湘教版2025年高中化学计算能力测验试题及答案

湘教版2025年高中化学计算能力测验试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：湘教版2025年高中化学计算能力测验试题及答案考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列关于化学计量数的叙述，正确的是（）A.2H₂O表示2个水分子，其中氢原子的数目为4B.2CO₂表示2个二氧化碳分子，其中氧原子的数目为2C.2Na⁺表示2个钠离子，其中质子数为2D.2Al³⁺表示2个铝离子，其中电子数为102.在标准状况下，22.4LH₂和11.2LO₂混合反应，生成的H₂O的质量为（）A.18gB.36gC.9gD.27g3.某溶液中Na⁺和Cl⁻的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，该溶液的渗透压约为（）A.0.5atmB.1.0atmC.1.5atmD.2.0atm4.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.氢氧化钠与盐酸中和D.热的浓硫酸与铜反应5.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为（）A.1NAB.2NAC.0.5NAD.4NA6.某有机物燃烧生成44gCO₂和36gH₂O，该有机物的最简式为（）A.CH₂OB.C₂H₄O₂C.C₃H₈O₃D.C₄H₁₀O₄7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.正逆反应速率相等时，平衡不发生移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.添加催化剂，平衡常数一定改变8.某溶液的pH为3，其氢氧根离子浓度为（）A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻⁷mol/L9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₄HCO₃D.NaCl10.1mol某气体在标准状况下的体积为44.8L，该气体的摩尔质量为（）A.22g/molB.44g/molC.66g/molD.88g/mol二、填空题（每空2分，共20分）1.2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，该反应中，1molAl转移的电子数为_______NA。2.1molNa₂CO₃与足量盐酸反应，生成的CO₂的体积（标准状况）为_______L。3.某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，该溶液的pH为_______。4.2.4g镁完全燃烧，放出的热量为_______kJ（镁的燃烧热为638kJ/mol）。5.某有机物分子式为C₄H₁₀O，其同分异构体共有_______种。6.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡常数K=100，若起始浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0mol/L，则平衡时SO₃的浓度为_______mol/L。7.0.1mol/L的CH₃COOH溶液，其电离度为α，则c(H⁺)=_______αmol/L（CH₃COOH的Ka=1.8×10⁻⁵）。8.将1molNa放入足量水中，生成的NaOH溶液的浓度为_______mol/L。9.某气体在标准状况下的密度为2.0g/L，其摩尔质量为_______g/mol。10.1molH₂与1molCl₂混合光照，生成的HCl的物质的量为_______mol。三、判断题（每题2分，共20分）1.等质量的Na和Mg分别与足量水反应，生成的H₂质量相等。（×）2.升高温度，反应速率加快，平衡一定向正反应方向移动。（×）3.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH质量相等。（√）4.摩尔质量单位为g/mol，与相对分子质量数值相等。（√）5.盐酸是强酸，硫酸是强酸，所以盐酸和硫酸混合后仍是强酸溶液。（√）6.1molH₂O的质量为18g，其中氢原子的质量为2g。（√）7.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。（√）8.氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。（√）9.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。（√）10.碳酸钙高温分解是放热反应。（×）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述中和热的概念及其测定方法。参考答案：中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量。测定方法通常使用酸碱滴定法，通过测量反应过程中释放的热量，计算中和热。2.解释勒夏特列原理及其应用。参考答案：勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用：如工业上合成氨采用高温高压、催化剂等条件。3.写出Na₂CO₃溶液显碱性的原因，并说明其水解过程。参考答案：Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻。水解过程：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。---五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用0.1mol/L的盐酸滴定20mL未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸22mL。计算NaOH溶液的浓度。解题思路：根据化学计量数关系，HCl+NaOH→NaCl+H₂O，1molHCl中和1molNaOH。参考答案：n(HCl)=0.1mol/L×0.022L=0.0022mol，n(NaOH)=n(HCl)=0.0022mol，c(NaOH)=0.0022mol/0.02L=0.11mol/L。2.将10gNa₂CO₃和5gNaHCO₃混合，加水配成1L溶液，计算溶液中c(CO₃²⁻)和c(HCO₃⁻)。解题思路：-n(Na₂CO₃)=10g/106g/mol=0.094mol-n(NaHCO₃)=5g/84g/mol=0.0595mol-溶液中CO₃²⁻来自Na₂CO₃，HCO₃⁻来自NaHCO₃，且CO₃²⁻会部分水解生成HCO₃⁻。参考答案：c(CO₃²⁻)≈0.094mol/L，c(HCO₃⁻)≈0.0595mol/L（忽略水解影响）。---标准答案及解析一、单选题1.A（2H₂O中氢原子数为4×2=8）2.C（n(H₂)=1mol，n(O₂)=0.5mol，根据2H₂+O₂→2H₂O，生成0.5molH₂O，m(H₂O)=0.5mol×18g/mol=9g）3.B（渗透压公式π=RTC，T=273+298=571K，C=0.2+0.3=0.5mol/L，π≈1.0atm）4.B（铝热反应是强放热反应）5.B（Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂，转移2mol电子）6.A（n(C)=44g/44g/mol=1mol，n(H)=36g/18g/mol=2mol，最简式CH₂O）7.A（平衡时正逆速率相等，但不一定移动）8.C（pH=3，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L）9.C（NH₄HCO₃与酸碱均反应）10.B（V=22.4L/mol，M=44g/mol）二、填空题1.3NA2.22.4L3.44.3.19kJ5.3种（正丁烷、异丁烷、新戊烷）6.0.16mol/L（列三段式计算平衡浓度）7.1.8×10⁻³α8.0.5mol/L9.44g/mol10.1mol（H₂+Cl₂→2HCl，按化学计量数配比）三、判断题1.×（Mg摩尔质量更小，等质量生成H₂更多）2.×（升温平衡向吸热方向移动，若正反应吸热则向正反应移动）3.√（pH相同时，醋酸浓度更大，消耗NaOH更多）4.√（摩尔质量数值等于相对分子质量）5.√（强酸混合仍为强酸）6.√（H₂O质量18g，氢质量2g）7.√（动态平衡特征）8.√（氧化还原定义）9.√（阿伏伽德罗定律）10.×（碳酸钙分解是吸热反应）四、简答题1.参考答案：中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量。测定方法：使用量热器，测量酸碱混合后温度变化，根据热量守恒计算中和热。2.参考答案：勒夏特列原理指出，平衡体系会对外界条件变化产生抵抗作用。应用：如合成氨工业中，高温高压、催化剂提高平衡产率。3.参考答案：Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻。水解过程：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。五、应用题1.参考答案：n(HCl)=0.1mol/L×0.022L=0.002