《元素周期表-核素》课件

《元素周期表核素》法国化学家拉瓦锡(1743-1794)

1789年在《化学概要》中提出了第一张元素分类表。一、元素周期表的发展历程1775180018251850187519001925年法国化学家拉瓦锡(1743-1794)

1789年在《化学概要》中提出了第一个元素分类表。一、元素周期表的发展历程1775180018251850187519001925年德国化学家德贝莱纳(1780-1849)

1829年提出“三素组”的概念。萌芽期法国化学家拉瓦锡(1743-1794)

1789年在《化学概要》中提出了第一个元素分类表。一、元素周期表的发展历程1775180018251850187519001925年德国化学家德贝莱纳(1780-1849)

1829年提出“三素组”的概念。俄国化学家门捷列夫(1834-1907)1869年2月编制了第一张元素周期表。萌芽期一、元素周期表的发展历程门捷列夫编制的第一张元素周期表（手稿）门捷列夫编制的第一张元素周期表（整理稿）法国化学家拉瓦锡(1743-1794)

1789年在《化学概要》中提出了第一个元素分类表。一、元素周期表的发展历程1775180018251850187519001925年德国化学家德贝莱纳(1780-1849)

1829年提出“三素组”的概念。俄国化学家门捷列夫(1834-1907)1869年2月编制了第一张元素周期表。(1866-1919)瑞士化学家维尔纳1905年制成了现代形式的元素周期表。萌芽期成型期法国化学家拉瓦锡(1743-1794)

1789年在《化学概要》中提出了第一个元素分类表。一、元素周期表的发展历程1775180018251850187519001925年德国化学家德贝莱纳(1780-1849)

1829年提出“三素组”的概念。俄国化学家门捷列夫(1834-1907)1869年2月编制了第一张元素周期表。(1866-1919)瑞士化学家维尔纳1905年制成了现代形式的元素周期表。英国物理学家莫塞莱(1887-1915)1913年发现并证明元素的原子序数等于原子的核电荷数。萌芽期成型期完善期多姿多彩的元素周期表多姿多彩的元素周期表多姿多彩的元素周期表二、元素周期表（概况）学习任务：观察元素周期表，探寻编排规则

1、以

为原子序数，将原子序数由小到大，按照

的顺序依次排列。1234567891011121314151617181、元素周期表的编排规则

以

为原子序数，将元素按原子序数由小到大的顺序，将元素在表中

依次排列。核电荷数从左至右，从上至下周期

族

二、元素周期表（概况）167个横行共

个周期18个纵行共

个族如“第3周期”或“第三周期”7如“第ⅡA族”“第ⅡB族”

请写出金属铝在周期表中的位置“第3周期第ⅢA族”或“第三周期第ⅢA族”2、元素周期表的表达规则。二、元素周期表（概况）学习任务：观察元素周期表，探寻编排规则

1、以

为原子序数，将原子序数由小到大，按照

的顺序依次排列。1234567891011121314151617183、周期的规律。电子层数

同周期元素具有相同的

。

周期序数=

。

电子层数

二、元素周期表（周期）3、周期的规律。周期序数包括元素种数1234567预测：第8周期最多可包含

种元素。28818183232短周期长周期502×122×222×322×422×52二、元素周期表（族）4、族的规律。族的分类

7个副族（B)

7个主族（A）

Ⅷ

0

二、元素周期表（概况）学习任务：观察元素周期表，探寻编排规则

1、以

为原子序数，将原子序数由小到大，按照

的顺序依次排列。1234567891011121314151617184、族的规律。最外层电子层数

同族元素具有相同的

。

主族序数=

。

最外层电子层数

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA试一试：

你知道在周期表中的位置吗？28187+35第4周期第ⅦA族

二、元素周期表（规律）5、周期和族的关系。问题思考（1）：为什么各周期元素种类不同？A、0族A、B、Ⅷ、0族

镧系锕系

···周期序数包括元素种数123288456718183232二、元素周期表（规律）5、周期和族的关系。左右相邻（同周期）

上下相邻（同主族

）··1、11、25

2、8、18、32问题思考（2）：主族相邻元素的原子序数差值规律？二、元素周期表7、特殊区域过渡元素（过渡金属）碱金属元素卤族元素稀有气体元素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称三、核素核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子即同一元素的不同核素之间互称为同位素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间互称H1——元素符号原子序数——相对原子质量——1.008——元素名称氢原子原子核质子(Z)核外电子中子(N)同位素的应用核燃料放射线治癌症辐射育种金属探伤环保治污：辐射消毒(如紫外线、γ射线)小结

元素周期表横行：周期，7个纵列：族，18列，16个族周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数主族：IA-VIIA副族：IB-VIIB0族：稀有气体按照核电荷数（质子数）由小到大排列短周期：1-3长周期：4-7元素核素

是一种元素的三种核素，互称为同位素。原子原子核质子核外电子中子VIII随堂检测1、下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（） C.I D.FA.Be B.Br22+428187+352818187+5327+92、第三周期VⅡA族元素的原子序数为（）

A．16B．17C．18D．19随堂检测3、若某IIA族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（多选）（

）A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅣA族随堂检测4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）

A

BC

D2341119210111819

61112132467143132随堂检测5、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于

和的说法正确的是（

）A.

和

都含有83个中子B.

和

互为同位素C.

和

的核外电子数不同D.

和

分别含有126和127个质子随堂检测随堂检测答案1、D2、B3、AB4、D5、B探究一原子微粒间的相互关系【问题探究】1.某核素R的质量数为27,质子数为13,则R3+的质量数、质子数、中子数、电子数各是多少?提示

质量数是27,质子数是13,中子数是14,电子数是10。2.右图各字母表示的含义是什么?提示

X原子的质量数是A,X原子的质子数是Z,在化合物中X元素的化合价是+c价。X的离子带有d个单位正电荷,一个分子中含有X原子的个数是e。【深化拓展】1.质量关系(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。(2)原子的相对原子质量近似等于其质量数。2.电性关系(1)电中性微粒——原子或分子。核电荷数=核内质子数=核外电子数。(2)带电离子:质子数≠电子数。阳离子(Rm+)质子数>电子数质子数=电子数+m阴离子(Rm-)质子数<电子数质子数=电子数-m3.数量关系中子不带电,1个质子带1个单位正电荷,所以核电荷数=质子数;对于原子,质子数=核外电子数。【素能应用】典例1(2020陕西师大附中高一月考)某元素原子的质量数为A,它的阳离子Xn+核外有x个电子,w克这种原子的原子核内中子的物质的量为(

)答案

C变式训练1下列说法正确的是(

)A.同位素的性质几乎完全相同B.电子数相同的粒子不一定是同一种元素C.一种元素只能有一种质量数D.某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数答案

B解析

同位素的化学性质几乎完全相同,故A错误;电子数相同的粒子不一定是同一种元素,如Ne、OH-,故B正确;一种元素可能有多种质量数,故C错误;不同同位素的质量数不同,故D错误。探究二元素、核素、同位素和同素异形体的判断【问题探究】1.氕、氘、氚是H元素的三种核素。氕、氘、氚的原子结构示意图

上图中有几种元素?几种核素?这些核素之间属于何种关系?提示

题图中有1种元素,3种核素,这3种核素是同一种元素的不同核素,互称同位素。3.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同吗?提示

由于12C和14C的质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理性质不同,但化学性质几乎完全相同。4.16O与18O互为同位素,O2与O3互为同素异形体,同位素与同素异形体有什么区别?提示

①意义不同,同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称;而同素异形体是指同一元素形成的不同单质。②所指对象不同,同位素指的是原子,而同素异形体指的是单质。【深化拓展】1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较名称元素核素同位素同素异形体本质质子数(核电荷数)相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素组成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只讲种类,不讲个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同,因质量数不同,物理性质不同组成元素相同,性质不同名称元素核素同位素同素异形体决定因素质子数(核电荷数)质子数、中子数质子数、中子数组成元素、分子结构举例H、C、O三种元素

三种核素互为同位素