2025年大学理化测试与质检技术（理化测试技术）试题及答案

2025年大学理化测试与质检技术（理化测试技术）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案的序号填在括号内。1.下列哪种仪器常用于精确测量物质的质量（）A.量筒B.托盘天平C.容量瓶D.滴定管2.以下关于误差的说法，正确的是（）A.误差是实验中不可避免的，所以不用考虑B.系统误差可以通过多次测量求平均值来减小C.偶然误差具有重复性和单向性D.误差分为系统误差和偶然误差3.能够用于分离互不相溶的液体混合物的方法是（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取4.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.铜C.氯化钠D.乙醇5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2H₂+O₂=2H₂OD.FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl6.决定元素种类的是（）A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数7.下列关于化学键的说法，正确的是（）A.共价键只存在于共价化合物中B.离子键只存在于离子化合物中C.氢键也是一种化学键D.化学键的断裂和形成都伴随着能量的变化8.下列物质的电子式书写正确的是（）A.H₂O：H:O:HB.NaCl：Na⁺[:Cl:]⁻C.N₂：N:::ND.CO₂：O::C::O9.下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.升高温度，化学反应速率一定增大D.催化剂能降低反应的活化能，从而增大反应速率10.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能增大正反应速率的是（）A.通入大量O₂B.增大容器体积C.移走部分SO₃D.降低温度11.下列关于化学平衡状态的说法，正确的是（）A.当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变B.当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且等于0C.化学平衡是一种动态平衡D.改变条件，化学平衡一定发生移动12.下列关于原电池的说法，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池的正极材料一定不参与反应D.构成原电池的两个电极必须是不同的金属13.下列关于金属腐蚀的说法，正确的是（）A.金属腐蚀都是化学腐蚀B.钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原D.纯金属比合金更耐腐蚀14.下列关于物质的量浓度的说法，正确的是（）A.1L水中溶解1molNaCl，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.1mol/L的NaOH溶液表示1L溶液中含有1molNaOHC.从1L1mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol/LD.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L15.下列关于气体摩尔体积的说法，正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/molD.非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4L/mol16.下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是（）A.阿伏加德罗常数就是6.02×10²³B.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子C.标准状况下，22.4LH₂O所含的分子数约为NₐD.1molH₂所含的分子数为Nₐ17.下列关于氧化还原反应中电子转移的说法，正确的是（）A.氧化还原反应中电子转移的总数等于化合价升高总数B.氧化还原反应中电子转移的总数等于化合价降低总数C.氧化还原反应中电子转移的总数等于化合价变化总数D.氧化还原反应中电子转移的总数等于得失电子总数18.下列关于化学反应中的能量变化的说法，正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应一定需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化19.下列关于化学反应速率的影响因素的说法，错误的是（）A.增大压强，化学反应速率一定增大B.加入催化剂，化学反应速率一定增大C.升高温度，化学反应速率一定增大D.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大20.下列关于化学平衡移动的说法，正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡一定发生移动第II卷（非选择题共60分）21.（10分）填空题答题要求：请在横线上填写正确答案。（1）物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，符号为______，单位是______。（2）标准状况下，气体摩尔体积约为______，在标准状况下，44.8LO₂所含的分子数为______。（3）氧化还原反应的实质是______，特征是______。（4）原电池是将______能转化为______能的装置。（5）化学反应速率通常用单位时间内______的减少或______的增加来表示。22.（10分）简答题答题要求：简要回答问题，要有必要的文字说明。（1）简述过滤操作的注意事项。（2）简述蒸馏操作的原理及适用范围。（3）简述分液操作的步骤。（4）简述配制一定物质的量浓度溶液的步骤。（5）简述检验溶液中是否含有氯离子的方法。23.（15分）实验题答题要求：根据实验内容回答问题。实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，并进行氧气的性质实验。（1）写出该反应的化学方程式______。（2）该反应中二氧化锰的作用是______。（3）制取氧气的发生装置应选择______（填“固固加热型”或“固液不加热型”）。（4）收集氧气可采用______法或______法。（5）进行氧气的性质实验时，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条______，证明该气体是氧气。（6）实验结束后，应先______，再______，目的是______。24.（15分）材料分析题答题要求：阅读材料，回答问题。材料：在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂通入一个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃。反应达到平衡后，测得SO₂的转化率为80%。（1）求平衡时SO₃的物质的量。（2）求平衡时容器内气体的总物质的量。（3）求平衡时SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度之比。25.（10分）计算题答题要求：写出计算过程及答案。将10.6gNa₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，求该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度。答案：1.B2.D3.C4.C5.C6.A7.B8.B9.B10.A11.AC12.B13.B14.B15.C16.D17.D18.A19.A20.B21.（1）n；摩尔（2）22.4L/mol；2Nₐ（3）电子的转移；元素化合价的升降（4）化学；电（5）反应物浓度；生成物浓度22.（1）一贴二低三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。（2）原理：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分。适用范围：分离沸点不同的互溶液体混合物。（3）将分液漏斗静置分层，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。（4）计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。（5）先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有氯离子。23.（1）2KClO₃=2KCl+3O₂↑（2）催化剂（3）固固加热型（4）排水；向上排空气（5）复燃（6）将导管移出水面；熄灭酒精灯；防止水倒吸炸裂试管24.（1）SO₂的转化率为80%，则反应的SO₂的物质的量为2mol×80%=1.6mol，根据化学方程式可知生成SO₃的物质的量为1.6mol。（2）反应前气体总物质的量为2mol+1mol=3mol，反应的SO₂的物质的量为1.6mol，根据化学方程式可知反应的O₂的物质的量为0.8mol，生成SO₃的物质的量为1.6mol，则平衡时气体总物质的量为3mol-1.6mol-0.8mol+1.6mol=2.2mol。（3）平衡时SO₂的物质的量为2mol-1.6mol=0.4mol，O₂的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，S