2025年大学三年级（应用化学）分析化学综合试题及答案

2025年大学三年级（应用化学）分析化学综合试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)1.下列哪种方法不属于重量分析法？（）A.沉淀法B.挥发法C.电解法D.比色法2.用酸碱滴定法测定某样品中的碳酸钠含量，应选择的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.溴甲酚绿3.下列关于误差的说法，正确的是（）A.误差是可以完全消除的B.系统误差具有重复性和单向性C.偶然误差服从正态分布D.过失误差是可以避免的4.用EDTA滴定金属离子M时，若存在干扰离子N，可采用的掩蔽方法是（）A.配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.以上都可以5.在分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是（）A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=1/TD.A=T6.下列哪种物质不能作为基准物质？（）A.碳酸钠B.重铬酸钾C.氢氧化钠D.邻苯二甲酸氢钾7.用莫尔法测定氯离子含量时，应控制的pH范围是（）A.6.5-10.5B.3.5-6.5C.1.0-3.0D.10.5-12.08.下列关于滴定突跃的说法，不正确的是（）A.滴定突跃范围越大，滴定越准确B.滴定突跃范围与滴定剂和被测物质的浓度有关C.滴定突跃范围与指示剂的变色范围有关D.滴定突跃范围只与被测物质的性质有关9.用高锰酸钾法测定过氧化氢含量时，应在（）介质中进行。A.酸性B.碱性C.中性D.都可以10.下列哪种光谱分析法属于发射光谱法？（）A.紫外可见分光光度法B.红外光谱法C.原子吸收光谱法D.原子发射光谱法11.在电位滴定中，指示电极的电位（）A.随滴定剂的加入而不断变化B.与被测物质的浓度无关C.在化学计量点时发生突变D.始终保持不变12.用佛尔哈德法测定银离子含量时，应在（）介质中进行。A.酸性B.碱性C.中性D.都可以13.下列关于沉淀溶解度的说法，正确的是（）A.沉淀的溶解度随温度升高而减小B.同离子效应会使沉淀的溶解度增大C.盐效应会使沉淀的溶解度增大D.酸效应会使沉淀的溶解度减小14.用分光光度计测量吸光度时，应选择的波长是（）A.最大吸收波长B.最小吸收波长C.任意波长D.都可以15.下列哪种物质是常用的氧化还原滴定剂？（）A.氢氧化钠B.盐酸C.高锰酸钾D.硝酸银16.在酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH值（）A.等于7B.大于7C.小于7D.取决于酸碱的强度和浓度17.用配位滴定法测定钙含量时，常用的滴定剂是（）A.EDTAB.硝酸银C.高锰酸钾D.重铬酸钾18.下列关于误差传递的说法，正确的是（）A.系统误差传递的规律与偶然误差相同B.误差传递只与测量步骤有关，与测量方法无关C.误差传递的结果是使测量结果的误差增大D.误差传递的结果是使测量结果的误差减小19.在重量分析法中，沉淀的洗涤原则是（）A.少量多次B.大量少次C.随意洗涤D.不洗涤20.用分光光度计测量吸光度时，若溶液浓度过大，应采取的措施是（）A.稀释溶液B.增加溶液体积C.更换波长D.更换仪器第II卷（非选择题共60分）（一）填空题（每题2分，共10分）1.分析化学的主要任务是______________________、______________________和______________________。2.酸碱滴定中，选择指示剂的原则是______________________。3.重量分析法中，沉淀的类型有______________________和______________________。4.分光光度法中，朗伯-比尔定律的数学表达式为______________________。5.电位滴定法中，指示电极的种类有______________________和______________________。（二）简答题（每题5分，共20分）1.简述系统误差和偶然误差的特点及区别。2.什么是滴定突跃？影响滴定突跃范围的因素有哪些？3.重量分析法中，沉淀的条件有哪些？4.分光光度法中，如何选择合适的显色剂？（三）计算题（每题10分，共20分）1.称取基准物质碳酸钠0.1500g，溶于水后，用甲基橙作指示剂，用盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液25.00mL，计算盐酸溶液的浓度。（碳酸钠的摩尔质量为106.0g/mol）2.用分光光度计在某波长下测得某溶液的吸光度为0.500，已知该溶液的摩尔吸光系数为κ=5.0×10^4L/(mol·cm)，溶液厚度为1.0cm，计算该溶液的浓度。（四）分析题（每题10分，共10分）材料：某学生用酸碱滴定法测定某未知酸溶液的浓度。他准确移取25.00mL未知酸溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定。滴定过程中，他发现滴定管读数不准确，导致终点判断过早。经过多次重复实验，他得到了以下数据：第一次滴定：消耗氢氧化钠溶液20.00mL第二次滴定：消耗氢氧化钠溶液20.20mL第三次滴定：消耗氢氧化钠溶液19.80mL第四次滴定：消耗氢氧化钠溶液20.10mL1.请分析该学生实验数据存在的问题，并说明原因。2.请计算该未知酸溶液的准确浓度。（五）设计题（每题10分，共10分）材料：现有一混合溶液，其中含有氯离子、溴离子和碘离子，需要分别测定它们的含量。1.请设计一个实验方案，说明如何分别测定氯离子、溴离子和碘离子的含量。2.请写出实验过程中涉及的化学反应方程式。答案：1.D2.B3.BCD4.D5.B6.C7.A8.D9.A10.D11.C12.A13.C14.A15.C16.D17.A18.C19.A20.A填空题答案：1.定性分析、定量分析、结构分析2.指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内3.晶形沉淀、非晶形沉淀4.A=κbc5.离子选择性电极、金属基电极简答题答案：1.系统误差具有重复性、单向性、可测性，由固定原因引起；偶然误差具有随机性、不可测性，由不确定因素引起。区别在于产生原因和特点不同。2.滴定突跃是在滴定过程中，化学计量点附近溶液pH值的突变。影响因素有滴定剂和被测物质的浓度、酸碱的强度。3.沉淀的条件有：沉淀剂的选择、溶液的浓度、温度、pH值、搅拌速度等。4.选择合适显色剂要考虑显色剂的灵敏度、选择性、稳定性等。计算题答案：1.根据化学反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，n(Na₂CO₃)=0.1500g÷106.0g/mol=0.001415mol，n(HCl)=2n(Na₂CO₃)=0.00283mol，c(HCl)=0.00283mol÷0.02500L=0.1132mol/L。2.根据A=κbc，c=A/(κb)=0.500÷(5.0×10^4L/(mol·cm)×1.0cm)=1.0×10^-5mol/L。分析题答案：实验数据存在终点判断过早的问题，原因是滴定管读数不准确。准确浓度计算：先求平均值V=(20.00+20.20+19.80+20.10)mL÷4=20.025mL，根据c酸V酸=c碱V碱，c酸=0.1000mol/L×20.025mL÷25.00mL=0.0801mol/L。设计题答案：先加入过量硝酸银溶液，沉淀出氯化银、溴化银和碘化银，过滤洗涤后用硫氰