无机化学大专考试题及答案

无机化学大专考试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于两性氢氧化物的是（）A.NaOHB.Al(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Ca(OH)₂2.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.H₂B.O₂C.NH₃D.CO₂3.下列化合物中，含有离子键的是（）A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄4.下列物质中，氧化性最强的是（）A.F₂B.Cl₂C.Br₂D.I₂5.下列溶液中，pH最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNH₃·H₂O6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl7.下列元素中，金属性最强的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb8.下列物质中，属于原子晶体的是（）A.干冰B.金刚石C.氯化钠D.冰9.下列物质的水溶液呈酸性的是（）A.Na₂CO₃B.NH₄ClC.NaClD.CH₃COONa10.下列物质中，不能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的是（）A.氯气B.溴水C.碘水D.氯化钾溶液答案：1.B2.C3.C4.A5.B6.C7.D8.B9.B10.D二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的有（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.CO₂D.CuO2.下列属于分子晶体的物质有（）A.白磷B.硫磺C.石英D.干冰3.下列离子在溶液中能大量共存的有（）A.Na⁺、Cl⁻、OH⁻B.H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻C.K⁺、NO₃⁻、Ag⁺D.Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻4.下列属于氧化还原反应的有（）A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2Na+Cl₂=2NaCl5.下列关于卤素的说法正确的有（）A.卤素单质的颜色随原子序数增大而加深B.卤素单质的氧化性随原子序数增大而减弱C.卤化氢的稳定性随原子序数增大而增强D.卤化银都难溶于水6.下列能影响化学反应速率的因素有（）A.温度B.浓度C.催化剂D.压强7.下列物质中，属于电解质的有（）A.氯化钠B.蔗糖C.硫酸D.铜8.下列关于碱金属的说法正确的有（）A.碱金属单质的密度随原子序数增大而增大B.碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低C.碱金属单质都能与水反应生成氢气D.碱金属的氢氧化物都是强碱9.下列溶液中，溶质属于弱电解质的有（）A.醋酸B.氨水C.硫酸D.氢氧化钠10.下列物质中，能与盐酸反应的有（）A.碳酸钙B.碳酸钠C.氢氧化镁D.铜答案：1.ABC2.ABD3.A4.ABD5.AB6.ABCD7.AC8.BCD9.AB10.ABC三、判断题（每题2分，共20分）1.所有的化学反应都伴随着能量的变化。（）2.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）3.金属活动性顺序表中，排在前面的金属一定能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。（）4.催化剂能改变化学反应速率，同时也能改变化学平衡。（）5.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。（）6.溶液的pH越大，其酸性越强。（）7.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价升高。（）8.共价化合物中一定只含有共价键。（）9.难溶电解质的溶度积常数越大，其溶解度就越大。（）10.卤素单质都能与氢气直接化合。（）答案：1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.√9.×10.√四、简答题（每题5分，共20分）1.简述离子键和共价键的区别。答：离子键是阴阳离子间通过静电作用形成，成键原子得失电子能力差异大，一般由活泼金属与活泼非金属形成。共价键是原子间通过共用电子对形成，成键原子得失电子能力相近，多在非金属原子间形成。2.为什么浓硫酸具有吸水性和脱水性？答：浓硫酸分子有很强的与水分子结合倾向，能吸收物质中游离水，体现吸水性。其可按水的组成比，将有机物中氢、氧原子脱出，把有机物碳化，表现脱水性。3.影响化学平衡移动的因素有哪些？答：影响化学平衡移动因素有浓度、温度和压强。增大反应物或减小生成物浓度，平衡正向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减小方向移动，反之则相反。4.简述原电池的工作原理。答：原电池利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。较活泼金属作负极失电子，发生氧化反应；不活泼金属或非金属作正极，溶液中阳离子得电子，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论金属的腐蚀与防护方法。答：金属腐蚀分化学和电化学腐蚀，后者更普遍。防护方法有涂漆、镀锌等覆盖保护层；连接更活泼金属作牺牲阳极；外接电源负极，使金属作阴极被保护。这些方法能阻止金属与介质接触或抑制其失电子。2.讨论化学反应速率和化学平衡在化工生产中的应用。答：化工生产中，可通过升温、加催化剂等提高反应速率，缩短生产时间。利用浓度、温度和压强改变平衡移动方向，提高产率。如合成氨，高温高压和催化剂结合，兼顾速率与平衡。3.讨论卤素单质的性质递变规律。答：随原子序数增加，卤素单质颜色加深，状态从气到液到固。氧化性减弱，与氢气反应剧烈程度降低，生成卤化氢稳定