2026年高考化学二轮复习重难点专练13化工生产中物质转化条件的控制学生版

重难13化工生产中物质转化条件的控制内容导航内容导航速度提升技巧掌握手感养成重难考向聚焦锁定目标精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向重难技巧突破授予利器瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧重难保分练稳扎稳打必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值重难抢分练突破瓶颈争夺高分：聚焦于中高难度题目，争夺关键分数重难冲刺练模拟实战挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感”一、明确化工流程中条件控制的思考角度条件控制思考角度固体原料粉碎或研磨、液体原料雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。目的：提高原料转化率、利用率、浸取率，提高产品的产率等；增大接触面积的方法：固体——粉碎、研磨；液体——喷洒；气体——用多孔分散器等；焙烧或灼烧①除去硫、碳单质；②有机物转化、除去有机物；③高温下原料与空气中氧气反应；④除去热不稳定的杂质(如碳酸盐沉淀)等。煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。酸浸①溶解转变成可溶物进入溶液中，以达到与难溶物分离的目的；②去氧化物(膜)；碱溶①除去金属表面的油污；②溶解两性化合物(Al2O3、ZnO等)，溶解铝、二氧化硅等水浸与水接触反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中；醇浸提取有机物，常采用有机溶剂(乙醚，二氯甲烷等)浸取的方法提取有机物；加热①加快反应速率或溶解速率；②促进平衡向吸热反应方向移动(一般是有利于生成物生成的方向)；如：促进水解生成沉淀；③除杂，除去热不稳定的杂质，如：H2O2、氨水、铵盐(NH4Cl)、硝酸盐、NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4等物质；④使沸点相对较低或易升华的原料气化；⑤煮沸时促进溶液中的气体(如氧气)挥发逸出等；降温①防止某物质在高温时溶解(或分解)；②使化学平衡向着题目要求的方向(放热反应方向)移动；③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等；④降低某些晶体的溶解度，使其结晶析出，减少损失等；控制温度在一定范围(综合考虑)温度过低：反应速率过慢或溶解速率小；温度过高：=1\*GB3①催化剂逐渐失活，化学反应速率急剧下降；=2\*GB3②物质分解，如：NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、浓HNO3等；=3\*GB3③物质会挥发，如：浓硝酸、浓盐酸、醋酸、液溴、乙醇等；=4\*GB3④物质氧化，如：Na2SO3等；=5\*GB3⑤物质升华，如：I2升华；控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反应的发生；②使化学平衡移动；控制化学反应的方向；③控制固体的溶解与结晶；④控制反应速率；使催化剂达到最大活性；⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发；⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量；⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求；反应物用量或浓度①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某金属元素的浸取率；②增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行；③增大物质浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等；加入氧化剂(或还原剂)①氧化(或还原)某物质，转化为目标产物的价态；②除去杂质离子[如把Fe2＋氧化成Fe3＋，而后调溶液的pH，使其转化为Fe(OH)3沉淀除去]；加入沉淀剂①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等)；②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；③加入氟化钠，除去Ca2＋、Mg2＋；pH控制（1）调节溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀析出，以达到除去金属离子的目的。=1\*GB3①原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了H+的浓度，使溶液pH值增大；=2\*GB3②pH控制的范围：杂质离子完全沉淀时pH值~主要离子开始沉淀时pH(注意两端取值)；=3\*GB3③需要的物质：含主要阳离子(不引入新杂质即可)的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质，如MgO、Mg(OH)2、MgCO3等类型的物质；=4\*GB3④实例：除去CuSO4溶液中少量Fe3+，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuCO3，调节pH至3~4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO后，溶液中H+浓度降低，平衡正向移动，Fe(OH)3越聚越多，最终形成沉淀；a．加入CuO的作用：调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3；b．加热的目的：促进Fe3＋水解；（2）抑制盐类水解。像盐酸盐、硝酸盐溶液，通过结晶方法制备晶体或加热脱水结晶水合物制备相对应的无水盐时，由于水解生成的盐酸或硝酸挥发，促使了金属离子水解(水解反应为吸热反应)导致产品不纯；如：由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O（3）促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离；（4）“酸作用”还可除去氧化物(膜)；（5）“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等；（6）特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)；【注意】调节pH的试剂选取：①选取流程中出现的物质；②未学习过的物质且题目又无信息提示的一般不做考虑；③已学的常见酸碱(NaOH、Na2CO3、HCl、H2SO4、NH3·H2O、HNO3)。洗涤晶体①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质；②冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗；③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等；④洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次；在空气中或在其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应；或能否达到隔绝空气、防氧化、防水解、防潮解等目的；判断能否加其他物质要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等；提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)；分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作；从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤、干燥；二、物质的分离与提纯1.过滤固液分离的一种方法，主要有常压过滤、减压过滤、热过滤。（1）常压过滤：滤液靠自身的重力透过滤纸流下，实现分离，过滤时需要分析产品的需求及生产目的，准确判断经过过滤后产生的滤液、滤渣的主要成分，准确判断是留下滤液还是滤渣。（2）减压过滤(抽滤)：过滤在减低的压力下进行，滤液在内外压强差作用下透过滤纸或砂芯流下，实现分离。相比普通过滤，抽滤加快了过滤的速度。抽滤的优点是快速过滤，有时还可以过滤掉气体，并能达到快速干燥产品的作用。（3）趁热过滤：将温度较高的固液混合物直接使用常规过滤操作进行过滤，由于常规过滤操作往往耗时较长，这样会导致在过滤过程中因混合物温度降低而使溶质析出，影响分离效果。可使用热过滤仪器将固液混合物的温度保持在一定范围内进行过滤，所以又称为热过滤。2.蒸发结晶（1）适用范围：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如：NaCl。（2）蒸发结晶的标志：当有大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干。3.冷却结晶（1）适用范围：提取溶解度随温度变化较大的物质(如KNO3)、易水解的物质(如FeCl3)或结晶水合物(如CuSO4·5H2O)。（2）冷却结晶的标志：当有少量晶体(晶膜)出现时。4.沉淀洗涤时洗涤剂的选择洗涤试剂适用范围目的蒸馏水冷水溶解度随温度升高而升高，且变化较大除去固体表面吸附着的××杂质，减少固体因为洗涤液温度高造成溶解损失热水溶解度随温度升高而降低除去固体表面吸附着的××杂质，减少固体因为洗涤液温度低造成溶解损失有机溶剂(酒精、丙酮等)固体易溶于水、难溶于有机溶剂减少固体溶解损失;利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，增大干燥速率饱和溶液对纯度要求不高的产品减少固体溶解酸、碱溶液产物不溶于酸、碱除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质;减少固体溶解洗涤沉淀的方法：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净5.重结晶将结晶得到的晶体溶于溶剂制得饱和溶液，又重新从溶液结晶的过程。6.萃取与反萃取萃取利用溶质在互不相溶的两种溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的过程，萃取后需要分液。如：用CCl4萃取溴水中的Br2反萃取在溶剂萃取分离过程中，当完成萃取操作后，为进一步纯化目标产物或便于下一步分离操作的实施，将目标产物从有机相转入水相的萃取操作称为反萃取，为萃取的逆过程7.蒸馏蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的过程。8.冷却法利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨与氮气、氢气。三、可循环物质的判断（1）流程图中回头箭头的物质。（2）生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步反应的相关物质。①从流程需要加入的物质去找先观察流程中需要加入的物质，再研究后面的流程中有没有生成此物质。②从能构成可逆反应的物质去找可逆反应的反应物不能完全转化，应该回收再利用。③从过滤后的母液中寻找析出晶体经过过滤后的溶液称为母液，母液是该晶体溶质的饱和溶液，应该循环再利用。（建议用时：30分钟）1．（2026·湖北省武汉圆创联盟11月联考）钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：回答下列问题：（1）基态钪原子的价层电子排布式为。（2）“300℃氟化”的化学方程式为，的实际用量需比理论用量略多，目的是。（3）无水不能由直接加热制得，原因是。（4）结合流程图分析，沸点：CaSc(填“>”“<”或“=”)。（5）已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(ScF3)=4.0×10-18。某混合溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，c(Sc3+)=1.0×10-6mol/L，向该溶液中缓慢滴加NaF溶液。①先析出的沉淀是(填化学式)。②当溶液中时，c(Ca2+)：c(Sc3+)=。2．(2025·安徽省宣城市·二模)钛白粉()是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工业上以钛铁矿精矿(主要成分为，含少量、和)为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。已知：酸解后，钛主要以形式存在。室温条件下，在的溶液中会完全水解生成沉淀。回答下列问题：（2）试剂X应为(填化学式)。（3）酸解过程中，发生的非氧化还原反应的化学方程式为。（4）酸解后需要加入铁粉还原的原因是。3．黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2)，以该矿物为原料生产金属Al和绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如图所示。已知：SiO2不溶于H2SO4.（1）“焙烧”时FeS2完全转化为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式。（2）提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是。(写出一条)（3）关于该流程下列说法正确的是。(填字母)a．滤渣1主要成分是SiO2b．滤液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)4]-c．试剂X可选择Fe、Cu、Znd．滤渣3加热分解可得物质Y，进而电解得到Al（4）获得绿矾的系列操作为、、过滤、洗涤、干燥。（5）测定绿矾纯度：取流程所得绿矾晶体mg，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100mL溶液。取出10mL上述溶液，加入VmLcmol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应。①加入酸性KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为。②该绿矾纯度为%。(按FeSO4•7H2O计)4.（2025·广东湛江·调研）金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的金属废渣(、、及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下：已知信息：①的性质与相似。②室温下：，。③溶液中某离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：（1）“操作1”为。（2）“中和”时加入，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为。（3）“酸浸2”后溶液中浓度为，则加入进行“中和”时，调节范围为。5．(2025·安徽省蚌埠市·二模)由含银废催化剂(主要含、及少量、、、等，不溶于硝酸)制备粗银的工艺流程如图所示：回答下列问题：（2）“过程Ⅰ”中温度控制在，宜选用的加热方式为，温度不能过高的原因是。（3）“过程Ⅱ”中，检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用。（4）“过程Ⅲ”中，沉淀和氨水发生反应的化学方程式为，“过程Ⅳ”中，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。6．（2026·山东省日照市校际联考）氟碳铈矿的主要成分为，含少量等杂质。由氟碳铈矿提取铈的一种工艺流程如下：已知：Ⅰ．“焙烧1”中转化为。Ⅱ．电极电势的大小反映物质的氧化性还原性强弱。电极电势(E)越大，氧化型物质氧化性越强，反之还原型物质还原性越强。氧化型/还原型标准电极电势E0.680.961.491.611.77Ⅲ．有机物从溶液中萃取的过程为。回答下列问题：（1）为了增大反应速率，提高原料的利用率，“焙烧1”前可将矿石处理。（2）根据已知Ⅱ提示，“酸浸”时试剂a最好为(填标号)，试剂a与反应的化学方程式为。A．

B．

C．

D．（3）滤渣的主要成分除还有(填化学式)。（4）加氨水“中和”的目的是。（5）“沉铈”过程中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为。（6）依据上述工艺流程，下列说法错误的是___________。A．由已知Ⅱ可得，氧化性，还原性B．“萃取”和“反萃取”的主要目的是除去溶液中C．“反萃取”过程中，适当提高稀硝酸浓度，可以提高反萃取率D．“焙烧2”过程中，发生分解反应7．（2025·安徽卷）某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知时，回答下列问题：（4）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是。（5）“浸出渣2”中主要含有、(填化学式)。（7）由制备无水的最优方法是(填标号)。a．加热脱水

b．在气流中加热

c．常温加压

d．加热加压8．（2025·吉林长春·一模）锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料，以节约资源、保护环境。钴酸锂电池的正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳，处理该废旧电池的一种工艺如图所示。回答下列问题：（1）为加快NaOH溶液浸取正极材料的速率，可以采取的措施有(写一点即可)。（3）“酸浸”过程中所用H2O2远高于理论用量，造成这一结果的原因是。（4）“萃取”和“反萃取”可简单表示为Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+，则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填序号)。A．NaOH B．HNO3 C．NH3·H2O D．H2SO49．（2025·甘肃卷）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：已知：熔点314℃，沸点460℃分解温度：，，，高于（1）设计焙烧温度为600℃，理由为。（2）将通入和的混合溶液可制得，该反应的化学方程式为。（3）酸浸的目的为。（4）从浸出液得到Cu的方法为(任写一种)。10．（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为；②；③酒石酸(记作)结构简式为。回答下列问题：（2）“氧化浸出”时，过二硫酸根转变为(填离子符号)。（3）“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为。（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为。（5）滤渣2中的金属元素为(填元素符号)。（6）“浸铅”步骤，和反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为，pH过高可能生成(填化学式)。11．某厂硫酸铜结晶母液成分复杂，含高浓度、、和，两种处理工艺流程如下。Ⅰ．新型NaOH三段沉淀工艺：该工艺通过分步加入浓NaOH溶液实现砷、铜、镍的分离。已知：随温度升高，的溶解度减小，的溶解度增大。（1）生成铜砷渣()的离子方程式为。中和、沉铜阶段溶液温度随时间的变化曲线如图1，常温时镍沉淀率随pH的变化曲线如图2。（2）中和阶段，溶液温度升高的原因是。（3）在沉铜的过程中，需维持在较高温度，原因是。（4）理论计算得出常温时沉淀完全的pH约为9.0，实际沉镍时pH选择10.0，结合图2从化学反应速率的角度分析原因。Ⅱ．传统还原工艺（5）写出过程a中发生反应的离子方程式。（6）过程b中加入NaOH后，以形式存在，但氧化性减弱，从电极反应角度分析加入NaOH的作用。（7）与传统还原工艺相比，新型NaOH三段沉淀工艺的优势有。12．(2025·高三下·湖北七州·二模)废旧三元锂电池正极材料富含Li、Ni、Co、Mn等有价金属，将其回收的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中，，，。②25℃时，，。③少量的和与氨水反应生成的比更稳定。回答下列问题：（2）正极材料表示为(M代表Co、Ni、Mn，化合价均为价)，“酸浸”时反应的化学方程式为。“酸浸”时温度不能过高的原因为。（3）若往浸出液中直接加入，(填离子符号)应先沉淀。实际操作中先往浸出液中加入氨水再加入，难以沉淀的原因为。（4）“沉锰”过程发生反应的离子方程式为。13．（2025·陕晋青宁卷）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。已知：①常温下，，；②结构式为。回答下列问题：（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有、。(写出两种)（4）“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是。（5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式。（6）“结晶”中，产物X的化学式为。（7）“焙烧”中，元素发生了(填“氧化”或“还原”)反应。（建议用时：30分钟）1．（2026·四川泸州·一诊）电解锰渣中主要含和少量的等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。（1）“浸锰”前，电解锰渣先经，再用适量水调配为浆料；“浸锰”过程中，发生反应的离子方程式为。（2）的溶度积常数分别为、。当时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液应不低于，可用于代替双氧水的试剂是下列中的(填序号)。a．

b．空气

c．

d．实际过程中双氧水消耗量通常较理论用量偏大，主要原因是；充分反应后，保持溶液温度80℃足够长时间再行分离，原因是。（3）基态Mn2+离子核外未成对电子数为。若HX为，在配合物MnX2中存在2个五元环，提供孤电子对的原子是。从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为。2．(2025·湖北新八校协作体·二模)镓在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。从棕刚玉烟尘中(主要成分为等)提取镓的工艺如下：已知：镓和铝位于同一主族，性质相似。回答下列问题：（1）为提高“焙烧”效率，可采取的措施是(写出一条即可)。（2）结合下图信息，为使“焙烧”和“浸出”后的浸出率最高，应选择的钠盐是，浸出方式选择(“酸浸”或“碱浸”)。（3）“过滤、洗涤”后的“浸出渣”主要成分是(填化学式)。（4）“萃取”过程主要存在如下平衡：，“萃余液”所含金属阳离子为。3．废旧磷酸铁锂电池提锂渣的主要成分为磷酸铁()，还有石墨粉、铝和铜的氧化物等，某科研小组从提锂渣中回收磷酸铁并实现正极材料再生的流程如下。已知：①和均难溶于水，但在强酸或磷酸条件下可生成易溶的磷酸二氢盐；②铁磷溶液的主要成分为。回答下列问题：（1）为提高提锂渣的“浸出”率，可采取的措施有(写出一条)。（2）“除杂”时加入适量铁粉可使形成沉淀从溶液中分离，原因是；“滤渣”的主要成分有石墨、和(填化学式)。（3）“氧化”后生成难溶性的，该反应的化学方程式为。（4）“氧化”终点所得溶液需调节一定以使铁、磷元素充分沉淀制备磷酸铁，终点对制备磷酸铁过程的影响如下图所示。由图分析，终点约为最适宜，若大于该，会导致。（5）“滤液”中可循环使用的物质主要是(填化学式)。（6）“煅烧”时葡萄糖的作用是。4.（2025·广东茂名·模拟）泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、、等）为原料制备泻盐的流程如图所示。已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表：阳离子开始沉淀时的pH1.63.27.68.9完全沉淀时的pH3.14.79.610.9回答下列问题：（1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是；滤渣的主要成分为（填化学式）。（2）写出加入时发生反应的离子方程式：。（3）“调pH”的范围为～。（4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。“操作1”采用蒸发浓缩、（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。5．（2025·河南卷）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸溶1”的目的是。（2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为；“滤渣”的主要成分是(填化学式)。（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为。（4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为(填标号)[已知的]。A．2．0

B．4.0

C．6.0（6）“酸溶3”的目的是。6．（2026·广西南宁市普通高中联盟·调研）五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其中的钒以形式存在，还有少量的等）为原料制备的工艺流程如下：已知：“酸浸”后，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。（1）为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用（写一种方法）。（2）“氧化”过程中溶液，写出该工序发生反应的离子方程式：。（3）“滤渣”中的成分有、（填化学式）。（4）+5价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示：pH主要离子“沉钒”步骤中，pH不能大于8的原因是。（5）“沉钒”时，所加的的作用是。（6）写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。（7）时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应调节溶液中至少。［已知］（8）“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是。7.（2025·广东汕头·质量检测）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。某工厂废渣的主要成分为等(与性质相似)，以该废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（2）“焙烧”中采用高压空气的目的是，转化成发生反应的化学方程式为。（3）“氨浸”所得滤液I中的阳离子主要成分为，该步骤温度不宜过高，其原因是。8．镓作为一种战略金属，广泛应用于现代军事、无线通讯、生物、太阳能电池、半导体等诸多新兴领域，在航空航天中也具有重要地位。一种由砷化镓废料（主要含、、、等难溶物）制备镓的工艺流程如图：已知：①在周期表中位于的正下方，性质与相似；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度与的关系如图所示。回答下列问题：（1）碱浸操作中加快反应速率，提高浸取率可采取的措施有（任填2项）。（2）“碱浸”时，中以的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是。（3）“碱浸”温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是。（4）“滤渣2”的成分为（填化学式）。9．从锡冶炼烟尘（含、ZnO、CdO、SnS及少量、）中脱除砷，并分离回收锡、锌、镉的部分工艺流程如下图。已知：ⅰ.难溶于水和稀酸；酸浓度越高，溶解得越多。ⅱ.、均为弱酸，难溶于水。（1）酸性条件下，SnS易被氧化为。反应分两步：ⅰ.；ⅱ.。（2）浸出液中含有、、、、、等微粒。硫酸浓度、浸出时间等条件不变时，反应温度对烟尘中锡、锌、镉浸出率的影响如下图。①酸浸过程中铁元素被还原，还原剂是。②升高温度有利于减少浸出液中锡元素的残留。反应温度升高，锡浸出率下降的可能原因有（写出两条）。（3）向浸出液中加入溶液，随后用CaO调pH至4～6，产生富砷渣（主要含）。该种脱砷方法称为沉淀法。①加入溶液的目的是。②从平衡角度解释脱除砷时pH不宜过高的原因：。③若将烟尘中的砷充分转化为沉淀脱除，烟尘成分应满足的条件是。（4）置换时，先加入接近理论投加量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤液2中加入少量锌粉。这样操作的目的有（写出两条）。（建议用时：25分钟）1．（2025·东北育才学校·三模）锗、锌、镍及其化合物用途广泛。某化学实验小组用锗矿石（主要含、、、等）模拟工业生产、和的一种工艺流程如图所示：已知：锗在硫酸中的存在形式：时主要为，时主要为沉淀。回答下列问题：（2）“操作2”的名称是；“操作3”包含、过滤、洗涤、干燥。（3）“调、萃取”工序中，萃取原理为。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率[]与的关系如图所示：①在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是。②在，达到萃取平衡时，，在溶液中加入萃取剂进行萃取，则的萃取率为%。2．（2025·湖北卷）氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：ⅠⅡ已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低。时，的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。回答下列问题：（3）工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，的产率仅为8%。①工艺Ⅰ的固相反应(填“正向”或“逆向”)进行程度大。②分析以上产率变化，推测溶解度(填“>”或“<”)（4）工艺Ⅱ水浸后的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式。（5）从滤液Ⅱ获取晶体的操作为(填标号)。a．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤

b．蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤（6）研磨能够促进固相反应的原因可能有(填标号)。a．增大反应物间的接触面积

b．破坏反应物的化学键c．降低反应的活化能

d．研钵表面跟反应物更好接触3．用软锰矿(主要成分为，含少量、、、、、等杂质)制备高纯的工艺流程如图所示：已知：25℃时相关物质的见下表。物质回答下列问题：（1）“浸出”过程中主要反应的离子方程式为，浸出渣成分为。（2）“除杂1”中的作用是，调节溶液的的理论最小值为。(离子浓度时认为反应完全)（3）加入的目的是。（4）“碳化”过程中反应的离子方程式为。（5）“系列操作”中包含洗涤、干