河南省漯河市新未来2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题含答案

1.C葡萄酒中加入适量SO2是为了杀菌、抗氧化等,C错误。2.D硫的氧化性较弱,与铁反应生成FeS,氯气的氧化性较强,与铁反应生成FeCl3,产物中铁元素的价态不相同,A错误;放电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮继续被氧化生成二氧化氮,与水反应变成硝酸渗入土壤与矿物质作用变成硝酸盐,其中硝酸根被植物吸收,B错误;将SO2和SO3(g)分别通入Ba(NO3)2溶液,SO2和SO3(g)会分别与水生成亚硫酸和硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,故均生成BaSO4沉淀,C错误。3.C该溶液显碱性,CU2十与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,不能大量共存,A错误;PH=1的溶液呈酸性,HCO3—与氢离子反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,B错误;透明溶液中,Na十、NO3—、SO—、Fe3十均能大量共存,C正确;碳酸钠溶液中,Ba2十和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,D错误。4.A未给出溶液体积,无法进行计算,B错误;标准状况下SO3为固态,22.4LSO3的物质的量不是1mol,C错误;氯气与水的反应是可逆反应,反应不彻底,转移的电子数小于NA,D错误。5.B正确的离子方程式为Fe十2H十=Fe2十十H2↑,A错误;氢氧化铜为难溶性碱,不可拆,正确的离子方程式为CU(OH)2十2H十=CU2十十2H2O,C错误;HCO3—与OH—也能发生反应,D错误。6.D铵态氮肥不与草木灰混合施用的原因是铵盐能与碱性物质发生反应,A不符合题意;浓硫酸虽能吸水,但会与H2S发生氧化还原反应,无法干燥H2S,B不符合题意;84消毒液的有效成分为次氯酸钠,洁厕剂的有效成分为HCl,二者混合发生氧化还原反应生成氯气,会导致中毒,C不符合题意。7.DFe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气,但不能使FeSO4溶液与NaOH溶液接触,左边试管中的导管应插入液面下,A错误;NH3的密度比空气小,用向下排空气法收集,导管应伸入试管B底部,且B的试管口应该塞棉花而不是密封,B错误;NO与浓NaOH溶液不反应,无法演示喷泉实验,C错误;SO2和Na2S溶液反应可生成黄色的硫,从而证明SO2具有氧化性,D正确。8.D配制前容量瓶中有少量蒸馏水对实验无影响,不需要烘干,A错误;A组需要选用500mL的容量瓶,应O晶体的质量为1.0mol●L1×0.5L×286g/mol=143.0g,B错误;摇匀、静置发现液面低于刻度线,再加少量水至刻度线,会导致所配溶液浓度偏低,C错误。9.A试剂1为BaCl2溶液,其目的是除去SO—,A错误;试剂2为Na2CO3溶液,只要保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加,NaOH溶液和Na2CO3溶液的加入顺序可以互换,B正确;BaCl2溶液与杂质SO—反应生成BaSO4,Na2CO3溶液与过量的Ba2十生成BaCO3,C正确;为了将杂质除尽,NaOH溶液和Na2CO3溶液需加入过量,加入稀盐酸“调PH”的主要目的是为了除去过量的OH—和CO—,D正确。10.B氯气与水反应生成次氯酸,光照过程中曲线下降,说明溶液酸性增强,原因是光照使次氯酸分解生成HCl和氧气,H十、Cl—增多,使得溶液酸性增强,PH减小,A错误、B正确;随着氯水光照时间的延长,次氯酸不断分解,氯水漂白性减弱,C错误;若向氯水中加入足量碳酸钙固体,碳酸钙会消耗溶液中氢离子,PH变大,D错误。11.C反应I中Sn元素化合价升高,As的化合价降低,氧化剂为As2S3,还原剂是Sn2十,A正确;反应I方程式2As2S3十2Sn2十十4H十=As4S4十2Sn4十十2H2S↑,As2S3与Sn2十恰好完全反应的化学计量数之比为1:1,B正确;反应"中As4S4十7O2=2As2O3十4SO2,转移28个电子,生成4个SO2,所以生成2molSO,转移14mol电子,C错误;反应Ⅲ、Ⅳ中各元素化合价都没有变化,均属于非氧化还原反应,H3AsO3中As的化合价为十3,D正确。12.C二氧化硫与氯气和水发生氧化还原反应导致氯水褪色,与漂白性无关,A错误;向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸,出现“黑面包”,体现浓硫酸的脱水性、强氧化性,B错误;红棕色气体也可能是浓硝酸遇热分解出,无法确定木炭是否将浓硝酸还原成NO2,D错误。13.C实验时先打开a和b,通入一段时间氮气,将装置内的空气排尽,再打开分液漏斗活塞,A正确;关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞,浓硝酸与CU反应生成NO2,NO2通入水中与水反应生成NO,NO进入丙和丁【高一化学参考答案第1页(共3页)】6282A后,丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色,而丁中无明显变化,说明NO与Fe2十反应,B正确;甲中反应一段时间后浓硝酸变稀,生成的气体中有NO,所以该操作无法证明NO2是否与Fe2十反应,C错误;装置乙是将NO2反应生成NO,验证NO与Fe2十或Fe3十反应,D正确。14.D沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,沉淀质量等于原铝镁合金质量与沉淀中氢氧根离子质量之和,所以沉淀中氢氧根离子的物质的量为b—amol消耗cmol●L—1NaOH溶液vmL则有b—a=cv×1017cv×10—3=b,A错误;沉淀中氢氧根离子的物质的量等于Mg2十、Al3十所带电荷的物质的量,也等于合金失去电子的物质的量,即等于反应过程中转移电子的物质的量,n(e—)=n(OH—)=mol,根据得失电子守恒,生成NO时,HNO3中十5价的N元素转变为十2价,因此生成NO的物质的量为mol mol,所以生成标准状况下NO气体的体积为L,B、C错误;与合金反应的硝酸分别起酸的作用和氧化剂的作用,作为酸的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于反应后硝酸钠的物质的量,为mol,作为氧化剂的硝酸的物质的量等于生成的NO的物质的量,为mol,所以与合金反应的硝酸的物质的量为mol,D正确。15.(1)①②⑦⑨(2分,少写且正确给1分,有错不给分)①③④⑧(2分,少写且正确给1分,有错不给分)(2)NaHCO3=Na十十HCO3—(1分)(3)放热(1分)(4)稀硝酸(或稀HNO3)(1分)硝酸银(或AgNO3)(1分)=(6)H2SO4、H2S(2分,少写且正确给1分,有错不给分)H2S十NaOH=NaHS十H2O(2分)解析:(3)向碳酸钠固体中加少量水时,碳酸钠固体结块变成晶体并伴随放热现象;(4)检验Cl—的方法是先向溶液中加入适量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯离子;(6)属于二元酸的是H2SO4、H2S,化学方程式见答案。16.(1)3SO2十2HNO3十2H2O=3H2SO4十2NO(2分)(2)AD(1分,少写或有错不给分)(3)2NH3十3O2=2H2O十2HNO2(2分)C(1分)(4)8(2分)(5)取少许样品于试管中,先加入足量的稀盐酸,再加入BaCl2溶液,如果有白色沉淀产生,则证明Na2SO3已发生变质(答案合理即可)(2分)催化剂(6)①4NH3十5O2=4NO十6H2O(2分)△解析:(1)若F为SO2,根据题意可知G为硝酸,在酸性条件下,硝酸具有强氧化性,可以将SO2氧化为SO—,化学方程式为3SO2十2HNO3十2H2O=3H2SO4十2NO。(2)液氨汽化吸收大量热量,可用作制冷剂,其水溶液呈碱性,故可使酚酞溶液变红。(3)氨在水溶液中被氧化的化学反应方程式为2NH3十3O2=2H2O十2HNO2。NaNO2具有氧化性,四个选型中只有NH4Cl具有还原性,故选C。(4)在同温同压下,体积相同的N2与S父(蒸气)具有相同的物质的量,故nM(N2) 【高一化学参考答案第2页(共3页)】6282A(5)SO—在空气中易被氧化为SO—,可以用Bacl2溶液检验。具体步骤为:取少许样品于试管中,先加入足量的稀盐酸,再加入Bacl2溶液,如果有白色沉淀产生,则证明Na2SO3已发生变质。(6)①具体方程式见答案;②二氧化氮与水的反应为3NO2十H2O=2HNO3十NO,二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,还原剂与氧化剂的质量之比为2:1。17.(1)c(1分)Na2SO3十H2SO4(浓)=Na2SO4十SO2↑十H2O(2分,未写箭头扣1分)(2)2MnO4—十10cl—十16H十=2Mn2十十5cl2↑十8H2O(2分,未写箭头扣1分)平衡压强,使浓盐酸顺利流下(2分,合理即可)(3)浓硫酸(或浓H2SO4,1分)(4)干燥管(或球形干燥管,1分)防止空气中水蒸气进入丙装置导致磺酰氯与水反应;吸收未反应的SO2和cl2,防止污染空气(2分,少写且正确给1分,合理即可)(5)EcDFB(全对给2分)装置F中品红溶液不褪色,装置B中产生白色沉淀(2分,合理即可)解析:装置甲中制取SO2,经装置乙浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中;装置庚中浓盐酸与高锰酸钾混合制取cl2,浓盐酸具有挥发性,使制取得到的cl2中含有杂质Hcl,通过装置戊饱和食盐水除去杂质Hcl,然后通过丁中浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中。在装置丙中,SO2、cl2在活性炭作用下反应,制取少量的SO(1)装置甲在常温下反应,可以选取的固液组合为选项c,方程式见答案;(2)离子方程式见答案,导管a连通了内部装置,可以平衡压强,使浓盐酸顺利流下;(5)探究酸性:H2SO3>HclO,因HclO具有强氧化性,SO2具有还原性,二者会发生氧化还原反应,因而不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强,然后验证碳酸的酸性比次氯酸强证明。A是制备SO2装置,B是二氧化碳与漂白粉中的次氯酸钙反应装置,生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸,c是制cO2装置,D是除去cO2中SO2装置,E是除去SO2中的Hcl装置,F装置中的品红溶液证明SO2是否除尽,故装置的连接顺序为A→E→c→D→F→B,能证明酸性:H2SO3>HclO的实验现象:装置F中品红不褪色,装置B中产生白色沉淀。18.(1)不属于(1分)铁具有较强的还原性,能将重金属离子还原成单质从而脱离水体(2分,合理即可)(2)Fe十2H十=Fe2十十H2↑3十十Fe=3Fe2十(3分,未写箭头扣1分,少写且正确给1分)(3)过滤(1分)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分,少写且正确给1分)高温(4)4Fec2O4十O2=2Fe2O3十4cO十4cO2(2分,未写条件扣1分)高温(5)3Fe十4H2O(g)=Fe3O4十4H2(2分,未写条件扣1分)(6)×100%(2分)解析:由题给流程可知,向含有少量氧化铁的铁屑中加入稀硫酸得到硫酸亚铁溶液,向溶液中加入草酸溶液,将溶液中的亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀,过滤得到草酸亚铁;草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁,高温条件下氧化铁与氢气反应得到纳米铁粉。(1