=CaCO+2NaClNaHCO+CaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+①加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO322③逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3酸氢钠溶于水吸热；碳酸钠溶于水放热2Na2NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl4试验（2焰色是黄色，钾焰色是紫色，需透过蓝色的钴玻璃观察（3的种类（如碱还是盐），只能确认元素的种类（4色试验操作注意事项：①用铂丝或不能用玻璃棒或者其他有焰色的金属洗铂丝用盐酸而不用硫酸其化合物体积溶解度较小，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气2、氯气易液化，加压变成液氯，液氯是纯净物，氯水是混合物（1）2Na＋Cl2=2NaCl（产生黄色火焰，冒白烟）（2）Cu＋Cl2=CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色）（3）2Fe＋3Cl2=2FeCl3（产生棕褐色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色）或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中4氢气的反应（1）点燃：H2+Cl2 2HCl：氢气在氯气中燃烧；而不是氯气在氢气中燃烧（）产生苍白色火焰，瓶口有工业制盐酸（3光照条件下发生爆炸5气与水的反应氯气能溶于水，且能与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水是混合物1水中存在三个平衡①Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO②③H2O⇌H＋＋OH－氯水则几乎是盐酸溶液4水具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④的性质5氯、新制氯水、久置氯水的比较Cl、HClO2O6反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂白粉）次氯酸1、HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3还弱2、HClO见光易分解，2HClO光2HCl+O2↑，要保存在棕色试剂瓶中I-、S2-等发生氧化还原反应4白粉和漂白液的漂白原理（强酸制弱酸）232326、漂白粉是固体物质，制取原料是是石灰水7、几种不同的漂白剂氧化23的无去原来的颜色有较2、反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑（1）反应必须用浓盐酸（浓字不能丢），反应条件为易考）（2）MnO2与稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸反应停止，故盐酸36HCl()3Cl2↑2OCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应不需要加热即可发生MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)=MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O的量概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量，符号为n，它是国际单位制七个基本物理量之一2、微观粒子：包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等通常用6.02×1023mol-1表示，注意：有单位物质的量n)、阿伏加德罗常数NA)与微粒数目N)的关系1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位：g·moll－12、摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子34尔质量的两种常用计算方法①已知任意状态物质的质量时：M＝m/n(定义式)②已知一个分子的质量时：1、对于气体来说，粒子之间的同时，气体的体积主要取决于气体间的距离T大，分子间距离越小目的分子4、理想气体状态方程：pV=nRT，用于描述理想气体的状态6、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，n=7、气体摩尔体积的数值不是固定不变的温度压强相关8、标况（0℃或273.15K，101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol1、概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B物质的量浓度，符号cB3量瓶的使用（1）容量瓶的规格：、100mL250mL500mL00mL（2或检漏时，要用指腹托住瓶底，不能用手掌（3用来溶解或稀释，不能长期存放溶液，不能作反应容器，盛装热的溶液量瓶（如配248mL溶液，选择250mL容量瓶）4、配制一定物质的量浓度的溶液（以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液）①计算②称量③溶解冷却④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签5液稀释过程中，溶质的物质的量相等：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液）·V(稀溶液)6、误差分析根据cB== nb/V来进行分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值外面到容量瓶定容蒸馏水流到容量瓶外铁金属材料1、铁在自然界中存在单质陨铁和以＋价存在的化合态2是银白色金属，但铁粉是黑色的3的化学性质：（1非金属单质反应①Fe在纯氧中点燃生成Fe3O4；铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，其主要成分3氧化性：Cl2>S，铁与Cl2反应被氧化为＋3价，与S反应被氧化为＋2价高温Fe3O4＋4H2注意：铁与铁与冷水和热水均不反应（3酸反应2HClFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=Fe2++2NO↑+4H2O与硝酸反应铁过量时，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故最终生成的都是二价铁Fe33＋Fe2＋Fe36H==2Fe3＋FeO＋8HFe2＋Fe3＋注意：FeO不稳定，在空气里受热迅速被氧化为Fe3O4氢氧化亚铁的制备隔绝氧气2:e2＋,3,Fe(OH)垂直悬空滴加，本实验中需要伸入液面下（4）可在反应液面上用植物油或者苯进行液封隔绝空气2备氢氧化亚铁实验的改进溶液混合,可长时间观察到白色沉淀铁1Fe2+Fe3+e2＋→沉淀,化，我们称之为铁三角2价或＋3价铁e3＋2＋2＋e3＋2还原性：Fe＋能被Cl2O2、HNO3、2O2、KMnO4(H)等氧化e2＋32-e2＋：很多同学容易忽略在二价铁溶液中是可以被锌铝等金属还原的22除了具有金属的通性外，还有自己的特性属不再与酸反应（2）与碱反应：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应的实质是：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑2Al(OH)3＋2OH－=2[Al(OH)4]－反应中铝做还原剂，水做氧化剂，无电子得失3、铝热反应：2Al＋Fe2O3 =Al2O3＋2Fe，可用于焊接铁轨4、铝的制备：工业上主要从铝土矿中获取金属铝，铝土矿主要成分是Al2O3工业制铝的反应为：1、氧化铝是两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水3宝石、蓝宝石、刚玉的主要成分都是氧化铝4、与盐酸溶液反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－易错：单质铝、氧化铝与氢氧化钠溶液反应都生成的是[Al(OH)4]－，不能生成Al(OH)3两性氢氧化物2、与盐酸溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O3、与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－4氧化铝的制备①实验室常用铝盐与足量氨水反应制Al(OH)3，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2=Al(OH)3↓＋3NH4+②偏铝酸盐与足量CO2反应的离子方程式为：[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－（这个反应可理解为强酸制弱酸，不是双水解）5、Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系（1）Al3+与氨水或适量的强碱反应生成Al(OH)3,与过量强碱反应生成[Al(OH)4]－4Al3＋第四章物质结构元素周期律1成原子的微粒11核外电子（，质量很小，可忽略不计定有电子，如H+3、一般用符号表示核素，X用元素符号表示，A表示质量数，Z表示质子数相对质量都近似等于1，若忽略电子的质量，则有质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)5多个电子的原子里，电子的能量不同，运动区域离核的远近不同6外电子排布规律的电子层（3）原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)个3、元素周期表有七个横行，18纵列，分为7个周期，16个族45（1）从左到右族序数依次为ⅠA，ⅡA，ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB，Ⅷ，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA，0族（3）主族序数最外层电子数6种常见的相对原子质量的辨析（1）原子的相对原子质量是一种核素的一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值子个数百分比（丰度）出来的平均值②计算公式Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋..a%该元素的各种同位素所占的原子个数百分比1、元素：具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称，其种类由质子数决定3、同位素：质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素为同位素性质不同，化学性质几乎相同5然存在的同位素相互间保持一定的比例1、碱金属元素的结构特点2似性1金属单质都能与氧气等非金属单质反应②碱金属单质都能与水反应，其通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑3、递变性i→Cs)元素原子半径逐渐增大，元素失电子能力逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，对应阳氧化性逐渐减弱高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强4素金属性强弱的判断标准(与原子失电子数目无关前，金属性越强越剧烈，金属性越强化性越弱，金属性越强碱性越强，金属性越强1结构2、卤族元素性质的相似性（）素单质都能与氢气化合23、卤族元素性质的递变性（）元素原子半径逐渐增大，元素得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴还原性逐渐增强成氢化物的稳定性越来越弱高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱4素非金属性强弱的判断标准(与原子得电子数目无关原性越弱，非金属性越强酸性越强，非金属性越强边或上方元素的非金属性强同周期元2、Na、MgAl的比较3、Si、P、S、Cl的比较最高价氧化物对应的含氧酸2与氢气化合能磷蒸汽与氢气反应生成气态硫在加热时与氯气与氢气在光照或点燃条对应氢化物稳PH3高于500℃分解为磷和氢2元素性质1素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化1()3，元素的原子半径呈现