广东省广州市南沙区2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年广东省广州市南沙区九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是(

)A.纺纱织布 B.伐木制舟 C.烧制陶瓷 D.海水晒盐2.下列标识与所贴位置或场所，不对应的是(

)A.贮存COB.水龙头附近C.氢气运输车D.加油站A.A B.B C.C D.D3.水是宝贵的资源，下列对水的认识不正确的是(

)A.城市绿化采用节水灌溉方式，有利于水资源保护

B.生活污水直接排放到河流中，有利于水资源保护

C.南水北调能有效改善水资源时空分布不均的局面

D.应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生，预防水体污染4.空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法不正确的是(

)A.空气中的氮气是制造氮肥的重要原料

B.用于制造低温环境的氦气可以从空气中分离得到

C.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应

D.工业上采用分离液态空气法制氧气是利用了液氮、液氧的沸点不同5.关于宏观事实的微观解释，下列说法正确的是(

)A.铝块制成铝箔面积增大：铝原子数目增多

B.热水能使压瘪的乒乓球复原：分子间间隔变大

C.氢气和氧气反应生成水：化学反应中原子种类发生了变化

D.金刚石的硬度远大于石墨的硬度：碳原子的结构不同6.如图是镉在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列有关镉的说法正确的是(

)A.镉属于非金属元素

B.镉原子在化学反应中易得到电子

C.一个镉原子含有48个质子

D.镉的相对原子质量为112.4g7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是(

)选项家务劳动化学知识A炒菜时油锅着火，立即倒入大量冷蔬菜降低油的着火点B用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料物质发生缓慢氧化反应C在厨灶上方安装天然气报警器天然气易燃且密度小于空气D用墨汁书写春联常温下碳的化学性质不活泼A.A B.B C.C D.D8.“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO(次氯酸钠)。下列关于次氯酸钠的说法正确的是(

)A.次氯酸钠由1个钠元素、1个氯元素、1个氧元素组成

B.次氯酸钠中氯元素的化合价为-1

C.次氯酸钠中钠元素和氧元素的质量比为1：1

D.9.能源与生活息息相关，下列说法不正确的是(

)A.石油属于化石能源，是不可再生能源

B.燃气灶火焰呈黄色或橙色，这说明燃气充分燃烧

C.新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染

D.煤燃烧产生的SO10.下列物质的用途和性质的对应关系中，正确的是(

)选项用途性质A一氧化碳可用于炼铁一氧化碳具有可燃性B金刚石用于集成电路基板散热金刚石硬度大C二氧化碳可用于灭火二氧化碳是无色无味气体D活性炭用作冰箱除臭剂活性炭具有吸附性A.A B.B C.C D.D11.如图所示，检查装置气密性时观察到导气管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是(

)A.装置内气体分子的大小发生改变

B.装置内气体分子的种类增多

C.装置内气体分子的间隙变大

D.装置内气体分子的数目增多12.下列实验方案能达成实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别木炭粉和氧化铜粉末观察颜色B检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃着木条伸入集气瓶内C除去氧气中的少量氮气将混合气体通过灼热的铜粉D证明蜡烛中含有氢点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯A.A B.B C.C D.D13.下列实验设计能达到目的的是(

)选项ABCD实验设计实验目的探究温度对分子运动速率的影响测定空气中氧气含量探究可燃物燃烧是否需要氧气说明水由氢气和氧气组成A.A B.B C.C D.D14.关于下列实验的说法，正确的是(

)

A.实验①：点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气较纯

B.实验②：罐内发生爆炸，说明面粉具有可燃性

C.实验③：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳

D.实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律二、非选择题15.化学为推进科技创新和社会发展作出重要贡献。

(1)我国自主研发出新型铈磁体材料，成为全球首个实现铈磁体产业化的国家。

①铈(Ce)元素有多种化合价，CeO2读作______。

②硝酸铈(铈元素的化合价为+3价)的化学式是______。

③(NH4)2Ce(NO3)6常被用作集成电路的腐蚀剂，它所含有的带正电的原子团(根)是______(填离子符号)。

(2)我国歼-20隐形战斗机喷口、喷管的金属材料中加入了金属铼(Re)，可以耐高温。

①冶炼铼的原料是KReO4，KReO4属于______(填序号)。

A.混合物16.洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。

Ⅰ.空气质量检测一般通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气质量。

(1)如图是某地某日的空气质量指数情况，请根据空气质量分级标准(见表)，判断该地该日的空气质量指数类别为______。

空气质量指数空气质量指数类别0-50优51-100良101-150轻度污染151-200中度污染201-300重度污染>300严重污染(2)某兴趣小组使用传感器组装微型空气质量“检测站”，对空气中的主要污染物进行检测。下列传感器中，该“检测站”不需要使用的包括______(填序号)。

A.二氧化碳传感器

B.一氧化碳传感器

C.二氧化硫传感器

D.氧气传感器

(3)CO、CO2的组成元素相同，但化学性质不同的原因是______。

Ⅱ.改进技术，减少空气污染

汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。

(4)该反应的反应物和生成物中，含氮元素的氧化物是______(填化学式)。

(5)对于该反应，反应后的分子数目比反应前的分子数目______(填“多”或“少”)。

(6)该反应放出热量，以下反应与该反应的热量变化情况相同的是______。

A.二氧化碳和碳在高温条件下反应

B.镁条燃烧

C.生石灰和水反应

(7)该反应中，28gCO完全反应，理论上可转化成______17.水是人类重要的自然资源。

Ⅰ.自来水厂净化处理过程如图所示，请回答下列问题：

(1)自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是______(填“活性炭”或“明矾”)。

(2)实验室中，将自来水净化为纯净水的净水方法是______。

Ⅱ.氢气是一种清洁的高能燃料，可通过电解水获得。生产和储存氢气具有重要意义。

(3)电解水制氢，实现了______能转化为化学能。

(4)电解水制氢过程中消耗的水和生成的氢气的质量关系是______(填序号)。

(5)氢气可用单壁碳纳米管储存(见下图)，该过程中不变的微观粒子是碳原子和______。

(6)另一种储氢方式如下图，该过程属于______反应(填基本反应类型)，该反应中参与反应的与生成的的质量比是______(填最简整数比)。

18.兴趣小组在老师指导下对CO2的制取和应用进行了探究活动。

活动一：制取CO2并探究其性质

(1)实验室制取CO2的反应原理为：______(用化学方程式表示)。

(2)实验室利用大理石和稀盐酸制取CO2，需选用的装置组合是______(填字母)。

(3)若用图甲装置检验CO2，气体应从______(填“a”或“b”)导管口进入，化学方程式为______。

(4)利用下图实验探究CO2的性质(a、b、c是用石蕊溶液染成紫色的纸花)。

通入CO2的过程中，可观察到的部分现象有：纸花a、c变红、纸花b不变红，这说明CO2具有的化学性质是______(用化学方程式表示)；另外，请补充能证明CO2项目成果评价表(节选)等级

指标待改进良好优秀气体流速不稳定流速稳定，不可监控，不可调节流速稳定，可监控，可调节供气时间不能持续供气能持续供气，但反应不可控能持续供气，且反应可控(5)产品设计：向水草鱼缸中补给适量CO2，可以促进水草的______作用。

(6)产品调试：为保证产生的CO2有充足时间溶于水中，最好将导管口放置于水草鱼缸的______位置。(选填“1”、“2”、“3”)

(7)产品评价：依据项目成果评价表(见上表)，本项目的等级为优秀，结合装置说明评价依据：______(19.为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

(1)“碳中和”的“碳”指的是______。

(2)二氧化碳的捕集

碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。

①NaOH溶液以喷淋方式加入，优点是______。

②操作a为______。

③固体A在高温下通过分解反应可生成CO2和CaO，则固体A为______(填化学式)。

④该流程中反应①的化学方程式为______。

(3)二氧化碳的封存

2023年6月，我国首个海上CO2封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上CO2封存技术空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的CO2通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。

①从微观角度分析CO2易被压缩的原因是______。

②下列关于超临界CO2的说法，正确的是______(填序号)。

A.它是混合物

B.它的化学性质与气态二氧化碳相同

C.它的分子不再运动

D.气态CO2压缩到超临界的过程是物理变化

20.调控化学反应具有重要意义。

(1)优化反应速率

为了研究过氧化氢分解速率的影响因素，兴趣小组用下图所示装置、按下列实验方案用等体积的过氧化氢溶液进行实验。

编号过氧化氢浓度%温度℃催化剂的质量g产生氧气的平均速率mL1325二氧化锰0.10.452325二氧化锰0.20.653325二氧化锰0.51.514325硫酸铜0.50.055625二氧化锰0.10.816370二氧化锰0.10.56①实验1、2、3用于探究______对过氧化氢分解快慢的影响。

②依据实验______(填编号)的数据，得出结论：其他条件相同时，在一定温度范围内，温度越高，过氧化氢分解越快。

③依据实验3、4的数据，得出的结论：______。

④写出实验4中过氧化氢分解反应的化学方程式______。

(2)控制反应产物

①颗粒直径在20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。请分析，影响铁燃烧的因素有______(至少答出2点)。

②铁存在多种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，相互间存在转换关系，如FeO→空气Fe2O3→高温Fe3O4。

a.F参考答案1.C

2.A

3.B

4.C

5.B

6.C

7.A

8.D

9.B

10.D

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