2026年中级化学考试题库及解题思路解析

2026年中级化学考试题库及解题思路解析一、单选题（每题2分，共20题）1.某化工厂在生产过程中排放的废气中主要含有SO₂和NO₂，下列哪种方法最适合同时去除这两种污染物？A.湿法scrubbingB.催化还原法C.吸收法D.电除尘法2.在有机合成中，醇氧化生成醛或酮的常用催化剂是？A.KMnO₄B.Cu或AgC.Pd/CD.Ni3.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.C₆H₁₂（环己烷）B.CH₃OH（甲醇）C.C₈H₁₈（辛烷）D.C₆H₆（苯）4.工业上合成氨气的原料通常包括？A.N₂和H₂B.CO和H₂C.CH₄和H₂OD.CO₂和H₂5.下列哪种化合物属于强酸？A.H₂CO₃B.H₃PO₄C.HNO₂D.H₂SO₄6.在实验室中，测定溶液pH值最常用的仪器是？A.滴定管B.旋光仪C.pH计D.分光光度计7.下列哪种元素在周期表中属于碱土金属？A.NaB.MgC.AlD.Ca8.化学反应速率受温度影响的主要原因是？A.活化能变化B.反应物浓度变化C.催化剂作用D.产物生成9.下列哪种物质在燃烧时会产生蓝紫色火焰？A.NaB.KC.CaD.Cu10.在电解水过程中，阳极发生的反应是？A.2H₂O+4e⁻→2H₂+2O²⁻B.2H₂O→O₂+4H⁺+4e⁻C.2H⁺+2e⁻→H₂D.4OH⁻→O₂+2H₂O+4e⁻二、多选题（每题3分，共10题）1.下列哪些物质属于有机高分子化合物？A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.乙醇2.影响化学反应速率的因素包括？A.温度B.催化剂C.反应物浓度D.表面积3.下列哪些化合物在水中呈碱性？A.NaOHB.NH₃·H₂OC.HClD.Na₂CO₃4.工业上合成硫酸的主要步骤包括？A.SO₂的催化氧化B.SO₃的吸收C.浓硫酸的生产D.氧化钙的煅烧5.下列哪些元素属于过渡金属？A.FeB.CuC.ZnD.Ag6.在有机化学中，下列哪些反应属于取代反应？A.烷烃的卤代B.醇的酯化C.烯烃的加成D.醛的还原7.下列哪些物质属于强氧化剂？A.KMnO₄B.K₂Cr₂O₇C.H₂O₂D.Na₂SO₄8.在环境监测中，常用的气体检测方法包括？A.光离子化检测器（PID）B.热导检测器（TCD）C.气相色谱法（GC）D.氢火焰离子化检测器（FID）9.下列哪些物质在实验室中可用于制备氢气？A.Zn+H₂SO₄B.Mg+HClC.Al+NaOHD.Fe+HNO₃10.下列哪些因素会影响溶质的溶解度？A.温度B.压强C.溶剂性质D.溶质性质三、判断题（每题1分，共10题）1.所有有机物都含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物。（√）2.催化剂可以改变反应的活化能，但不会改变反应的平衡常数。（√）3.浓硫酸具有强氧化性，可以干燥氨气。（×）4.水的电离平衡常数随温度升高而增大。（√）5.燃烧反应一定是放热反应。（√）6.所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气。（×）7.pH=7的溶液一定是中性的。（√）8.高分子化合物一定具有很高的分子量。（√）9.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（√）10.实验室中制备氯气通常使用浓盐酸和二氧化锰加热反应。（√）四、简答题（每题5分，共5题）1.简述工业合成氨的原理及主要步骤。答：工业合成氨采用哈伯法，主要步骤包括：-氮气和氢气按3:1摩尔比混合，-在高温（800-900℃）、高压（150-200atm）及催化剂（Fe-K-Al₂O₃）作用下反应生成氨：N₂+3H₂⇌2NH₃，-未反应的气体循环利用。2.简述酸碱中和滴定的原理及操作要点。答：原理：利用已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，根据滴定终点时消耗的体积计算浓度。操作要点：-滴定前检查滴定管是否漏水，用待滴定液润洗滴定管，-滴定时用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，-观察溶液颜色变化，接近终点时逐滴加入，直至颜色突变且半分钟不褪色。3.简述有机高分子化合物的分类及特点。答：分类：-合成高分子（如聚乙烯、聚氯乙烯），-天然高分子（如淀粉、蛋白质），-半合成高分子（如纤维素醚）。特点：分子量巨大（>10⁴），结构复杂，性质稳定，多为热塑性或热固性材料。4.简述工业制硫酸的接触法工艺流程。答：流程：-SO₂制备（煅烧硫铁矿或催化氧化SO₂），-SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂+O₂⇌2SO₃（V₂O₅催化剂，450-500℃），-SO₃吸收生成发烟硫酸：SO₃+H₂SO₄→H₂S₂O₇，-发烟硫酸稀释得到浓硫酸。5.简述实验室制备氧气的常用方法及原理。答：方法：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，-分解氯酸钾（MnO₂催化）：2KClO₃→2KCl+3O₂↑。原理：利用氧化剂的分解反应释放氧气。五、计算题（每题10分，共5题）1.某工厂排放的废气中SO₂含量为0.5%，体积流量为100m³/min。若采用石灰石-石膏法处理，计算理论上需要多少石灰石（CaCO₃）？答：SO₂与CaCO₃反应：2SO₂+2CaCO₃+O₂→2CaSO₄+2CO₂。-SO₂摩尔数：0.5%×100m³/min×22.4L/mol=11.2mol/min，-需CaCO₃：11.2mol/min÷2×100g/mol=560g/min。2.将20mL0.1mol/L的盐酸与30mL0.2mol/L的氢氧化钠混合，计算混合后溶液的pH值。答：-H⁺：20mL×0.1mol/L=0.002mol，-OH⁻：30mL×0.2mol/L=0.006mol，-剩余OH⁻：0.006mol-0.002mol=0.004mol，-c(OH⁻)=0.004mol/50mL=0.08mol/L，-pOH=-log(0.08)≈1.1，pH=14-1.1=12.9。3.某有机物完全燃烧生成88gCO₂和72gH₂O，计算该有机物的最简式。答：-n(CO₂)=88g/44g/mol=2mol，n(C)=2mol，-n(H₂O)=72g/18g/mol=4mol，n(H)=8mol，-最简式：CH₄。4.某电化学池中，阳极反应为Zn→Zn²⁺+2e⁻，阴极反应为2H⁺+2e⁻→H₂。若电路中通过2F电量，计算生成多少摩尔的H₂？答：-阴极转移2mol电子生成1molH₂，-2F电量对应2mol电子，生成1molH₂。5.某溶液的pH值为4，计算其中H⁺和OH⁻的浓度。答：-c(H⁺)=10⁻⁴mol/L，-c(OH⁻)=10⁻¹⁰mol/L（Kw=10⁻¹⁴）。答案及解析一、单选题1.A（湿法scrubbing可同时去除SO₂和NO₂）2.B（Cu或Ag是醇氧化的常用催化剂）3.B（甲醇为极性分子，易溶于水）4.A（合成氨原料为N₂和H₂）5.D（H₂SO₄为强酸，其他为弱酸或中强酸）6.C（pH计是测定pH最常用的仪器）7.D（Ca属于碱土金属）8.A（温度影响活化能）9.B（K燃烧时产生蓝紫色火焰）10.B（阳极发生氧化反应生成O₂）二、多选题1.A,B,C（聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯为有机高分子）2.A,B,C,D（温度、催化剂、浓度、表面积均影响速率）3.A,B,D（NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃呈碱性）4.A,B,C（SO₂氧化、SO₃吸收、浓硫酸生产）5.A,B,D（Fe、Cu、Ag为过渡金属）6.A,B（卤代、酯化为取代反应）7.A,B,C（KMnO₄、K₂Cr₂O₇、H₂O₂为强氧化剂）8.A,B,C,D（PID、TCD、GC、FID均用于气体检测）9.A,B,C（Zn-H₂SO₄、Mg-HCl、Al-NaOH可制氢气）10.A,C,D（温度、溶剂性质、溶质性质影响溶解度）三、判断题1.√2.√3.×（浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵）4.√5.√6.×（不活泼金属如Cu不反应）7.√8.√9.√10.√四、简答题1.工业合成氨原理：N₂+3H₂⇌2NH₃（高温高压催化剂），主要步骤：原料混合、催化氧化、循环利用。2.酸碱滴定原理：利用酸碱中和反应，根据消耗体积计算浓度。操作要点：润洗仪器、逐滴加入、观察终点。3.有机高分子分类：合成、天然、半合成；特点：高分子量、复杂结构、稳定性好、热塑性或热固性。4.工业制硫酸流程：SO₂制备、催化氧化（SO₂→SO₃）、SO₃吸收、稀释。5.实验室制氧方法：高锰酸钾加热分解、氯酸钾分解；原理：氧化剂