人教版（2024）九年级上学期化学期末复习：全册知识点考点提纲

第第元素的质量＝混合物的质量×纯度×元素质量分数

专题05化学反应的定量关系考点01质量守恒定律及其理解考点02质量守恒定律的微观解释考点03验证质量守恒定律的实验考点04化学方程式的意义考点05化学方程式的书写考点06根据化学方程式进行简单的计算▉考点01质量守恒定律及其理解质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律解读：适用范围只适用于一切化学变化，不适用于物理变化概念解读参加没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中各物质参加反应或反应生成所有物质，包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。特别注意气体、沉淀不能遗漏。质量守恒是质量之和，不是体积、分子个数；【特别提醒】1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。▉考点02质量守恒定律的微观解释1．化学反应的实质参加反应的各物质（反应物）的分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接构成新物质），新分子构成新物质（生成物）的过程。以电解水反应的微观过程为例分析：反应前后，改变的粒子是水分子；反应前后，不变的粒子是氢原子、氧原子。2．从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类和数目没有改变、原子的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。3．化学反应前后的几个“变与不变”：宏观微观一定不变物质的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变原子的种类、数目、质量都不变一定改变物质的种类一定改变分子的种类一定改变可能改变化合价可能改变分子总数可能改变▉考点03质量守恒定律的验证实验1．铜粉加热前后质量变化的测定实验图示实验现象红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。化学方程式∆∆h∆2Cu+O2∆∆h∆实验分析（1）气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压；（2）气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。实验结论反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。2：铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定实验图示化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验现象铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。实验结论反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。3.质量“不守恒”的实验情况分析碳酸钠与稀盐酸的反应镁条的燃烧实验图示实验现象白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平向右偏转。产生白色固体(还有少量白烟产生)，天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。反应原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO实验分析反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。实验结论所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。▉考点04化学方程式的意义化学方程式用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的意义和读法意义读法（以2H2+O22H2O为例）质的方面表明反应物、生成物和反应条件氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。量的方面宏观各物质间反应时的质量比每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。微观各物质间反应时的微粒个数比每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。3．根据化学方程式获得的信息获得的信息以2H2＋O2点燃2H2O为例43236以Fe＋CuSO4FeSO4+Cu为例5616015264定性角度反应物H2和O2（或氢气和氧气）Fe和CuSO4生成物H2O（或水）FeSO4和Cu反应条件点燃无基本反应类型化合反应置换反应（暂时未学）定量角度各物质的质量比氢气、氧气、水的质量比为4:32:36铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64各物质的微观粒子个数比氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1反应前后物质质量总和守恒反应前：4+32=36反应后：36反应前：56+160=216反应后：152+64=216反应前后各原子数目守恒氢原子数：反应前4，反应后4氧原子数：反应前2，反应后2铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1氧原子数：反应前4，反应后4▉考点05化学方程式的书写1.书写化学方程式要遵守的原则（1）必须以客观事实为基础；（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。2.书写化学方程式的步骤书写步骤内容举例描述反应事实写出反应物和生成物的化学式，如果不止一种，就分别用加号把它们连接起来；P＋O2点燃P2O5在反应物和生成物之间画一条短线，注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。配平化学方程式检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律，将短线改为等号。4P＋5O2点燃2P2O5如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4【特别提醒】1．如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2点燃CO2；2．溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。4．“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。5．催化剂和其他条件并存时，一般催化剂在上，另一条件在下。3.常用的化学方程式配平方法常用方法步骤举例最小公倍数法（1）选择方程式两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素，计算起点元素原子个数的最小公倍数。（2）用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的化学计量数。（3）确定其他化学式前面的化学计量数并调整为最简整数比。KClO3——KCl+O2Al+Fe3O4——Fe+Al2O3观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。Fe2O3+CO——Fe+CO2H2O+Fe——Fe3O4+H2奇数配偶法适用范围：化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。C2H2+O2——CO2+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。先配平化合物中各元素的原子；用分数配平单质元素的原子；去分母，使配平后的化学计量数为整数。C2H2+O2——CO2+H2OC2H5OH+O2——CO2+H2O归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。CH3OH＋O2——H2O＋CO2C2H5OH＋O2——H2O＋CO24．根据信息书写陌生的化学方程式（1）根据文字信息书写化学方程式从文字表述中找出反应物、生成物和反应条件，写出相应的化学式，然后配平。【特别提醒】1．反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。2．关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。（2）根据微观反应示意图书写化学方程式根据给出的分子模型，写出反应物和生成物的化学式及反应条件，然后配平。若反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质有剩余，但在写化学方程式时，生成物中不能出现该物质的化学式。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型一对一地划去，然后再写化学方程式。【特别提醒】1．在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。2．不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。3．特别关注反应条件不能忘记。若没有具体说明，只标注“一定条件”，也要照写。▉考点06根据化学方程式进行简单的计算1.计算依据：（1）理论依据：质量守恒定律（2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比2.计算步骤：步骤举例设设未知量加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的O2的质量为x。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。写写出化学方程式找找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量列列出比例式，求解答简明地写出答案【特别提醒】1．解题要领：步骤完整，格式规范，计算准确；2．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；3．代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。3.常见错误：（1）未知数后面带单位。（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。（3）已知物质的质量没有单位。（4）化学方程式书写错误或者没有配平。（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。4.计算中常用的关系式：（1）m=ρv（2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含杂质的计算：=1\*GB3①物质的纯度=×100%=2\*GB3②变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度=3\*GB3③物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数

专题06碳和碳的氧化物考点01碳的单质考点02碳单质的化学性质考点03氧化反应和还原反应考点04二氧化碳的性质考点05二氧化碳对生活和环境的影响考点06一氧化碳考点07二氧化碳的制取考点08实验室制取气体的一般思路和方法▉考点01碳的单质1．金刚石、石墨和C60物质金刚石石墨C60微观结构模型宏观组成都是由碳元素组成的单质构成物质的粒子碳原子碳原子C60分子化学式CCC60物理性质外观无色透明的固体灰黑色的固体光泽折光性好，加工后璀璨夺目有金属光泽硬度天然存在的最硬的物质很软透光性金刚石薄膜透光性好导热性金刚石薄膜导热性好导电性优良物理性质差异很大的原因碳原子的排列方式不同2．碳单质的物理性质与用途的对应关系物质性质用途金刚石加工后璀璨夺目作装饰品硬度大裁玻璃、切割大理石、作钻机的钻头等金刚石薄膜透光性好、硬度大作透镜等光学仪器的涂层金刚石薄膜导热性好用于集成电路基板散热，提高芯片性能石墨很软、有滑腻感，且为灰黑色制铅笔芯导电性好作电极导电性好、有滑腻感、熔点高制高铁列车的受电弓滑板木炭、活性炭木炭(或活性炭)具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力。活性炭的吸附作用比木炭强，可用于防毒面具吸附毒气、制糖工业中脱色制白糖、污水和饮用水的深度净化处理及吸附室内装修产生的有害气体等。C60具有一些特殊的物理和化学性质可应用于超导、催化、能源及医学等领域物质结构、性质与用途的关系：结构决定性质，性质决定用途，用途反映性质【特别提醒】1．金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，而C60是由分子构成的，一个C60分子中含有60个碳原子。2．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，它们是两种不同的物质，故石墨转化为金刚石是化学变化。3．同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物（如O2和O3混合物；金刚石和石墨的混合物等）。同种元素组成的纯净物才是单质。4．金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是：碳原子的排列不同。5．碳和炭的区别：“碳”是元素名称，并不指具体某种物质；“炭”表示由碳元素组成的具体物质，如：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。▉考点02碳单质的化学性质1．在常温下，碳单质的化学性质不活泼（稳定）（1）常温下化学性质不活泼的原因：碳原子的最外层电子数为4，不易得失（2）实例：古代用墨书写的字画保存时间很久仍不变色；木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。（3）用途：用炭黑制成的墨，档案用碳素墨水书写。2．可燃性（碳单质与氧气反应）反应物氧气充足，碳完全燃烧氧气不足，碳不完全燃烧化学方程式C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO反应物质量比3：83：4放热多少放热多放热少结论反应物相同时，若反应物的用量不同，则生成物不同应用做燃料证明某物质含有碳元素（证明燃烧有二氧化碳生成）：点燃该物质，火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若浑浊，则有二氧化碳生成，从而证明该物质含有碳元素。3．还原性（碳单质与氧化物反应）（1）木炭还原氧化铜实验装置实验现象黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊。实验结论反应生成了铜和二氧化碳化学方程式C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）实验分析C是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。=3\*GB3③待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。（2）碳与其他氧化物反应化学方程式应用碳与氧化铁反应2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑炼铁碳与二氧化碳反应C+CO2高温2CO（吸热反应）烧得很旺的煤炉，添加大量的新煤后，炉火温度降低【特别提醒】单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相似，原因是：碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子。▉考点03氧化反应和还原反应氧化反应物质与氧发生的反应。氧化反应和还原反应同时进行还原反应含氧化合物里的氧被夺去的反应。氧化剂在反应中提供氧元素的物质，具有氧化性，如CuO、O2；还原剂在反应中得到氧元素的物质，具有还原性，如C、CO、H2等；木炭还原氧化铜CuO失去氧元素，有氧化性，是氧化剂，被还原，发生还原反应C夺取氧元素，有还原性，是还原剂，被氧化，发生氧化反应▉考点04二氧化碳的性质和用途1．二氧化碳的物理性质及实验验证物理性质无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰实验验证倾倒二氧化碳操作向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，现象蜡烛自下而上依次熄灭结论说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧。（一点物理性质，两点化学性质）溶解性实验操作向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡现象塑料瓶变瘪了原因部分二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。【特别提醒】因为二氧化碳密度大于空气，且不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做灯火实验。2.二氧化碳的化学性质化学性质实验现象解释和结论与水反应CO2不显酸性，CO2与水反应生成碳酸，CO2+H2O=H2CO3；向干燥石蕊小花喷水不变红水不能使石蕊变红干燥小花放进O2气体中不变红二氧化碳不能使石蕊变红湿润的石蕊小花放入O2气体变红二氧化碳与水反应生成了酸性物质，使石蕊变红取出变红的小花烘干红色变紫色碳酸不稳定，易分解；H2CO3=H2O+CO2↑与澄清石灰水反应将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳气体）该反应在生活中的应用：（1）用石灰浆抹墙一段时间后变硬:氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙固体；（2）在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿：氢氧化钙吸收二氧化碳生成了水；（3）实验室里久置的石灰水上层和试剂瓶内壁会有一层白膜：石灰水中的氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙固体。（要除去这白膜，用稀盐酸，其原理是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）；（4）用石灰水保存鲜鸡蛋：鸡蛋呼出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙难溶，堵住了鸡蛋上的小孔。与灼热的碳反应化学反应方程式：C+CO2高温2CO（吸热）不燃烧，不支持燃烧用于灭火3.二氧化碳的用途O2用途依据的性质二氧化碳固体（干冰）作制冷剂：用于食品冷藏保鲜和运输；医疗上血液制品和疫苗的储存和运输；制造舞台雾景干冰升华吸热（物理变化）使周围环境温度降低，且没有液体留下人工增雨二氧化碳气体灭火化学性质：CO2不能燃烧，也不支持燃烧物理性质：CO2密度比空气的大光合作用的原料CO2是光合作用的反应物之一温室的气体肥料CO2能促进作物进行光合作用，可提高农作物的产量制汽水饮料（碳酸饮料）CO2能溶于水；且与水反应生成碳酸化工产品的原料，制纯碱、尿素等CO2能与多种物质反应▉考点05二氧化碳对生活和环境的影响1．二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，因此在人群密集的地方应该注意通风换气。2．自然界中的碳循环：人和动植物的呼吸，煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳；而绿色植物等的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。3．温室效应（1）温室效应：大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让阳光通过，又能吸收地面散发的热量，使地球升温。（2）温室效应的有利方面：因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。（3）能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、一氧化二氮(N2O)、氟氯代烷等。（4）近年温室效应增强的原因：人类消耗的化石燃料急剧增加，排入大气的CO2增多；能吸收CO2的森林因乱砍乱伐和天灾减少。（5）温室效应增强的危害：全球气候变暖。全球气候变暖对环境的影响：两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产；旱涝灾害加剧；影响自然生态系统，改变生物多样性。4．低碳行动与可持续发展（1）国际社会倡导低碳行动，控制大气中二氧化碳含量，实现可持续发展。具体措施有：减少使用化石燃料，更多使用太阳能、风能等清洁能源；提高能源的生产和使用效率；大力植树造林，严禁乱砍滥伐；对二氧化碳进行捕集、利用和封存。（2）碳达峰、碳中和我国的减排目标：二氧化碳排放量2030年争取达到峰值，2060年前力争达到碳中和。▉考点06一氧化碳1．一氧化碳的性质（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。（2）化学性质化学性质现象化学方程式用途可燃性放出大量的热，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（点燃前一定要检验纯度）2CO＋O2点燃2CO2作燃料还原性冶金工业A处黑色粉末逐渐变成光亮的红色CO+CuO△Cu+CO2（不是置换反应）B处澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC处气体燃烧，发出蓝色火焰2CO+O2点燃2CO2毒性中毒机理：CO与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。2．CO2与CO的鉴别和除杂方法现象及结论鉴别通入澄清石灰水能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是CO分别点燃在空气中能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2通入紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶液变红的是CO2，无明显现象的是CO通过灼热的氧化铜黑色粉末变红的是CO，没有明显现象的是CO2除杂CO（CO2）通入足量的石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O通过灼热的碳粉：CO2+C高温2COCO2（CO）通过灼热的氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2【特别提醒】1.一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：分子的构成不同。（1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子）2.H2、CO、CH4三种物质燃烧火焰颜色分别是：淡蓝色、蓝色、明亮的蓝色。故鉴别时不可根据火焰颜色，应看燃烧产物。▉考点07二氧化碳的制取实验室制取二氧化碳药品块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）不选其它药品的原因为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3粉末？反应速率太快，不易控制。为什么不用浓盐酸？浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢（HCl）气体使制得的二氧化碳不纯。为什么不用稀硫酸？生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进一步进行。化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验步骤连接装置，检查气密性；加入固体试剂；加入液体试剂；收集并验满检验方法将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。验满方法用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。工业制取二氧化碳高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑【特别提醒】1．石灰石、大理石主要成分为碳酸钙CaCO3；氧化钙CaO俗称生石灰；氢氧化钙Ca(OH)2俗称熟石灰。2．实验室制取二氧化碳的药品一定要写文字，不能写成化学式CaCO3和稀HCl，因为大理石（或石灰石）和稀盐酸都是混合物，不可用化学式表示。▉考点08实验室制取气体的一般思路和方法确定制取气体的化学反应原理需综合考虑反应速率的大小；气体是否易于收集、是否纯净；实验操作是否简单安全；是否会产生污染；试剂的价格等因素。设计制取气体的装置（1）发生装置（选择依据：反应物的状态和反应条件）发生装置固体加热型固液常温型适用实验加热高锰酸钾制氧气过氧化氢溶液制取氧气 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳锌与稀硫酸反应制取氢气装置图优点简单可随时添加液体药品可控制反应速率可控制反应的发生和停止（2）收集装置选择依据：气体的性质，如气体的溶解性及是否与水反应，气体的密度等 排水集气法向上排空气法向下排空气法适用范围气体不易溶于水，也不与水反应适合密度比空气大，不与空气反应适合密度比空气小，不与空气反应图示注意事项导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满导管伸入瓶底，便于排尽集气瓶中空气。万能瓶的使用图示注意点气体从上端（短管）进V排出的水=V气体=3\*GB3③植物油防止气体溶解在水中，从装置下端进入集气瓶验满在另一侧导管口从装置上端进入集气瓶验满在另一侧导管口验证气体：依据气体的性质进行验证【特别提醒】1．用万能瓶测量气体体积时，集气瓶上端若有空气，不影响收集的气体的体积数据，但是要影响收集的气体的纯度。2．万能瓶使用时，不管瓶内是水还是空气，只要比较瓶内物质与要进入瓶内的物质的密度大小，凡是密度大的，皆从下端进出，密度小的皆从上端进出。3．气体密度可通过：气体相对分子质量与空气平均相对分子质量（29）相比判断，相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。

专题07能源的合理利用与开发考点01燃烧的条件考点02燃料燃烧的调控考点03易燃物和易爆物的安全知识考点04化学反应中的能量变化考点05化石能源的利用考点06降低化石能源的利用对环境的影响▉考点01燃烧的条件1．燃烧的条件（1）燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。（2）着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。（3）通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件：=1\*GB3①可燃物；=2\*GB3②可燃物与氧气(或空气)接触；=3\*GB3③温度达到可燃物的着火点。三个条件缺一不可。2．实验探究燃烧的条件实验（或事实）红磷、酒精能燃烧；水、大理石不能燃烧对比可燃物与不能燃烧的物质对比铜片上的白磷和红磷对比铜片上的白磷和水中的白磷对比热水中的白磷通氧气前与通氧气后对比实验现象（生活经验）可燃物能燃烧；不能燃烧的物质不燃烧铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧。铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。通氧气前，热水中的白磷不燃烧；通氧气后，热水中的白磷燃烧结论可燃物是燃烧的条件之一燃烧需要温度达到可燃物的着火点燃烧需要与氧气接触燃烧需要与氧气接触通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③温度达到可燃物的着火点。实验分析铜片的作用导热、放置药品；热水的作用使水中白磷与空气隔绝②为薄铜片上的药品提供热量2.教材实验改进改进原因现象P2O5有毒，排放到空气中污染空气；实验用药品较多。试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。气球的作用是形成密闭环境防污染。3．与燃烧有关的成语的含义：煽风点火、风助火威——为燃烧提供充足的氧气（空气）火上浇油、抱薪救火——增加可燃物钻木取火——使温度达到可燃物的着火点【特别提醒】1．通常情况下，燃烧需要氧气，但不是所有的燃烧都需要氧气，如：H2可以在Cl2中的燃烧生成氯化氢，镁条可以在二氧化碳气体中燃烧。2．着火点是物质的性质，一般不改变。生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，更容易点燃。▉考点02燃料燃烧的调控1．燃料的充分燃烧（1）天然气灶做饭时，火焰呈黄色或橙色，锅底有黑色固体出现，氧气不足，燃烧不充分，此时应该将炉具的进风口“调大”，增大空气的进气量。（2）燃料燃烧不充分的缺点：产生黑烟，生成CO等。使燃料利用率降低，浪费资源，且污染空气。（3）使燃料充分燃烧，通常要考虑：①燃烧时要有足够的空气（氧气）；②燃料与空气要有足够大的接触面积等。2．灭火的原理和方法（1）灭火的原理：破坏燃烧的条件；（2）灭火的方法：①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；熄灭燃气灶，关闭阀门等；②隔绝O2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；③降温到可燃物的着火点以下；如用水灭火；扇灭蜡烛等；（3）与灭火有关的成语的含义：釜底抽薪——清除可燃物杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下3．简易灭火器的原理（1）利用饱和碳酸钠溶液与较浓的盐酸反应，瞬间产生大量二氧化碳气体使装置中的压强迅速增大，喷出混有二氧化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。（2）反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）常见灭火器及其灭火原理和适用范围灭火器灭火原理适用范围干粉灭火器隔绝空气扑灭一般火灾，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾二氧化碳灭火器降温和隔绝空气扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的失火（灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏）水基型灭火器隔绝空气扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火3.火场自救、逃生（1）如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对，立即拨打119火警电话。如果火势不大，可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。（2）如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应采取必要的自救措施：=1\*GB3①要迅速判断安全出口；=2\*GB3②如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。=3\*GB3③用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。=4\*GB3④房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时应沿墙根蹲下靠近地面前进。【特别提醒】1．影响燃烧剧烈程度的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。氧气的浓度越大，燃烧就越剧烈，可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈。2．用扇子扇炉火，越扇越旺的原因：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺；用扇子扇蜡烛火焰，一扇就灭的原因：虽然增加了空气的流通，但却降低温度至着火点以下，所以一扇就灭。3．电器着火，先断电再灭火。4．灭火时“降温到着火点以下”，不能说成“降低着火点”。着火点是物质固有的性质，无法改变。▉考点03易燃物和易爆物的安全知识1．爆炸（1）引起爆炸的原因：易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。（2）可燃性气体在空气中达到爆炸极限范围时，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。（3）聚集在通风不良的有限空间内遇到明火易引起爆炸的常见物质：①可燃气体：如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气、液化石油气。②粉尘：如面粉、煤粉、纺织厂的粉尘等。2．常见的易燃物、易爆物及注意事项（1）常见的易燃物、易爆物：火药、烟花爆竹、硫黄、白磷、红磷、酒精、汽油、氢气、天然气、液化石油气等。（2）注意事项：在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。（3）认识常见的消防安全标志当心易燃物当心爆炸物禁止吸烟禁止烟火禁止放易燃物禁止燃放鞭炮（4）需标注有“严禁烟火”的字样或消防安全标志的地方：加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井。【特别提醒】1．煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风，杜绝一切能产生火星或火花的操作（如：不能用火种照明；不用用电设备，不在室内拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等）。2．若几种可燃性气体混合，遇明火不会发生爆炸，而是安静的燃烧。只有可燃性气体与空气或氧气混合后，遇明火才会发生爆炸。▉考点04化学反应中的能量变化1．酒精燃烧放热（1）酒精是乙醇（化学式：C2H5OH）的俗称。（2）乙醇的化学性质：可燃性乙醇在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，并放出大量的热量乙醇完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）乙醇的用途：做酒精灯、内燃机、火锅等的燃料。2．化学反应中的能量变化化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应放出热量，有些反应吸收热量。（1）常见的放热反应：=1\*GB3①物质的燃烧，如氢气、酒精、甲烷、碳、硫等燃烧。=2\*GB3②氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O===Ca(OH)2=3\*GB3③活泼金属与酸的反应，如镁条与稀盐酸反应放热：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑=4\*GB3④过氧化氢分解：2H2O2MnO2H2O+O2↑（2）常见的吸热反应：碳单质与二氧化碳的反应：C+CO2高温2CO；许多条件为“高温”的反应。3．对化学反应放出能量的利用除了生活燃料的使用，人们还利用燃烧等化学反应放出的能量发电、发射火箭，利用爆炸放出的能量开采矿物、开山炸石、拆除危旧建筑等。▉考点05化石能源的利用 1．常见的化石能源有煤、石油、天然气等，它们都是混合物，化石能源是不可再生能源。2．煤和石油煤石油组成元素主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫、氧等元素主要含有碳和氢两种元素加工方式煤的干馏：将煤隔绝空气加强热分解（属于化学变化）石油的分馏：利用石油中各成分的沸点不同进行分离（属于物理变化）主要加工产品焦炭、煤焦油、煤气(由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体)等汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青、液化石油气（主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等）等天然气（1）天然气的主要含有由碳、氢元素组成的气态碳氢化合物，主要成分是甲烷，天然气是较清洁的能源。“西气东输”输送的是天然气。（2）甲烷①甲烷是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。②甲烷化学性质：可燃性：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（燃烧发出蓝色火焰）③甲烷燃烧实验：实验步骤实验现象实验分析与结论验纯后，点燃甲烷火焰呈蓝色，放热甲烷具有可燃性在火焰的上方罩一个干燥的烧杯烧杯内壁有水雾出现甲烷中含有氢元素迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊甲烷中含有碳元素=4\*GB3④沼气的主要成分是甲烷。把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就会产生沼气，可用作燃料。（3）可燃冰海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，主要成分是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。【特别提醒】1．检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。2．鉴别H2、CO和CH4的方法：分别点燃，检验产物。▉考点06降低化石能源的利用对环境的影响1．化石能源的利用对环境的影响（1）形成酸雨：煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。（2）污染空气：汽车使用的汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等，会随尾气直接排放到空气中，造成污染。（3）加剧温室效应：大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会引起温室效应加剧，导致全球变暖。2．降低化石能源的利用对环境的影响（1）提高燃料质量：大力推广使用脱硫煤；用天然气代替煤。（2）改进使用技术：如使用脱硫设备；改进汽车发动机的燃烧方式，使用催化净化装置，加大尾气检测力度，推广使用电动汽车。（3）开发和利用新能源。3．氢能源（1）氢能源的优点：氢气无毒，热值高，燃烧后的产物是水，无污染（最清洁、最理想的燃料）。（2）氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2点燃2H2O。（3）实验室制取氢气（如图）：①所用试剂：锌和稀硫酸；②反应原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；③收集方法：排水法或向下排空气法。（4）工业制取氢气：工业上一般通过电解水或以化石能源为原料制取氢气。（5）氢气在生产和生活中还未能广泛应用的原因：大量制取和储运成本较高。4．其他能源：如太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能和生物质能。

专题08金属和金属材料考点01常见金属的物理性质考点02合金考点03金属与氧气反应考点04金属与酸反应考点05金属与其他金属化合物溶液反应考点06金属活动性顺序考点07金属矿物考点08铁的冶炼考点09金属资源保护▉考点01常见金属的物理性质1．金属材料包括：纯金属和合金2．金属的物理性质(1)常温下大多数金属为固体（汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。(2)大多数金属呈银白色，（铜紫红色，金黄色，铁粉黑色，铁片银白色）。(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)，能够弯曲。3．金属物理性质对应的用途金属的物理性质钨熔点高铜、铝导电性好铬硬度大铁硬度大对应的用途做灯泡的灯丝作电缆、电线做镀层金属菜刀、镰刀、锤子等4．影响金属用途的因素（1）主要因素：性质决定用途。（2）其他因素：价格、资源，废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等多种因素。5.金属之最：铝地壳中含量最多的金属元素钙人体中含量最多的金属元素铁目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）银导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）铬硬度最大的金属钨熔点最高的金属汞熔点最低的金属▉考点02合金1．概念：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。2．合金的优点：合金比纯成分金属的硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。3．常见的合金铁合金生铁：含碳量2%~4.3%二者除了含碳量不同外，二者还含有不同的成分，因此它们的性能也不同。钢：含碳量0.03%~2%钛合金优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好用途：制造人造骨；形状记忆合金；广泛用于航空、导弹、通信等锡合金焊锡：用于焊接金属伍德合金：做保险丝（熔点低）铜合金黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件【特别提醒】1．合金是混合物2．形成合金的过程是物理变化3．合金各成分的化学性质不变▉考点03金属与氧气反应金属反应事实反应现象反应的化学方程式镁常温下就能与氧气反应常温下表面形成氧化膜2Mg+O2=2MgO铝常温下表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3铁常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜红色的铜片加热后变黑2Cu+O22CuO金“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应结论通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。【特别提醒】铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。▉考点04金属与酸反应1．金属与酸反应的实验金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁固体逐渐溶解，快速产生气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌固体逐渐溶解，产生气泡速度适中Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜无明显现象，不反应结论Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu2．置换反应（1）概念：概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。（2）特点：反应物和生成物都是两种，且均为一种单质和一种化合物。（3）通式：A+BC→AC+B；置换反应属于基本反应类型之一。【特别提醒】1．铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价都为＋2价。2．含有Fe2＋的溶液为浅绿色：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色。3．一氧化碳与氧化铜的反应不是置换反应。▉考点05金属与其他金属化合物溶液反应实验现象化学方程式金属活动性比较将铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝＞铜将铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜＞银将铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象，不反应铝＞铜【特别提醒】FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe2+；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Cu2+。▉考点06金属活动性顺序1．金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱2．金属活动性顺序的应用：（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱）（2）在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。（氢前换氢）（3）在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱）【特别提醒】1．金属置换出盐酸和稀硫酸中的“氢”，是指氢元素，不是氢气。2．金属与其他金属的化合物溶液反应时，钾钙钠三种金属除外，它们活泼性太强，会与水反应。3．金属活动性顺序可用谐音记忆：嫁