深圳市2026年初中化学计算能力评估试题及真题

深圳市2026年初中化学计算能力评估试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________深圳市2026年初中化学计算能力评估试题及真题考核对象：初中三年级学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共10题，总分20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气2.将10g某金属与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气，该金属可能是（）A.镁B.铝C.锌D.铁3.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂为MnO₂）B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（条件：加热）D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu4.某溶液中溶质的质量分数为20%，将其稀释至40%，需要加入水的质量是原溶液质量的（）A.20%B.40%C.50%D.100%5.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰6.一定质量的CO₂通过足量的灼热氧化铜，反应后剩余固体质量为m克，则参加反应的CO₂质量为（）A.m克B.2m克C.m/2克D.无法确定7.将20g某固体放入100g水中，充分溶解后得到溶液质量为115g，该固体的溶解度是（）A.15gB.20gC.25gD.30g8.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量可能改变B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的种类和数目不变D.化学反应前后，分子的种类和数目不变9.将一定质量的镁粉和铝粉混合物溶于足量稀盐酸，生成2.4g氢气，则原混合物中镁和铝的质量比可能是（）A.1:1B.2:3C.3:2D.4:110.下列关于酸碱中和反应的说法错误的是（）A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.中和反应前后，溶液的pH值一定改变C.中和反应属于复分解反应D.中和反应一定放出热量二、填空题（每空2分，共10题，总分20分）1.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。2.某金属氧化物M₂O₃含氧元素质量为40%，则M的相对原子质量为______。3.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释成5%的盐酸，需要加入水的质量为______g。4.燃烧1.6g甲烷（CH₄）完全燃烧，生成二氧化碳的质量为______g。5.将10g镁粉和铝粉的混合物溶于足量稀硫酸，生成2.4g氢气，则混合物中镁的质量为______g。6.某溶液的pH值为3，该溶液呈______性，其中c(H⁺)=______mol/L。7.将20g氯化钠放入100g水中，充分溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为______%。8.化学反应2A+3B→2C+D中，若1molA完全反应，则消耗B的物质的量为______mol。9.某金属R与稀硫酸反应的化学方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，若生成2g氢气，则参加反应的R的质量为______g。10.将一定质量的碳酸钙高温分解，生成44g二氧化碳，则原碳酸钙的质量为______g。三、判断题（每题2分，共10题，总分20分）1.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。（）2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。（）3.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。（）4.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变。（）5.燃烧需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件。（）6.中和反应一定是放热反应。（）7.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度一定越大。（）8.化学方程式2CO+O₂→2CO₂中，反应物和生成物的质量比为2:1。（）9.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。（）10.铁在潮湿的空气中容易生锈，但在干燥的空气中不会生锈。（）四、简答题（每题4分，共3题，总分12分）1.简述质量守恒定律的适用范围和局限性。2.解释为什么稀释浓硫酸时必须将浓硫酸倒入水中，而不是相反？3.某学生用天平称量药品时，发现左盘比右盘重，应如何调整？五、应用题（每题9分，共2题，总分18分）1.某化学兴趣小组用10g锌粉和足量稀盐酸反应，生成2.4g氢气。（1）计算该反应中锌粉的利用率为多少？（2）若用该稀盐酸与足量铁粉反应，生成氢气的质量是多少？2.将20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量稀盐酸反应，计算：（1）反应消耗的盐酸质量是多少？（2）反应后溶液的pH值约为多少？（假设盐酸过量）标准答案及解析一、单选题1.D（氢气是新能源，不属于化石燃料）2.C（根据化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，10g锌完全反应生成0.2g氢气，符合质量比65:2）3.B（A缺少反应条件，C条件错误，D不符合金属活动性顺序）4.C（设原溶液质量为m，稀释后溶质质量不变，m×20%=(m+x)×40%，解得x=m/2，即50%）5.D（镁带燃烧产生白色耀眼强光）6.A（CO₂与CuO反应生成Cu和CO₂，固体质量不变）7.A（溶解度=（20g/100g水）×100g=20g）8.C（质量守恒定律强调原子守恒）9.B（设镁质量为x，铝质量为y，根据化学方程式列方程组：x/24+y/27=0.1，x+y=m，解得x≈8.4g，y≈5.6g，质量比为2:3）10.B（pH值变化取决于酸碱浓度，若恰好中和，pH=7）二、填空题1.2H₂O₂，2H₂O+O₂↑，MnO₂2.24（设M相对原子质量为x，x×60%/(2x+48)×100%=40%，解得x=24）3.20g（设需加水x，10g/(10g+x)=5%，解得x=20）4.8.8g（CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，1.6g甲烷生成8.8g二氧化碳）5.8g（设镁质量为x，根据化学方程式列方程组：x/24+(10-x)/27=0.1，x=8）6.酸，10⁻³7.16.7%8.3mol9.24g（根据化学方程式列方程：m/56=2/2，解得m=24）10.100g（CaCO₃→CaO+CO₂↑，100g碳酸钙生成44g二氧化碳）三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.×（如NaOH与HCl中和不放热）7.×（溶解度与溶质性质有关）8.×（质量比为28:32=7:8）9.√10.×（铁在干燥空气中也会缓慢氧化）四、简答题1.适用范围：适用于一切化学反应，包括化合、分解、置换、复分解等。局限性：不适用于有气体参加或生成的反应（未考虑体积变化），以及有核反应的过程。2.原因：浓硫酸密度大，溶于水放热剧烈，若将水倒入浓硫酸，水会浮在表面迅速沸腾，导致酸液飞溅。3.调整方法：减少左盘药品质量，或增加右盘砝码质量，直至天平平衡。五、应用题1.（1）锌粉利用率=（实际生成氢气质量/理论生成氢气质量）×100%理论生成氢气质量=10g/65g/mol×2g/mol=0.3077g利用率=2.4g/0.3077g×100%≈78.2%（2）设生成氢气质量为y，根据化学方程式列比例：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑65:2=10g:yy=0.3