2025年银川初中化学学科能力测评试题及答案

2025年银川初中化学学科能力测评试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2025年银川初中化学学科能力测评试题考核对象：初中三年级学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）A.原子种类不变B.分子数目不变C.元素质量不变D.化学键断裂重组3.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（）A.铁粉B.锌粒C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠晶体4.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴引燃B.读取量筒示数时视线与液面水平C.向试管中倾倒液体时瓶塞正放D.过滤液体时漏斗下端紧贴烧杯内壁5.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化铁B.碳酸钙C.蔗糖D.氢氧化镁6.下列说法中，正确的是（）A.氧化物一定是化合物B.单质一定由同种元素组成C.盐类物质一定含有金属元素D.酸性溶液的pH值一定大于77.下列物质中，属于可燃物的是（）A.氧气B.氮气C.硫粉D.碳酸钙8.下列说法中，错误的是（）A.原子核内的质子数等于电子数B.分子是由原子构成的C.元素是具有相同质子数的一类原子的总称D.化合物中一定含有两种或两种以上元素9.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钾B.氯化钠C.碳酸氢钠D.硫酸10.下列说法中，正确的是（）A.燃烧都是放热反应B.化学变化中分子可以改变C.催化剂可以改变反应速率D.分解反应一定是化合反应二、填空题（每空2分，共20分）1.水的化学式为________，其中氧元素的化合价为________价。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________%。3.碳酸钠俗称________，其化学式为________。4.稀释浓硫酸时，应将________沿容器壁缓慢倒入________中，并不断搅拌。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气。6.氢氧化钠溶液俗称________，其水溶液显________性。7.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是________和________。8.碳酸钙高温分解的化学方程式为________。9.人体缺乏________元素会导致贫血。10.用化学符号表示：2个氢原子________，3个氧分子________。三、判断题（每题2分，共20分）1.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。（）2.单质中只含一种元素，但含一种元素的物质一定是单质。（）3.盐酸、硫酸、硝酸都属于酸，但它们的性质不完全相同。（）4.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。（）5.催化剂可以改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质不变。（）6.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。（）7.碱溶液的pH值一定大于7，但pH值大于7的溶液一定是碱溶液。（）8.金属活动性顺序中，钾最活泼，铜最不活泼。（）9.化学反应中，分子可以改变，但原子不能再分。（）10.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。2.解释为什么铁制品在潮湿环境中容易生锈，并写出铁生锈的化学方程式。3.简述酸、碱、盐的通性，并举例说明。五、应用题（每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。（2）若实验中产生0.2克氢气，则消耗了多少克锌？（锌的相对原子质量为65，氢的相对原子质量为1）（3）实验中应注意哪些安全事项？2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为中和废水，工厂向其中加入氢氧化钙粉末。（1）写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。（2）若要中和100升pH值为2的废水，需要多少克氢氧化钙？（氢氧化钙的相对分子质量为74，水的体积密度为1克/毫升）（3）简述中和废水的操作步骤及注意事项。标准答案及解析一、单选题1.C（干冰是固态二氧化碳，属于纯净物）2.A（质量守恒定律的依据是原子种类、数目、质量在反应前后不变）3.D（碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠）4.B（读取量筒示数时视线与液面水平）5.C（蔗糖是有机物，含碳元素）6.B（单质由同种元素组成）7.C（硫粉是可燃物）8.D（化合物中不一定含有金属元素，如硫酸）9.A（氢氧化钾是碱）10.C（催化剂可以改变反应速率）二、填空题1.H₂O，-22.氮气，78%3.纯碱，Na₂CO₃4.浓硫酸，水5.盐酸6.烧碱，碱7.H₂，O₂8.CaCO₃→CaO+CO₂↑9.铁10.2H，3O₂三、判断题1.√2.×（含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧）3.√4.√5.√6.√7.×（pH值大于7的溶液可能是盐溶液，如碳酸钠）8.√9.√10.×（应将水缓慢倒入浓硫酸中）四、简答题1.实验室制取氧气的方法：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-双氧水催化分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂为二氧化锰）-氯酸钾加热分解：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂为二氧化锰）2.铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，反应生成氢氧化铁，再进一步氧化成氧化铁。化学方程式：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃→2Fe₂O₃·3H₂O3.酸的通性：-与指示剂反应（如变红）-与活泼金属反应生成氢气-与碱反应生成盐和水-与某些盐反应生成新酸和新盐例子：盐酸与锌反应生成氢气和氯化锌。碱的通性：-与指示剂反应（如变蓝）-与非金属氧化物反应生成盐和水-与酸反应生成盐和水例子：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。盐的通性：-与酸反应生成新盐和新酸-与碱反应生成新盐和新碱-与某些盐反应生成新盐和新盐例子：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠。五、应用题1.（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（2）氢气的摩尔质量为2克/摩尔，0.2克氢气为0.1摩尔，根据化学方程式，1摩尔锌生成1摩尔氢气，消耗锌的质量为0.1摩尔×65克/摩尔=6.5克。（3）注意：浓硫酸具有腐蚀性，实验时需佩戴护目镜；避免氢气积聚，远离火源；锌粒应缓慢加入稀硫酸中，防止反应剧烈。2.（1）Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O（2）p