2025年大学化学（无机化学反应）试题及答案

2025年大学化学（无机化学反应）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。（总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.失去电子的反应是还原反应B.作氧化剂的物质不能是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.失去电子的物质是还原剂2.下列物质中，硫元素的化合价为+6价的是（）A.H₂SB.SO₂C.H₂SO₄D.S3.下列反应中，属于置换反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑4.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.下列物质间的反应，属于放热反应的是（）A.碳酸钙的分解B.碳与二氧化碳的反应C.氢氧化钠与盐酸的反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应6.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7.下列关于原电池的说法，正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电流从负极流向正极D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属8.下列关于金属腐蚀的说法，正确的是（）A.金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程B.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行C.钢铁的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀9.下列关于化学反应限度的说法，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变10.下列关于电解质的说法，正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质11.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag12.下列关于离子共存的说法，正确的是（）A.无色溶液中可能大量存在Fe³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、S²⁻B.pH=1的溶液中可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、I⁻C.使酚酞试液变红的溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻D.与铝反应能放出氢气的溶液中可能大量存在K⁺、NO₃⁻、Cl⁻、HCO₃⁻13.下列关于化学反应中能量变化的说法，正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.放热反应在常温下一定很容易发生D.吸热反应在一定条件下也能发生14.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法，正确的是（）A.化学反应速率改变，化学平衡一定移动B.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变C.化学反应速率改变，化学平衡可能不移动D.化学平衡发生移动，化学反应速率可能不变15.下列关于氧化还原反应中电子转移的说法，正确的是（）A.氧化还原反应中，电子转移的总数一定等于得失电子总数B.氧化还原反应中，电子转移的总数一定等于化合价升降总数C.氧化还原反应中，电子转移的总数一定等于氧化产物和还原产物中元素化合价变化总数D.以上说法都正确16.下列关于化学反应的说法，正确的是（）A.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成C.化学反应中一定伴随着能量的变化D.以上说法都正确17.下列关于原电池和电解池的说法，正确的是（）A.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.原电池和电解池的工作原理都是氧化还原反应D.以上说法都正确18.下列关于化学反应限度的说法，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相等B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.当一个可逆反应达到平衡状态时，反应就停止了D.当一个可逆反应达到平衡状态时，改变条件，平衡状态不会改变19.下列关于电解质溶液的说法，正确的是（）A.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关B.电解质溶液的导电能力与电解质的强弱有关C.电解质溶液的导电能力与溶液的温度有关D.以上说法都正确20.下列关于化学反应中能量变化的说法，正确的是（）A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为光能的变化C.化学反应中的能量变化都表现为电能的变化D.化学反应中的能量变化可以表现为多种形式，如热量、光能、电能等第II卷（非选择题共60分）21.（10分）写出下列反应的化学方程式，并标明反应类型。（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气（2）铁与硫酸铜溶液反应（3）氢气在氧气中燃烧（4）碳酸钙高温分解（5）氢氧化钠与盐酸反应22.（10分）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。试求：（1）x的值（2）A的转化率（3）B的平衡浓度23.（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：（1）A+B→C+H₂O（2）C+KOH→D（蓝色沉淀）+E（3）D→A+H₂O（4）E+BaCl₂→F（白色沉淀，不溶于稀硝酸）+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A______；B______；C______；D______；E______；F______。24.（15分）材料：在研究化学反应速率的影响因素时，某小组进行了如下实验：在相同温度下，将等质量的锌粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中，观察到锌粉与盐酸反应产生气泡的速率比与醋酸反应快。问题：（1）请分析锌粉与盐酸反应速率快的原因。（2）从影响化学反应速率的因素角度，说明如何提高锌与酸反应的速率。（3）请设计一个实验方案，探究温度对锌与酸反应速率的影响。25.（15分）材料：在一定条件下，将一定量的二氧化硫和氧气通入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)。反应过程中，某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A.SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/LB.SO₂为0.25mol/LC.SO₂、SO₃均为0.15mol/LD.SO₃为0.4mol/L问题：（1）请分析上述各选项是否合理，并说明理由。（2）若平衡时SO₂的浓度为0.18mol/L，求O₂和SO₃的平衡浓度。（3）若将容器的体积缩小一半，平衡如何移动？请说明理由。答案：1.D2.C3.B4.C5.C6.C7.B8.C9.A10.D11.C12.C13.A14.BC15.D16.D17.D18.B19.D20.D21.（1）2KClO₃=2KCl+3O₂↑（分解反应）（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（置换反应）（3）2H₂+O₂=2H₂O（化合反应）（4）CaCO₃=CaO+CO₂↑（分解反应）（5）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（复分解反应）22.（1）x=1（2）40%（3）0.3mol/L23.A：CuO；B：H₂SO₄；C：CuSO₄；D：Cu(OH)₂；E：K₂SO₄；F：BaSO₄24.（1）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，氢离子浓度大，与锌反应速率快。（2）增大酸的浓度、升高温度、将锌粉