辽宁省葫芦岛市2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

装订·线订·线…葫芦岛市普通高中2025-2026学年上学期期末考试高一化学时间：75分钟满分：100分1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)A.卤水点豆腐B.水分子可双向透过细胞膜C.放电影时放映机到银幕间的光柱D.河流入海口形成三角洲2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应A.实验室制取Cl₂B.用盐酸鉴别纯碱和烧碱3.化学与日常生活紧密相关。下列物质与应用中，不正确的是物质应用A作潜水艇供氧剂BC作杀菌消毒剂D4.下列化学用语不正确的是高一化学第1页(共6页)5.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A.Fe³+→Fe²+C.CO₂→HCO₃6.下列离子方程式书写不正确的是C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：C10⁻+H₂O+CO₂=HCO₃+HC1O7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是选项实验操作及现象实验结论A向NaT溶液中通入Cl₂,溶液变黄，再滴加少量非金属性：Cl>IB向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红该溶液中含有Fe²+CD向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀该溶液中含有CO₃9.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B.常温下，11.2g铁与过量稀硫酸反应转移电子数为0.6NC.0.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移电子数为0.1NAD.1mol·L'FeCl₃溶液中所含CI的数目为3NAA.离子化合物中可能含有非极性共价键B.氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关C.冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关11.周期表中8种元素a—h,其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递A.高价氧化物对应水化物的酸性：c>bB.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D.d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应12.下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是A.比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性B.验证Na₂O₂与水反应生成O₂D.比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性13.实验室用氢氧化钠固体配制100mL1.0mol/LNaOH溶液的部分过程示意图如下。步骤3步骤1步骤3下列说法不正确的是A.用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解B.氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，冷却至室温转移入容量瓶C.步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，再加水至刻度线高一化学第3页(共6页)14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18,Y和Z形成的稳定结构的离子Y²与Z²+具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是A.X、Y组成的化合物一定没有还原性B.X与Y或X与W形成的化合物均属于共价化合物C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同15.用NaClO可除去水体中过量氨态氮(以NH₃表示),以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是A.原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>HB.NH₃、H₂O、OH所含的质子数和电子数均相等C.反应②中NH₃和HC1O的物质的量比为2:3D.反应③涉及的物质均既含离子键又含共价键二、非选择题(本题包括5题，共55分)16.(7分)元素的价—类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题。(2)预测化学性质。A.NaOHB.KMnO₄(3)解决生活问题。①84消毒液的有效成分是NaC10,使用时需浸泡一段时间或滴加白醋，其原因是 ②84消毒液和洁厕灵(含稀盐酸)不能混用，用离子方程式表示其原因17.(14分)下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问bcdghij(1)元素g在周期表中的位置是◎(2)主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和电子数有关。(3)e、d加热条件下形成的化合物中含有的化学键类型为o(4)元素b、c、d形成的最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序是(填化学式),从原子结构角度解释原因：位于同周期的元素，电子层数相同，原子序数依次增大，(5)元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填化学式)。(6)用电子式表示e和i形成化合物的形成过程0(7)j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓(Ga),其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为o18.(12分)过氧化钠是重要的工业氧化剂，其制备过程如图所示：已知：①Na₂O在300-400℃时可与O₂反应生成Na₂O₂②Na₂O₂与H₂O反应时有H₂O₂生成③H₂O₂与BaCl₂在碱性溶液中生成BaO₂·8H₂O沉淀(1)净化的目的是除去空气中的H₂O和CO₂,可选用的试剂是A.碱石灰B.浓H₂SO₄C.Na₂CO₃溶液(2)反应时将Na加热到300-400℃,目的是(用化学方程式表示)。(4)检测Na₂O₂中是否含有Na₂CO₃的实验步骤如下：I.取样品，加适量水溶解Ⅲ.检验上述滤液中是否含有CO₃²-①Na₂O₂中加水溶解时发生的主要反应是(用化学方程式表示)。②加入MnO₂的目的是③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有CO₃²-的方法是。(须用试剂：BaCl₂溶液)19.(10分)工业上常用ClO₂作水处理剂、漂白剂，如图所示是实验室模拟制备ClO₂实验并验证其某些性质。沸点为11.0℃;②C1O₂浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题：(1)装置A用于生成ClO₂气体，则该反应的离子方程式为(3)实验中通入N₂的目的是(4)C中会出现的现象是,反应的离子方程式为020.(12分)颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”,可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe₂O₃杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：(1)写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：0(2)FeC₂O₄固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，若n(CO)n(CO₂)=1:1,(3)“还原”中使用的还原剂为H₂,在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是(用化学方程式表示)。(4)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐(NO₃)转化为N₂,其催化还原反应的过程如图1所示。NO₃去除率N₂生成率①从电子转移的角度，若硝酸盐(NO₃)还原产物只有N₂,则标况下生成22.4LN₂过程中，转移电子数为◎②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2,当pH<4.2时，随pH减小，N₂生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：2026年1月葫芦岛市普通高中期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题3分，共45分)二、非选择题(共55分)16.(7分)(2)B(1分)7分(3)①浸泡吸收CO₂或加入白醋为溶液提供H+,H+与C1O·反应生成HClO,HC1O氧化性大于ClO-,增强了消毒液的漂白性和杀菌能力(2分);17.(14分)(1)第三周期IIIA族(1分)(2)最外层(价层、价)(1分)(3)离子键、(非极性)共价键(2分)8分(4)H₂O>NH₃>CH₄(2分);原子半径减小，得电子能力增强，氧化性增强，非金属性增强(2分)18.(12分)6分③取样，滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则有CO3(2分)19.(10分)(1)2C1O₃+SO3+2H+=2ClO₂↑+SO2+H₂O(2分)(2)作安全瓶，防止倒吸(2分)(3)防止因ClO₂的浓度过高而分解发生爆炸(2分)(4)溶液变蓝(2分);2C1