2026年化学元素周期表应用测验试题

2026年化学元素周期表应用测验试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年化学元素周期表应用测验试题考核对象：化学专业学生、中学化学教师、相关行业从业者题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-简答题（总共3题，每题4分）总分12分-应用题（总共2题，每题9分）总分18分总分：100分一、判断题（每题2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族的元素化学性质完全相同。2.氢元素位于元素周期表的第1周期第1族。3.周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”。4.原子序数越大，原子半径一定越大。5.稀有气体元素的最外层电子数均为8个。6.元素的电负性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱。7.过渡金属元素通常具有多种化合价。8.元素周期表中，第ⅠA族元素均为碱金属元素。9.同一周期中，元素的第一电离能从左到右逐渐增大。10.碱土金属元素通常不形成配合物。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列元素中，电负性最大的是（）。A.硅（Si）B.碳（C）C.氮（N）D.氧（O）2.原子序数为35的元素位于元素周期表的（）。A.第3周期第15族B.第4周期第14族C.第4周期第17族D.第3周期第17族3.下列元素中，原子半径最小的是（）。A.铍（Be）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.钠（Na）4.元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氧和氟除外，这是因为（）。A.氧和氟的电负性过大B.氧和氟的原子半径过小C.氧和氟的电子层结构特殊D.氧和氟的核外电子排布不稳定5.下列元素中，最外层电子数为2个且为金属元素的是（）。A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）6.稀有气体元素中，化学性质最不活泼的是（）。A.氖（Ne）B.氩（Ar）C.氙（Xe）D.氡（Rn）7.下列元素中，第一电离能最低的是（）。A.钾（K）B.钙（Ca）C.钠（Na）D.镁（Mg）8.元素周期表中，第ⅠB族元素包括（）。A.铜（Cu）、银（Ag）B.铬（Cr）、锰（Mn）C.铁（Fe）、钴（Co）D.钠（Na）、钾（K）9.下列化合物中，不属于离子化合物的是（）。A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钾（KOH）C.二氧化碳（CO₂）D.氧化镁（MgO）10.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有（）。A.金属性和非金属性B.只有金属性C.只有非金属性D.两性三、多选题（每题2分，共20分）1.下列元素中，属于过渡金属元素的是（）。A.铬（Cr）B.锰（Mn）C.钴（Co）D.银（Ag）2.下列元素中，最外层电子数为1个的是（）。A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.氢（H）3.元素周期表中，同一周期内，下列性质逐渐增强的是（）。A.原子半径B.电负性C.第一电离能D.化学活泼性4.下列元素中，属于碱土金属元素的是（）。A.铍（Be）B.镁（Mg）C.钙（Ca）D.锶（Sr）5.稀有气体元素在自然界中存在的形式主要是（）。A.单原子分子B.双原子分子C.离子化合物D.共价化合物6.下列元素中，原子序数大于10的是（）。A.氖（Ne）B.氩（Ar）C.氪（Kr）D.氙（Xe）7.元素周期表中，下列元素属于同一主族的是（）。A.氢（H）B.氦（He）C.锂（Li）D.铍（Be）8.下列说法正确的是（）。A.元素的电负性越大，其非金属性越强B.元素的原子半径越大，其金属性越强C.元素的最高正化合价与其最外层电子数相等D.元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去89.下列元素中，属于非金属元素的是（）。A.碳（C）B.氮（N）C.氧（O）D.硅（Si）10.元素周期表中，下列元素位于同一周期的是（）。A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线有何特点？2.解释为什么同一周期中，元素的第一电离能从左到右逐渐增大？3.简述稀有气体元素化学性质不活泼的原因。五、应用题（每题9分，共18分）1.某元素X的原子序数为29，请回答：（1）X元素位于元素周期表的哪个周期和族？（2）X元素的最外层电子排布式是什么？（3）X元素常见的化合价有哪些？2.某化合物由元素A和B组成，A的原子序数为3，B的原子序数为16。请回答：（1）A和B元素分别位于元素周期表的哪个周期和族？（2）A和B元素形成的化合物可能有哪些？（3）比较A和B元素的金属性和非金属性强弱。标准答案及解析一、判断题1.×（同一主族的元素化学性质相似，但并非完全相同，如碱金属族中锂、钠、钾的性质差异。）2.√（氢元素位于元素周期表第1周期第1族。）3.√（金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，包括部分过渡金属和类金属。）4.×（原子序数增大，原子半径并非单调增大，如第3周期及以后的元素半径反而减小。）5.×（氦（He）的最外层电子数为2个。）6.√（电负性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱。）7.√（过渡金属元素具有多个d电子，可形成多种化合价。）8.×（氢元素位于第ⅠA族，但非碱金属。）9.√（同一周期中，元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但存在例外，如第ⅡA族大于第ⅢA族。）10.×（碱土金属元素可形成配合物，如氯化钙与氨气形成的配合物。）二、单选题1.D（氧的电负性最大，为3.44。）2.D（原子序数为35的元素为氯（Cl），位于第3周期第17族。）3.A（铍的原子半径最小，为0.112nm。）4.C（氧和氟的电子层结构特殊，氧最外层为2s²2p⁴，氟为2s²2p⁵。）5.B（镁的最外层电子数为2个且为金属元素。）6.A（氖的化学性质最不活泼，因其最外层电子数为8个，达到稳定结构。）7.A（钾的原子半径最大，第一电离能最低。）8.A（第ⅠB族元素包括铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）。）9.C（二氧化碳为共价化合物。）10.A（位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性。）三、多选题1.A,B,C,D（铬、锰、钴、银均为过渡金属元素。）2.A,D（钠和氢的最外层电子数为1个。）3.B,C,D（原子半径逐渐减小，电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，化学活泼性逐渐减弱。）4.A,B,C,D（铍、镁、钙、锶均为碱土金属元素。）5.A（稀有气体元素主要以单原子分子形式存在。）6.B,C,D（氩、氪、氙的原子序数分别为18、36、54。）7.A,B,C,D（氢、氦、锂、铍位于同一主族，均为第ⅠA族。）8.A,B,C（元素的电负性越大，非金属性越强；原子半径越大，金属性越强；最高正化合价通常等于最外层电子数；最低负化合价等于最外层电子数减去8。）9.A,B,C,D（碳、氮、氧、硅均为非金属元素。）10.A,B,C,D（钠、镁、铝、硅均位于第3周期。）四、简答题1.金属元素和非金属元素的分界线特点：-大致呈“锯齿形”，包括部分过渡金属和类金属。-分界线左侧为金属元素，右侧为非金属元素，中间为类金属元素。-类金属元素既有金属性又有非金属性，如硅、砷等。2.同一周期中，元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因：-随着原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强。-原子半径逐渐减小，外层电子离核更近，更难失去。-但存在例外，如第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，因半充满和全充满结构更稳定。3.稀有气体元素化学性质不活泼的原因：-最外层电子数为8个（氦为2个），达到稳定结构（八隅体规则）。-外层电子层已满，不易得失电子，也不易形成化学键。五、应用题1.元素X（原子序数为29，铜Cu）：（1）X元素位于元素周期表的第4周期第ⅠB族。（2）X