水溶液中离子平衡图像课件-高二上学期化学人教版选择性必修

索引四、结合各种图像比较溶液中粒子浓度(滴定图像、对数图像、分布率图像等)1.滴定图像强碱滴定一元强酸、一元弱酸氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线①曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低②突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应③室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应时，终点不是pH＝7而是pH>7强酸滴定一元强碱、一元弱碱盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线①曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高②突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应③室温下pH＝7不一定是终点：强酸与强碱反应时，终点是pH＝7；强酸与弱碱反应时，终点不是pH＝7而是pH<72．对数图像类型含义变化规律解题策略pH＝－lgc(H＋)氢离子浓度的常用对数负值pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强①先弄清是对数还是负对数；②弄清楚是什么的对数，如浓度对数、浓度比对数、体积比对数等；③弄清楚对数变化所表示的意义；④利用特殊点，如pH＝7、lgx＝0、交点等，根据特殊点判断离子浓度的大小pC＝－lgc(C)C离子浓度的常用对数负值pC越大，c(C)越小lg生成物与反应物离子浓度比的常用对数lg越大，反应向正反应方向进行的程度越大lg稀释后与稀释前体积比的常用对数lg越大，稀释程度越大AG＝lg氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数AG越大，酸性越强，中性时，

＝1，AG＝0

常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若－lgc(Na＋)＝pNa、－lgc(OH－)＝pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是A．X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释B．在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点C．将X和Y点溶液等体积混合，则有c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．常温下，H2A的Ka1数量级为10－5√典例2分布率曲线是指以pH为横坐标，分布分数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，即分布分数与溶液pH之间的关系曲线。3.分布率（分布分数）图像随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。δ0为CH3COOH分布分数，δ1为CH3COO－分布分数。当溶液的pH＝4.76时，δ0＝δ1，即CH3COOH与CH3COO－含量相等，浓度相等，该点对应的C(H+)等于Ka，即pH=PKa二元酸(以草酸H2C2O4为例)随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。δ0为H2C2O4分布分数、δ1为HC2O4-分布分数、δ2为C2O42-分布分数。当pH<1.2时，H2C2O4占优势；在1.2<pH<4.2时，HC2O4-占优势；而当pH>4.2时，C2O42-

为主要存在形式当溶液的pH＝1.2时，δ0＝δ1，pH=PKa1pH＝4.2时δ1＝δ2，pH=PKa26．(2022·江西高二阶段性考试)H2A为二元酸，其电离过程为：H2A

H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－。常温时，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA－和A2－的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．H2A的Ka1的数量级为10－1B．当溶液中c(H2A)＝c(A2－)时，pH＝2.7C．曲线Ⅱ表示A2－D．向pH＝4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大√

向等物质的量浓度的K2S、KOH的混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中含硫微粒(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某含硫微粒的浓度占各含硫微粒浓度之和的百分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出，KHS溶液显碱性)。下列说法不正确的是A．曲线A表示S2－的变化情况B．若Y点对应溶液的pH＝a，则Ka1(H2S)＝10－aC．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系：X＜YD．Y点对应溶液中c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]√典例2

已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有以下反应：N2H4＋H2O

N2H＋OH－

K1；N2H＋H2O

N2H＋OH－

K2。常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．常温下反应N2H4＋H＋

N2H的K＝108B．N2H的电离程度大于N2H的水解程度，且N2H5Cl溶液抑制水的电离C．N2H6C