2026年化学基础知识及实验技能题库

2026年化学基础知识及实验技能题库一、选择题（每题2分，共20题）1.在常温常压下，下列哪种物质属于液体A.氧气B.氮气C.氢气D.水银2.下列元素中，哪一种属于非金属元素A.钠B.镁C.碳D.铝3.化学反应中，原子数量守恒的原因是A.质量守恒定律B.能量守恒定律C.电荷守恒定律D.分子守恒定律4.下列哪个化学方程式书写正确A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.2Na+H₂O→2NaOH+H₂↑D.2Fe+3H₂O→Fe₂O₃+3H₂↑5.下列哪种物质具有碱性A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.盐酸6.在实验室中，浓硫酸稀释时应A.将水倒入浓硫酸中B.将浓硫酸倒入水中C.直接混合均匀D.不需要稀释7.下列哪种气体具有还原性A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气8.下列哪个有机物属于烃类A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.乙二醇9.下列哪种物质属于电解质A.乙醇B.蔗糖C.氯化钠D.氢气10.下列哪个实验操作错误A.加热试管时，试管口应朝下B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃C.滴定时，应将滴定剂缓慢加入待测液中D.称量药品时，应将药品放在天平的左盘二、填空题（每空1分，共10题）1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是________和________，生成物是________。2.氢氧化钠的化学式是________，属于________性物质。3.碳酸钠的俗称是________，其水溶液呈________性。4.实验室中常用的酸有________、________和________。5.氧化物是由________和________两种元素组成的化合物。6.有机物的特点是含有________元素，常见的有机物有________、________和________。7.电解质是指在水溶液或熔融状态下能够________的化合物。8.化学反应中，反应物的质量总和________生成物的质量总和，这是________定律的体现。9.实验室中，加热固体药品时，应使用________加热。10.滴定实验中，常用的指示剂有________、________和________。三、简答题（每题5分，共4题）1.简述质量守恒定律的适用范围和局限性。2.解释为什么浓硫酸稀释时会放出大量热量。3.简述实验室中进行滴定实验的步骤。4.比较酸和碱的性质，并举例说明。四、实验题（每题10分，共2题）1.设计一个实验，验证碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，并写出实验步骤和观察现象。2.设计一个实验，验证氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜沉淀，并写出实验步骤和观察现象。答案及解析一、选择题1.D解析：水银（汞）在常温常压下是液体，其他选项均为气体。2.C解析：碳属于非金属元素，其他选项均为金属元素。3.A解析：原子数量守恒的原因是质量守恒定律，即反应前后原子种类和数量不变。4.B解析：选项B的化学方程式书写正确，其他选项均存在错误。5.C解析：氢氧化钾是强碱，其他选项均为中性或酸性物质。6.B解析：浓硫酸稀释时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出。7.C解析：氢气具有还原性，其他选项均为氧化性或惰性气体。8.C解析：甲烷属于烃类，其他选项均为含氧有机物。9.C解析：氯化钠在水溶液中能导电，属于电解质，其他选项均为非电解质。10.D解析：称量药品时应将药品放在天平的右盘，左盘放砝码。二、填空题1.氢气、氧气、水解析：化学方程式中反应物是氢气和氧气，生成物是水。2.NaOH、碱解析：氢氧化钠的化学式是NaOH，属于碱性物质。3.纯碱、碱解析：碳酸钠的俗称是纯碱，其水溶液呈碱性。4.盐酸、硫酸、硝酸解析：实验室中常用的酸有盐酸、硫酸和硝酸。5.非金属、氧解析：氧化物是由非金属和氧两种元素组成的化合物。6.碳、甲烷、乙醇、醋酸解析：有机物的特点是含有碳元素，常见的有机物有甲烷、乙醇、醋酸等。7.导电解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。8.等于、质量守恒解析：化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，这是质量守恒定律的体现。9.酒精灯解析：实验室中，加热固体药品时，应使用酒精灯加热。10.酚酞、甲基橙、石蕊解析：滴定实验中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙和石蕊。三、简答题1.质量守恒定律的适用范围和局限性适用范围：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。局限性：不适用于有气体生成的反应（如高温煅烧碳酸钙）、有单质生成的反应（如电解水）、有物质飞溅或损失的实验（如爆炸反应）。2.浓硫酸稀释时放出大量热量的原因浓硫酸与水混合时，硫酸分子会与水分子形成水合硫酸分子，过程中释放大量热量。这是因为硫酸分子与水分子之间的作用力较强，导致稀释过程是一个放热过程。3.滴定实验的步骤1.准备滴定剂和待测液。2.将待测液倒入锥形瓶中，加入适量指示剂。3.将滴定剂装入滴定管中，记录初始读数。4.逐滴加入滴定剂，不断摇动锥形瓶，观察颜色变化。5.当指示剂颜色发生突变时，记录滴定剂的读数。6.计算待测液的浓度。4.酸和碱的性质及举例酸的性质：-能使紫色石蕊试液变红。-能与碱反应生成盐和水（中和反应）。-能与金属反应生成盐和氢气。举例：盐酸（HCl）。碱的性质：-能使无色酚酞试液变红。-能与酸反应生成盐和水（中和反应）。-能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。举例：氢氧化钠（NaOH）。四、实验题1.验证碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体的实验设计实验步骤：1.取少量碳酸钠（或碳酸钙）放入试管中。2.加入适量稀盐酸。3.将试管口塞上带导管的橡皮塞，导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中。4.观察现象。观察现象：-碳酸钠（或碳酸钙）溶解，产生大量气泡。-澄清石灰水变浑浊。解释：碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。2.验证氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反