原子结构-课件-上学期高一化学(新教材人教版必修)

第四章

物质结构

元素周期律

第一节

原子结构与元素周期表第1课时

原子结构学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈掌握原子构成及微粒数量关系，理解原子电中性本质，分析最外层电子数与元素化学性质的关联。遵循核外电子排布规律，绘制1~20号元素原子结构示意图，体会科学模型的研究价值。结合α粒子散射实验等史料，推理原子内部结构特点，培养基于证据分析化学问题的能力。了解原子结构模型演变历程，知晓同位素应用价值，树立化学服务社会的科学责任意识。学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈内容要求：认识原子的构成，明确元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布特点；建立原子结构与元素在周期表中位置的关联认知，为后续学习元素周期律打下基础。学业要求：能区分元素和核素，说清原子中质子、中子、电子的数量关系；能画出1-20号元素的原子结构示意图，依据最外层电子数初步判断元素的简单化学性质；能结合实例说明原子结构差异对元素性质的影响。素养指向：初步形成宏观辨识与微观探析素养，可从微观的原子构成、电子排布角度，解释不同元素宏观性质的差异；通过认识原子结构相关概念的界定与区分，培养严谨的科学认知态度。学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈原子结构模型的演变史道尔顿模型(1803年)汤姆孙原子模型(1904年)卢瑟福原子模型(1911年)玻尔原子模型(1913年)电子云模型(1926－1935年)“葡萄干面包式”“实心球”“行星式”“量子化轨道”“现代电子云”学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈①

道尔顿-实心球模型③

卢瑟福-行星模型-原子核α粒子散射实验④

波尔-分层模型电子在一定轨道上运动量子力学大量实验事实、推测猜想元素放射现象引入量子论观点②

汤姆孙-发现电子葡萄干布丁模型⑤

电子云模型学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电子在核外做无规则的高速运转现代原子结构：电子中子质子原子核（带正电）（不带电）（带负电）学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈

原子结构原子原子核核外电子质子中子体积很小质量很大质量近似相等质量可以忽略原子的质量主要集中在原子核上原子质量≈原子核质量＝质子的质量+中子的质量相对原子质量≈质子的相对质量+中子的相对质量

(带正电荷)(带负电荷)(不带电)原子不显电性环节一：构成原子的微粒及其性质学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈

原子结构环节一：构成原子的微粒及其性质质子质量1.6726×10−27kg相对质量≈1.007中子质量1.6749×10−27kg相对质量≈1.008电子质量质子质量的1/1836相对质量忽略不计相对原子质量≈质子数+中子数质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈

原子结构环节二：构成原子的微粒的关系①质量数：如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值。②原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数③质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)例：一个氧原子原子有：8个质子，8个电子，8个中子。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)=8+8=16学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈原子核外电子排布环节三：原子核外电子排布(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作

。电子层(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号离核远近能量高低KLMNOPQ由近到远由低到高注：电子层不是真实存在的，只是为了研究方便假设的.学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈原子核外电子排布环节三：原子核外电子排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188观察表中的电子层排布，从中发现什么规律？2818K层为最外层时不超过____个其他层为最外层时最多不超过____个次外层最多容纳_____个电子第n层最多容纳______个电子2n2学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈原子核外电子排布环节三：原子核外电子排布原子核外电子分层排布规律不是独立存在的，而是互相制约。核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上。①各电子层最多容纳2n2个电子②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)③次外层最多能容纳的电子数不超过18个即按K→L→M→N……顺序排列。能量规律数量规律电子层及其电子排布的数目关系学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈原子核外电子排布环节三：原子结构示意图11第1层第2层K层L层M层原子核281＋原子结构示意图中，核电荷数等于核外电子数原子核带正电核电荷数1第3层学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈原子核外电子排布氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈原子核外电子排布环节二：原子核外电子排布(2)离子结构示意图注意：原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。阴离子的核外电子数＝质子数+电荷数阳离子的核外电子数＝质子数-电荷数学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈原子核外电子排布环节二：原子核外电子排布当主族中的金属元素原子失去最外层所有的电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。规律：阴上阳下稀居中学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈原子核外电子排布环节二：原子核外电子排布(1)常见的10e－微粒F－、O2－、N3－、OH－HF、H2O、NH3、CH4

学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈原子核外电子排布环节二：原子核外电子排布H2SF2K+、Ca2+(2)常见的18e－微粒学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈知识建构原子结构原子核核外电子质子中子体积很小质量很大质量近似相等质量可以忽略原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)核外电子的分层排布规律能量规律核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上数量规律每层最多容纳2n2个电子最外层不能超过8个电子(第一层为最外层时不超过2个)次外层不能超过18个电子学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈知识建构短周期元素中常见原子的核外电子排布规律总结：11HH、Li、NaBe、Mg、HeBe、ArC四倍的原子是：三倍的原子是：ONe原子核中无中子的原子：01最外层只有一个电子的原子：02最外层电子数等于次外层电子数的原子：04最外层有两个电子的原子：03最外层电子数是次外层电子数两倍的原子是：05学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈知识建构H、Be、AlBeLi、SiLi、P电子层数与最外层电子数相等的原子：06电子总数为最外层电子数2倍的原子：07内层电子数是最外层电子数2倍的原子：09次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：08学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈1.下列说法正确的是A.某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子

C学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈2.下列微粒中：①12Mg2＋

②

③Cl－

④O2－，核外电子总数相同的是A.②③④ B.①②④C.①②③ D.①②③④B10101018学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈3.下列叙述正确的是 ()A.电子的能量越低,运动区域离核越远B.电子一般总是先从内层排起,当一层充满后再填充下一层C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子4.某元素的原子,L层上的电子数是M层上电子数的4倍,该元素是 ()A.KB.OC.MgD.SBC学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈5.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的元素符号：A________；B________；C________。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________；B________；C_________。CSiCl学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈6.请你根据下面的提示作出自己的判断。