2025年安徽省阜阳市中考化学模拟卷

2025年安徽省阜阳市中考化学模拟卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列变化中，属于物理变化的是A.碳酸钙高温分解B.铁锅生锈C.水结冰D.酒精燃烧2.空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气3.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.氧化镁D.碳酸钙和氧化钙的混合物4.元素周期表中，不同种元素之间的根本区别是A.质子数不同B.中子数不同C.电子层数不同D.相对原子质量不同5.下列符号中，表示两个氢原子的是A.HB.2HC.H₂D.H₂O6.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.硫酸C.碳酸钙D.氯化钠7.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气8.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另一酒精灯C.取用固体药品时，将瓶塞倒放在桌面上D.实验完毕，将剩余的药品放回原瓶9.下列关于水的说法中，错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是一种常用的溶剂C.水的化学性质很稳定D.硬水含有较多的钙、镁离子10.下列物质中，能与稀盐酸反应，且能产生气体的是A.氢氧化钠B.碳酸钙C.氯化钠D.硫酸铜11.下列物质的俗名和化学名称不匹配的是A.红磷——磷B.生石灰——氧化钙C.熟石灰——氢氧化钠D.纯碱——碳酸钠12.下列关于燃烧条件的说法中，错误的是A.可燃物必须与氧气接触B.可燃物的温度必须达到着火点C.燃烧一定要发生化学反应D.可燃物的着火点是一定的13.下列物质中，由原子直接构成的是A.氧气B.氯化钠C.金D.氢氧化钙14.下列关于化合价的说法中，正确的是A.氧元素通常显-2价B.氢元素通常显+1价C.在化合物中，金属元素总是显正价D.在化合物中，非金属元素总是显负价15.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是A.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和B.化学反应前后，物质的种类发生了改变，但质量没有改变C.化学反应前后，元素的种类发生了改变D.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变二、填空题（本题包括5小题，每空1分，共20分。）16.用化学符号填空：(1)两个氮原子：(2)氢氧化钾：(3)硫酸根离子：(4)氮气：(5)碳酸氢钠：17.写出下列化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧：(2)碳酸钙高温分解：(3)铁和硫酸铜溶液反应：(4)氢氧化钠和稀盐酸反应：18.写出下列物质的化学名称或俗名：(1)熟石灰：(2)石灰石：(3)盐酸：(4)红磷：19.简述实验室制取氧气的两种方法，并写出其中一种方法所用化学药品的化学式。方法一：；方法二：；化学式：。20.现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、水四种物质，请选择合适的物质填空，使其化学性质相反（填化学式）。(1)具有碱性的物质：(2)具有酸性的物质：(3)不显酸性也不显碱性的物质：三、简答题（本题包括3小题，共30分。）21.(10分)简述铁生锈的条件，并写出铁锈的主要成分的化学式。铁生锈的条件是；主要成分化学式是。22.(10分)为了验证空气中氧气约占其总体积的五分之一，可以采用红磷在集气瓶中燃烧的方法。请简述该实验的主要步骤，并说明如何判断集气瓶中氧气已基本消耗完毕。实验主要步骤：①②③判断氧气消耗完毕的方法：23.(10分)现有下列物质：①氢气②氧气③二氧化碳④氯化钠⑤水⑥铁。(1)其中属于单质的是（填序号）。(2)其中属于化合物的是（填序号）。(3)其中属于氧化物的是（填序号）。(4)写出一种由①和②反应生成物质的化学式：(5)写出一种含有③和④的物质的化学式：四、计算题（本题包括2小题，共20分。）24.(10分)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄$$\xrightarrow{\text{加热}}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。现要制取4.48L氧气（标准状况下），需要多少克高锰酸钾？(标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol)25.(10分)向100g溶质质量分数为20%的盐酸中，加入20g某金属（该金属只与盐酸反应），恰好完全反应，生成2.4g氢气。请计算：(1)参加反应的盐酸的质量是多少克？(2)该金属可能是哪种金属？（写出化学式）试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.B3.C4.A5.B6.B7.D8.C9.C10.B11.C12.D13.C14.A15.A二、填空题（本题包括5小题，每空1分，共20分。）16.(1)2N(2)KOH(3)SO₄²⁻(4)O₂(5)NaHCO₃17.(1)2H₂+O₂$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$2H₂O(2)CaCO₃$$\xrightarrow{\text{高温}}$$CaO+CO₂↑(3)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H₂O18.(1)氢氧化钙(2)石灰石(3)盐酸(4)红磷19.方法一：加热高锰酸钾方法二：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物化学式：KMnO₄(或KClO₃)20.(1)NaOH溶液(2)H₂SO₄(3)H₂O三、简答题（本题包括3小题，共30分。）21.(10分)与水、氧气接触；Fe₂O₃22.(10分)实验主要步骤：①将集气瓶装满水，倒置在水下；②放入足量的红磷，立即用塞子塞紧瓶口；③待红磷熄灭并冷却后，打开塞子，将水排出，集气瓶中即为氧气。判断氧气消耗完毕的方法：集气瓶中水基本充满，且不再有明显变化。23.(10分)(1)①②⑥(2)③⑤(3)③⑤(4)H₂O₂(或其他合理答案)(5)Na₂CO₃(或其他合理答案)四、计算题（本题包括2小题，共20分。）24.(10分)解：设需要高锰酸钾的质量为x。2KMnO₄$$\xrightarrow{\text{加热}}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑31632x4.48L/22.4L/mol$$\frac{316}{x}=\frac{32}{4.48/22.4}$$x=316*(4.48/22.4)/32x=21.2g答：需要21.2g高锰酸钾。25.(10分)解：(1)设参加反应的盐酸的质量为y，生成氯化锌的质量为z。Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑731362yz2.4g$$\frac{73}{y}=\frac{2}{2.4g}$$y=73*2.4/2=87.6g答：参加反应的盐酸的质量是87.6克。(2)溶质质量分数为20%的盐酸100g，溶质HCl质量为100g*20%=20g。已知参加反应的HCl质量为87.6g，则溶液中HCl总质量为20g，反应消耗了87.6g-20g=67.6g。根据(1)的计算，参加反应的HCl质量为73g，则实际消耗的金属提供的H+质量为73g-67.6g=5.4g。