第2讲 离子反应 教学课件 2026高考化学一轮总复习

2026高考化学总复习第一单元

物质及其变化第

2

讲

离子反应复习目标1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.通过实验事实认识离

子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式并能判断离子能否大量共存。4.掌

握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。目

录

CONTENTS01

考点一02

考点二03

核心素养04

考点三05

微专题06

高考真题演练07

课时作业考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下

能导电的化合物。

(2非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不

导电

的化

合

物。目录

考点一必备

知识梳理强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中微粒的存在形式离子

和水分子离子、水分子和弱电解质分子电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡常见物质类别强酸、强碱、绝大部分盐弱酸、弱碱、H₂O、极少数盐个目录

考点一2.强电解质和弱电解质目

录

考点一溶液中自由移

动离子浓度离子所带电荷离子浓度01

越大离子所带电

荷2

越多导电

能力越强电解

质溶液3.电解质溶液的导电性4.电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，产生

了自由移动的离子

的过程。(2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是溶于水

，盐和碱等离子化合物的

电离条件是溶于水或受热熔化

(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸：电离时生成的阳离子全部是H+

的化合物是酸。②碱：电离时生成的阴离子全部是OH

的化合物是碱。③盐：由

金属阳离子

(或铵根离子)与酸根阴离子

构成的化合物是盐。个目录

考点

一5.

电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用

表示。如H₂SO₄

、NaOH

、(NH₄),SO₄的

电离

方

程

式

分

别

为

H₂SO₄===2H++SO2

NaOH===Na++OH

(NH₄)₂SO₄===2NH₄+SO²-

(2)弱电解质：部分电离，用

表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，

一般只写第一

步。如H₂S的电离方程式为

H₂S

H++HS 个

目录考点

一②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)₂

Cu²++2OH。③两性氢氧化物双向电离。(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，

一步到底。如NaHSO₄

在水溶液中的电离方程式为

N

aHSO₄===Na++H++SO2

,

在熔融状态下的电离方程式为NaHSO₄===Na++HSO₄

。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如

NaHCO₃

的电离方程式为

NaHCO₃===Na++HCO₃

考点一判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)NaCl溶于水时在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(

×)错因：NaCl溶于水，在水分子的作用下电离成Na+和Cl-。

(2液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离而导电，故氯气是非电解质。(×

)错因：

Cl₂

为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。

考点一易错辨析(3)强电解质都是离子化合物。(

×

)错因：

H

CI是

强电

解

质，

但

属于

共

价

化

合

物

。

(4)CaCO₃、AgCl

难溶于水，所以是弱电解质。(×)错

因

：

CaCO₃

、AgCl溶于水的部分完全电离，属于强电解质。

(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(×)错因：

导电性

与

离

子

浓

度

及

离

子

所带电

荷

数

有

关

。

个目录

考点一1.比较电解质与电解质溶液导电性的六个注意点(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl

溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。(2电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO₂

、SO₃

、SO₂

、NH₃

的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离出离子，故它们属于非电

解

质

。考点一名师

思维建模(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO₄

难溶于水但却是强电解质，

CH₃COOH、NH₃·H₂O均易溶于水，但却是弱电解质。(5)溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中自由移动离子的浓度大小

及所带电荷的多少有关。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如稀盐酸的导电能力弱于浓醋酸的导电能力。(6)能电离出H+

的物质不一定是酸，如NaHSO₄;能电离出OH-

的物质不一定

是碱，如Mg(OH)Cl;盐的构成不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。个目录

考点一2.

电离方程式的书写原则(1)原子守恒：电解质电离前后，原子种类和个数不变。(2电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷

总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。(3)连接符号：强电解质用“===”,弱电解质用“

”。(4)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。考点一3.辨析电解质和非电解质、强电解质和弱电解质(1)判断电解质和非电解质的两个要点①必须是化合物；②看溶于水或受热熔化时能否自身电离出自由移动的离子而导电。(2)判断强电解质和弱电解质的两个要点①必须是电解质；②看溶于水是否完全电离。目

录

考点一根据强、弱电解质的类别确定电

离方程式的连接符号等一般情况，书写一

致，如NaCl再判断条件特殊情况不一致，

如NaHSO₄个目录

考点一4.

辨析电离方程式书写正误溶于水熔融先判断类别选项BCD强电解质KNO₃H₂SO₄BaSO₄NaOH弱电解质CH₃COOHBaCO₃HClOPH₃非电解质NO₂FeHFC₂H₅OH角度一

理解与辨析电解质类别1.下表中物质的分类组合完全正确的是(

)关键

能力提升个目录

考点一答案选项ABCD物质氢氧化铁胶体HClNaCl石墨类别混合物强电解质离子化合物电解质性质分散质粒子直径大于100

nm在稀溶液中，HCl全部电离NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离石墨可以导电解析：氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1～100nm,

故A错误；NaCl

溶于水，是水分子破坏阴阳离子间的作用力从而电

离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电条件，故C错误；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D

错误。个目录

考点一2.

(2025

·

内蒙古呼和浩特市高三质检)下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是(

)答案解析角度二

分析与推测电离方程式的书写3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(

)

A.Na₂CO₃溶于水：Na₂CO₃===Na²++CO₃-B.Al(OH)₃碱式电离：A1(OH)₃===Al³++3OHC.NaHS

溶液中HS

的电离：HS⁻+H₂O

H₂S+OHD.NaHSO₄加热熔化：NaHSO₄(熔融)===Na++HSO₄考

点

一答案4.

写出下列物质的电离方程式：(1)HNO₃

HNO₃===H⁺+NO₃

(2)H₂CO₃:

H₂CO₃H⁺+HCO₃

;(3)NH₃H₂O:NH₃H₂O

NH4+OH

;(4)NaCl:NaCl===Na+Cl

;(5)NaHSO₃:NaHSO₃===Na++HSO₃

;(6CH₃COOH:

CH₃COOHCH₃COO⁻+HC考点一答案考点二

离子反应

离子方程式1.离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间

的反应。(2

)本

质

：

溶

液中某些离子的

浓

度发

生

改

变◎2.离子反应类型(1)复分解反应型①生成

难溶性

的物质，如Al(OH)₃

、BaSO₄等；②生成难电离

的物质，如弱酸、弱碱、水等；③生成

挥发性

的物质，如CO₂

、SO₂

、NH₃

等。目录

考点二必备

知识梳理考点二(2氧化还原反应型如FeCl₃溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe³++Cu===2Fe²++Cu²+

。(3)络合反应型生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl₃溶液中滴入KSCN

溶液，反应的离子方

程式为Fe³++3SCN-===Fe(SCN)₃◎(4水解反应型如硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为AI³++3HCO₃===A₁(OH)₃↓+3CO₂↑

3.离子方程式(1)定义：用

实际参加反应的离子符号来表示反应的

式子。写出正确的化学方程式02

CaCO₃+2HCl===CaCl₂+CO₂↑+H₂O把易溶解且易电离的物质写成离子形式3

CaCO₃+2H++2Cl-===Ca²++2Cl-+CO₂↑+H₂O删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简4

CaCO₃+2H+===Ca²++CO₂↑+H₂O检查离子方程式两边是否符合05

原

子守

恒

和

6

电

荷考点二离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐通常可用H++OH-===H₂O

表示。写拆删查(3)意义(2)书写步骤(以CaCO₃

与盐酸的反应为例)判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)有水生成的反应一定是离子反应。(

×

)错因：如

2

N

a

H

C

O₃=

=

N

a₂C

O₃+

C

O₂

↑

+

H₂O

不

是

离

子

反

应

。

(2)Zn和浓硫酸反应：Zn+2H+===H₂↑+Zn²+

。(×

)错因：

Zn

与

浓

硫

酸

反

应

产

生

S

O₂气

体。

(3)向A1Cl₃

溶液中通入过量氨水：Al³++4NH₃

·H₂O===[Al(OH)41-+4NHt。(×)错因：

Al

(OH)₃溶于强碱而不溶于

弱

碱

。

考点二易错辨析(5)MnO₂和浓盐酸混合加热：MnO₂+4H++2CI-△Mn²++2H₂O+Cl₂↑。(√)(6NH₄HSO₃与

NaOH等物质的量反应：NH₄+HSO₃+2OH⁻===NH₃·H₂O+SO₃-十H₂O

。(

×

)错

因：当

NaOH

与

NH₄HSO₃

物质的量1:1时，只能与

HSO₃

反

应

，HSO₃十

OH-===H₂O+SO²-。(4)碳酸氢钙溶液加到醋酸中的离子方程式为Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH===Ca²++2CH₃COO⁻+2CO₂↑+2H₂O

。(

×)Ca(HCO₃)₂应拆

为Ca²+与

HCO₃,反

应

为HCO₃+CH₃COOH===CH₃CO⁰错

因

：

十

C

O₂

↑

+

H₂O

。考点二1.离子方程式中物质的“拆分”(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可

溶性盐

。②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化

学

式

。(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。考点二名师

思维建模(4)酸式酸根离子拆与不拆①强酸的酸式酸根离子如硫酸氢根离子在水溶液中完全电离能拆分，如

HSO₄

===H++SO²-

;

在熔融条件下不拆分。②多元弱酸的酸式酸根离子不完全电离不能拆分，如HCO₃

、HSO₃等。个目录

考点二产物

写

成NH₃·H₂O产物写成NH₃,如NH

检验，铵盐溶液加碱并加热NH₄+OH-NH₃↑+H₂O不

加

热

或稀

溶

液浓溶液

或加热(3)产物NH₃·H₂O的处理NH₄与OH2.六看突破离子方程式正误判断(1)看是否符合客观事实如

Fe

和非氧化性酸反应应生成Fe²+,金属和氧化性酸反应不生成H₂,

忽略隐

含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。(2)看拆分是否正确氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中的离子方程式

中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸

式酸根离子。考点二(3)看是否符合原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等如Cu

与AgNO₃

溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+===Cu²++Ag,

而

应写成Cu+2Ag⁺===Cu²++2Ag。(4)看是否漏写参加反应的离子如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO²-+Ba²+

===BaSO₄

↓,应写成Cu²++SO2-+Ba²++2OH⁻===Cu(OH)₂↓+BaSO₄

↓。个

目

录

考

点

二(5)看离子方程式各微粒比与物质组成是否相符如

Ba(OH)₂

与

H₂SO₄

反

应

，H

、OH

和生成物H₂O

的化学计量数均为2,但不能同时约去这个化学计量数。(6)看是否符合指定用量关系个目录

考点二考

点

二关键能力提升角度一分析与推测离子方程式的书写1.写出下列反应的离子方程式。(1)NH₄HSO₄

溶液与NaOH

溶液反应。①NaOH不

足

：H++OH-===H₂Oo②NaOH

过

量

：NH4+H⁺+2OH===NH₃H₂O+H₂O

(2)向FeBr₂

溶液中通入Cl₂。①Cl₂少量：

2Fe²++Cl₂===2Fe³++2Cl-

o②FeBr₂与Cl₂等物质的量：

2Fe²++2Br-+2Cl₂===2Fe³++Br₂+4Cl-

O③Cl₂

足

量

：2Fe²++4Br+3Cl₂==2Fe³++2Br₂+6Cl

答案(2)Ba(OH)₂溶

液

与(NH₄)₂SO₄

溶

液

混

合

：Ba²++2OH⁻+2NH₄+SO²-===BaSO₄↓+2NH₃·H₂OO(3)Ca(OH)₂

溶

液

与(NH₄)₂CO₃溶

液

混

合

：Ca²++2OH⁻+2NH₄+CO3-===CaCO₃↓+2NH₃·H₂O

(4)Fe₂O₃

溶于HI

溶

液中

：Fe₂O₃+6H++2I-===2Fe²++3H₂O+I₂

个目录

考点二2.完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)₂

溶

液

与H₂SO₄

溶

液

混

合

：Ba²++2OH+2H⁺+SO²-===BaSO₄↓+2H₂O

。答

案角度二分析与推测离子方程式的正误3.

(2025

·渭南市大荔县高三质检)能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)A.

将

SO₂通入NaC1O溶液中：

SO₂

+H₂O+C1O===HC1O+HSO₃B/

水垢中CaSO₄用

Na₂CO₃溶液处理CaSO₄(s)+CO²(aq)===CaCO₃(s)+SO2-(aq)

BC.

向硫酸铜溶液中加入NaHS

溶液生成黑色沉淀：Cu²++S²-===CuS↓D.向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)₃+3H+===Fe³++3H₂O考

点

二答案解析：次氯酸根离子具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸根离子，A

错误

；向硫酸铜溶液中加人NaHS溶液生成黑色沉淀的离子方程式为Cu²++HS-===CuS↓+H+,

C

错误；铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，正确的离子方程式为2Fe(OH)₃+2I-+6H

+===2Fe²++I₂+6H₂O,D错误。目

录

考点二解析4.(2025

·福建省厦门一中高三月考)下列指定反应的离子方程式正确的是(

)A.

电解MgCl₂

水溶液：2CIT+2H₂O

电

解

2

0H+Cl₂

↑+H₂1B/.

向“84”消毒液中通入少量SO₃增强其氧化性：SO₃

+2C1O+H₂O===SO²-+2HC1OC.NaHCO₃溶液与少量的

Ba(OH)₂

溶液混合：HCO₃+Ba²++OH===BaCO₃

↓十H₂OD.次氯酸钠溶液中通入少量CO₂:2C1O⁻+CO₂+H₂O===2HC1O+CO₃-考点二答案解析：电解MgCl₂水溶液的离子方程式为Mg

²++2CI⁻+2H₂O=

+Cl₂↑+H₂↑,故A错误；NaHCO₃溶液与少量的

Ba(OH)₂溶液混合，离子方程式为2HCO₃+Ba²++2OH⁻===BaCO₃

↓+CO₃-+2H₂O,

故

C错误；次氯酸钠溶液中

通入少量

CO₂,离子方程式为

CIO⁻+CO₂+H₂O===HCIO+HCO₃,

故

D错误。个目录

考点二解

析核心素养

证据推理与模型认知——突破与量有关的离子方程式的书写素养要求

理解与辨析离子反应发生的条件，分析与推测离子方程式的书写，归纳与论证离子反应的特点，形成证据推理与模型认知的学科素养。目

录

核心素养1.

连续反应型离子方程式的书写(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与

用量有关。(2)书写方法根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生

第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的

中间产物，按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO₂或SO₂)

与强碱溶液反应，

若多元弱酸或酸酐少量，产物为正盐；若多元弱酸或酸酐过量，产物为酸式盐；多元弱酸

正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与强酸反应，生成强酸盐和弱酸。个目录

核心素养素养提升2.

先后反应型离子方程式的书写(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离

子发生反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。(2书写方法①复分解反应型依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH

、CO²

、[Al(OH4]的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力

OH>[Al(OH)4]>CO

²⁻>A1(OH)₃

,

则反应的离子方程式依次为OH+H⁺==H₂O、[Al(OH)₄]+H

===Al(OH)₃↓+H₂O

、CO²-+2H⁺===H₂O+CO₂↑

、Al(OH)₃+3H⁺===Al³++3H₂O。目

录

核心素养②氧化还原反应型强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl₂通入FeBr₂溶液中，离子方程式为2Fe²++Cl₂===2Fe³++2Cl-

;

若Cl₂

过量，则离子方程式为2Fe²++4Br

+

3Cl₂===2Fe³++2Br₂+6Cl-。3.配比型离子方程式的书写(1)反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成

比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子

能不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。目录核心素养(2)书写方法配比型离子反应方程式按照“少定多变”法进行书写。①定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”,将少量物质定为“1

mol”,

再确定所需“过量物质”中离子的物质的量。②配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的

离子的物质的量之比与物质组成之比相符。例

如

，

向Ca(HCO₃)₂

溶液中加入过量NaOH

溶液的离子方程式的书写方法为Ca(HCO₃)₂→Ca²+2HCO₃→20H→Ca²+2HCO₃+20H⁻=(2HCO₃充分

CaCO₃↓+CO²-+2H₂O

反应所需)调整所需

“过量物质”

的离子目录核心素养把“少量

物质”拆

成离子判断“少

量物质”书写离子

方程式1.

连续反应型离子方程式(1)SO,通入NaOH

溶液中：碱过量：

SO₂+2OH===SO3-+H₂O

;碱不足：

SO₂+OH===HSO₃

(2)Na₂CO₃

溶液与稀盐酸混合：盐酸不足：CO3+H⁺=HCO₃

盐

酸

过

量

：CO²-+2H⁺===CO,↑+H₂O

o核心素养素养专练答案(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：强碱少量：Al³++3OH-===Al(OH)₃↓

强碱过量：Al³++4OH-===[Al(OH)₄

◎(4)Fe与稀硝酸反应：Fe少量：Fe+4H⁺+NO₃===Fe³++NO↑+2H₂OFe过

量

：3Fe+8H⁺+2NO₃===3Fe²++2NO↑+4H₂O目

录

核心素养答案;。2.竞争型离子方程式(1)向含有H+、Al³+、NH

的溶液中，逐滴加入NaOH

溶液至过量，反应的离子

方程式依次为H++OH-===H₂O

;

Al³++3OH-===Al(OH)₃↓

;

NH₄+OH===NH₃·H₂O

;Al(OH)₃+OH-===[Al(OH)₄]

O(2)FeI₂

溶液与Cl₂

反应：Cl₂少量：2I-+Cl₂===I₂+2Cl- Cl₂过量：

2Fe²++4I-+3Cl₂===2Fe³++2I₂+6Cl-

个目录核心素养答

室3.

配比型离子方程式(1)KHCO₃

溶液与Ba(OH)₂溶液反应：KHCO₃不

足

：HCO₃+OH+Ba²+===BaCO₃↓+H₂O

KHCO₃过

量

：Ba²++2OH+2HCO₃===BaCO₃

↓+CO₃+2H₂O

◎(2)NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：加

Ba(OH)₂

溶液至SO2-

恰好沉淀完全：H++OH⁻+SO²-+Ba²+===BaSO₄↓+H₂O

加Ba(OH)₂

溶液至溶液呈中性：

2H⁺+2OH⁻+SO2-+Ba²+===BaSO₄

↓+2H₂O目录

核心素养答案。考点三

离子的

检验与推断常见阳离子试剂或方法现象Na+焰色试验黄色火焰K+焰色试验紫色火焰(透过

蓝

色

钴

玻

璃)Mg²+NaOH溶液白色

沉

淀

，不

溶于过量的碱Al³+NaOH溶液白色

沉

淀

，能溶于过量的强碱Fe²+NaOH溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，再变红色K₃

[Fe(CN)₆

】溶液蓝

色沉淀个目录

考点三必备

知识梳理1.阳离子的检验Fe³+NaOH溶液生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈红色苯酚溶液溶液呈紫

色Cu²+NaOH溶液监

色沉淀，加热则沉淀变黑Ag+含Cl-的溶液，稀硝酸日

色沉淀，不溶于稀硝酸稀氨水先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Ba²+先加稀盐酸，再加可溶性的硫酸盐溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀考点三常见阴离子试剂或方法现象Cl-硝酸银溶液与稀HNO₃产生白色沉淀，

不溶于稀硝酸Br-硝酸银溶液与稀HNO₃产生浅黄色

沉

淀

，不溶于稀硝酸氯水和四氯化碳溶液分层，下层为橙红色I-硝酸银溶液与稀HNO₃产生黄色

沉

淀

，不溶于稀硝酸氯水和四氯化碳溶液分层，下层为紫色氯水和淀粉溶液溶

液

变成

蓝

色个目录

考点三2.阴离子的检验SO²-先加盐酸，再加氯化钡溶液开始无现象，后产生白色沉淀SO²-先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体通入品红溶液先产生

白色沉

淀，

后沉

淀

溶

解

，

品

红溶液

褪

色

CO-先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体通入澄清石

灰水先

产生白色沉淀

，后沉淀溶解,产生无色无臭气体，澄清石灰水变浑浊

HCO₃开始无现象

,后产生无色无臭的气体，澄清石灰水变浑浊SiO²稀HCl产生白

色胶状沉淀[Al(OH)₄

]稀HCl先生成白色沉淀

，后沉淀溶解考点三判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)向某溶液中滴加NaOH

溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al³+。(

×

)错因：若溶液中含有Mg²+,也会产生相同的实验现象。

(2)滴加KSCN

溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液不变红色，则溶液中一定不存在Fe²+。(×

)错因

：

饱和氯水会氧化KSCN,从而无法检验是否有Fe³+生成，进而不能检验

F

e

²

+

的

存

在

，

应向

所

得

溶

液

中

滴

加

少

量

氯

水

。

个目录

考点三易错辨析(3)某溶液中加入

BaCl₂

溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则一定含有SO²-

。(

×

)错因：若溶液中含有Ag+时，加入BaCl₂溶液则产生不溶于盐酸的AgCl沉淀。(4)加入稀H₂SO₄,产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO

²。(

×

)HSO₃与

稀H₂SO₄反应也可产

生SO₂气体。错

因

：

考点三(5)向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则溶液中一定存在SO²-

。(

×)错

因

：若溶液中存在SO²-

,在酸性条件下可被NO₃氧化为SO²-。

(6)加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有

Cl

。(

×

)错

因

：

加

入

稀

盐

酸

，

引

入

了

C

I

-

。

个目录

考点三离子检验流程排除干扰CO3-加CaCl₂(或BaCl₂)产生白

被检液加盐酸产生无色通入澄清石灰水变浑浊无臭气体产生无色无臭气体，排除SO²-等离子的干扰Cl被检液

取清液滴

NO₃有白色沉淀生成加硝酸，排除CO²-等离子的干扰Fe²+被检液KSCN溶液取清液

氯水

溶液变成红色先加KSCN溶液，后加氯水，排

除Fe³+的干扰溶液加Ag硝酸酸化加足量1.常考离子的检验排“干扰”措施名师

思维建模个目录

考点三溶液

色沉淀加入

滴加NH₄:

加强碱，加热，检

验有无氨气产生Al³+(Zn²+):

逐滴加入强碱直至过量，看生成的沉淀

是否溶解H+:

实验表明无其他阳离

子后，可确认为酸SO²-

、CI⁻

、Br

和T:利

用

相应阴离子检验法确定可能是强酸强碱盐，如

K₂SO₄、KNO₃、NaCl、KI等CO₃-(SO₃-):

利用相应阴

离子检验法确定S²-:加

Ag或Cu²+,产

生

黑色沉淀OH:

实验表明无其他阴

离子后，可确认为碱K*、Na+等：采用焰色试验检验个目录

考点三2.

无色溶液中离子检验的一般思路显红色，

可能是

酸、强

酸弱碱

盐、强

酸的酸

式盐等显蓝色，

可能是

碱、强

碱弱酸

盐等滴加

紫色石蕊

溶液无

色

待

检

溶

液不变色3.

离子推断的“四原则”肯定性

原则互斥性

原则电中性

原则进出性

原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或

肯定不存在的离子(记住常见的有色

离子：Fe²+

、Fe³+

、Cu²+

、MnO4)在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意

题目中的隐含条件，如酸性、碱性、

指示剂的变化、与铝反应产生氢气、

水的电离情况等)溶液呈电中性，一定既有阳离子，又

有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含

的离子)通常是在实验过程中使用，是指在实

验过程中反应生成的离子或引入的离

子对后续实验的干扰选项试剂Z离子X离子YAN

a

O

H

溶

液Ba²+Mg²+BAgNO₃溶液ClSO²-CH₂S

O₄溶

液Ba²+Mg²+DBaCl₂

溶液SO²-CO-角度一

理解与辨析离子的检验1.在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,

在同时有离子Y存

在时，此检验仍可以判别的是()关键

能力提升个目录

考点三解析：A项

，Ba²+与OH不反应，不能用NaOH

检验Ba²+的存在；B

项

，CI和SO²-

与AgNO₃

反应均生成白色沉淀，不能用AgNO₃

检验CI

的存在；C

项

MgSO₄易溶于水，Ba²+与SO²-

反应生成BaSO₄白色沉淀，可以检验；D

项

，SO²-

、CO₃-

与

BaCl₂

反应均生成白色沉淀，不能用BaCl₂

检验

SO²-

的存在。个目录

考点三解析选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe²+B取无色溶液做焰色试验火焰为黄色无色溶液中有Na⁺,无K向某溶液中滴加BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸，将生

成的气体通入品红溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解，品红溶液褪色该溶液中一定含SO-D向某无色溶液中滴加稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体原溶液中一定含有S₂O3-考点三2.下列实验现象与结论均正确的是()答案3.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO₄

、CaCO₃中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观

察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(A.KCl

、NaCl考点三B/.KCl

、MgSO₄

B.C.KCl

、CaCO₃D.MgSO4

、NaCl角度二

分析与探究离子的推断答案A.

白色粉末中一定不存在K₂SO₄

、CuSO₄A.B.

白色粉末中一定存在BaCl₂、CaCO₃,NaOH

可能存在C.白色沉淀A和白色沉淀D是同种物质D.无色滤液B呈酸性，气体C是碱性氧化物考点三气体C白色沉淀A无色溶液白色粉末无色滤液B4.

有一包白色粉末，由BaCl₂

、K₂SO₄、CaCO₃

、NaOH、CuSO₄中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行如下实验。下列判断正确的是(少量气体C

白色沉淀D水

过滤盐酸解析：由流程可知，白色粉末溶于水得到无色溶液，则一定不含CuSO₄,白色沉淀A与盐酸反应生成气体C,且沉淀全部溶解，则A为CaCO₃,C为CO₂;BaCl₂

与K₂

SO₄

反应生成不溶于盐酸的BaSO₄

沉淀，则原固体一定不能同时含有BaCl₂、K₂SO₄;氯化钡与二氧化碳不反应，而滤液B

与少量二氧化碳反应生成白色沉淀，

由分析可知为BaCO₃,则B中含BaCl₂

、NaOH。由上述分析可知，

K₂SO

₄

、CuSO₄

一定不存在；BaCl₂

、CaCO₃

、NaOH一定存在。个目录

考点三解析微专题

离子共存三步搞定离子共存问题1.

看清题目要求(1)常见要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存。(2)带附加条件的不能大量共存：因发生××反应不能大量共存；因生成沉淀不

能大量共存等。目录

微专题重点讲解类型具体阐释颜色信息若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu²+(蓝色)、Fe³+(黄色)、Fe²+(浅绿色)、MnO4(紫红色)、Cr₂O²(橙色)、CrO²(黄色)等。注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子酸碱性信息(1)根据浓度判断。常温下c(H+)>1.0×10⁻⁷mol/L或c(OH)<1.0×10⁻⁷mol/L,溶液呈酸性；(2)根据pH判断。如常温下pH=1的溶液呈酸性、pH=13的溶液呈碱性等；(3)根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石

蕊试液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性；个目录

微专题2.

提取题目信息酸碱性信息(4)根判断。

,溶液呈酸性，反之呈碱性；(5)根据c水(H+)或c水(OH)判断。常温下，如果c水(H+)<1×10⁻⁷mol/L,则水

的电离受到抑制，溶液是酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSO₄)溶液；如果c水

(H+)>1×10⁻⁷mol/L,则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强

碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液；(6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液个目录

微专题类型具体阐释发生复分解反

应(1)有气体产生。如CO3、HCO₃、S²-、HS、SO3、HSO₃等弱酸的酸根离子或酸式酸根

离子与H+不能大量共存；(2)有沉淀生成。如Ba²+、Ca²+等不能与SO²-、CO²-等大量共存；SiO²、[AI(OH)4]等不

能与H+大量共存；(3)有弱电解质生成。如OH、CIO⁻、F、CH₃COO、HCOO、H₂PO4等与H+不能大量

共存；

一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO₃

、HSO₃等)及NH₄不能与OH大量共存；(4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如[A1(OH)₄

]、S²-、CO²

-、SO3、

C1O、F、CH₃COO、HCOO、PO³、SiO₃

、C₆H₅O等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg²+、Al³+、Cu²+、Fe³+、NH4等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在个目录

微专题3.看离子间是否反应发生相互促进的水

解反应Al³+

NH₄CO³、HCO₃

S²-、HS⁻

[Al(OH)₄

]、SiO3-、ClO-特别注意：NH4和CO²-、NH4和HCO₃

、NH₄和CH₃COO在同一溶液中能大量共存发生氧化还原反应(1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe³+和S²-、HS、SO₃

、I不能大量共存；酸性条件下，

MnO4、Cr₂O²、C1O、NO₃

与S²

-、HS、SO²、HSO₃

、I、Fe²+等不能大量共存；(2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO₃和I在中性或碱性溶液中

可以共存，但在有大量H+存在的情况下不能大量共存；SO3-和S²-,CI和CIO⁻,S₂O₃-

在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存目录

微专题形成配合物离子间发生络合反应，如Fe³+和SCN隐含信息(1)含有大量Fe³+的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性；(2)含有大量CIO或NO₃

的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性；(3)含有大量Fe²+的溶液，隐含信息为溶液具有还原性；(4)含有大量S²-、SO弓的溶液，隐含信息为溶液呈碱性，且具有还原性目录

微专题题组一

理解与辨析无限制条件的离子共存1.

(2025

·重庆市高三第一次联合诊断检测)下列各组粒子在水溶液中能大量共存

的是()A.NH4

、CH₃CO0

、HCO₃、NO₃B.Fe³+

、ClO、Na'

、SO2-C.Fe²+

、Al³+

、[Fe(CN)₆]³-

、ClD.Ag

、K

、NH₃

、NO₃个目录

微专题答案2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(

)A.H⁺

、Cl

、K

、SiO-B.C1O

、Na⁺

、SO2-

、IC.Na⁺、Ba²+

、OH、NO₃D.Fe³+

、NH₄

、Cl

、I解析：A项中H+和

SiO₃-

反应生成H₂SiO₃沉淀，不能大量共存；B项中C1O、I发生氧化还原反应，不能大量共存；D

项中

Fe³+、I

发生氧化还原反应，不能大量共存。微专题答

案

解析题组二

理解与辨析有限制条件的离子共存3.

(2025

·

宁夏银川市第二中学高三质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一

定能大量共存的是(A.

无色溶液中：MnO4

、NH4

、Na

、SO2-B.0.1mol·L⁻¹的

KNO₃溶液中：H

、Fe²+

、Cl

、SO2-C.0.1mol-L⁻¹的氯化钠溶液中：Mg²+、SO2-、Na⁺、HCO₃D.

水电离出的c(H+)=1×10⁻¹³mol

·L⁻¹的溶液中：Na'、K、HCO₃、NO₃个目录

微专题答案4.

(2025

·甘肃省民乐市第一中学高三诊断)下列离子组在室温下可能大量共存的是(

)A.pH=2的溶液：HCO₃

、Na⁺

、C1O

、NO₃B.

的溶液：Al³+

、NH4

、Cl

、S²-C.水电离出的c(H+)=10⁻⁴mol/L的溶液：Na⁺、K、SO2-、CO3-D.

使石蕊呈红色的溶液：NH4、NO₃、[Al(OH)

₄

]、I个目录微专题答案解析：A项，pH=2的溶液中含大量的氢离子，与HCO₃、CIO不共存；项室温下c(H+)·c(OH)=Kw=10-¹4

,故c(H+)=10⁻¹⁰mol/L,溶液呈碱性，铵根离子与

OH反应，且硫离子和铝离子发生双水解不共存；D项，使石蕊

呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子会氧化碘离子。目录微专题解

析高考真题演练目

录

高考真题演练

123456

7

8

91.

(2024

·重庆卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A.氨水中：K

、Na'

、SO²-

、NO₃B.

稀硫酸中：

Na⁺、Ba²+、NO₃

、HCO₃C.KMnO₄溶液中：

Fe²+

、H⁺

、Cl

、BrD.NaAlO₂溶液中：NH4、Fe³+、Cl、SO2-解析：B项，Ba²+与

SO²-

反应生成硫酸钡沉淀，HCO₃

与氢离子反应生成二氧化碳

气体，该组离子不能在稀硫酸中大量共存；C项，KMnO₄在酸性环境下具有强氧化性，

能氧化Fe²+

、Cl

、Br,不能大量共存；D

项，NaAlO₂

中存在AlO₂{即[AI(OH)₄]},能与NH₄

、Fe³+发生双水解反应，不能大量共存。解析2.

(2024

·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(

)A.H⁺

、I

、Ba²+

、NO₃B.Fe³+

、K

、CN

、ClC.Na⁺

、SiO²-

、Br

、Ca²+D/.NH4

、SO²-

、CH₃COO

、HCO₃解析：硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存；铁离子能与CN-反应生成[Fe(CN)₆

]³-而不能大量共存；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存。个目录

高考真题演练123456789解析目录高考真题演练1

|23456

7

8

93.(2024

·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(

)A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO₃===Ag++NO₂↑+H₂OB.

工业废水中的Pb²+用FeS

去除：Pb²++S²-==PbS↓C/.

海水提溴过程中将溴吹入SO₂吸收塔：Br₂+SO₂+2H₂O===2Br+SO²-+4HD.

用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO+5C₂O²-+16H+===2Mn²+

+10CO₂↑+8H₂O解析：银和稀硝酸反应生成一氧化氮，A

不正确；FeS

难溶于水，不能拆分，

B

不正确；H₂C₂O₄属于弱酸，不能拆分，D

不正确。解析目录高考真题演练1234567

894.

(2024

·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(

)A.

用氢氟酸刻蚀玻璃：

SiO²-+4F⁻+6H⁺===SiF₄↑+3H₂OB.

用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe³++3Cu===3Cu²++2FeC.

用硫代硫酸钠溶液脱氯：S₂O²-+2Cl₂+3H₂O===2SO²-+4Cl+6HD/.

用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO₄+CO₃-===CaCO₃+SO2-解析：用氢氟酸刻蚀玻璃时，正确的化学方程式为SiO₂

+4HF===SiF₄

↑+2H₂O,

A

错误；三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe³++Cu===2Fe²+

+Cu²+,B错误；用硫代硫酸钠溶液脱氯反应的离子方程式为S₂O3-+4Cl₂+

5H₂O===2SO²-+8CI+10H⁺,C错误。

解析5.

(2024·

北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是()A.

海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br+Cl₂===Br₂+2ClB.

用绿矾(FeSO₄·7H₂O)将酸性工业废水中的Cr₂O²-转

化

为Cr³+:6Fe²++Cr₂O²-+14H⁺===6Fe³++2Cr³++7H₂OC.用5%

Na₂SO₄

溶液能有效除去误食的Ba²+:SO

2-+Ba²+===BaSO₄

↓D.用

Na₂CO₃溶液将水垢中的

CaSO4

转化为溶于酸的CaCO₃

:

===CaCO₃↓解

析：Na₂CO₃与CaSO₄反应属于沉淀的转化，CaSO₄不能拆分。目录高考真题演练答案

解析23456

7

8

916.

(2024

·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(

)A.

用氢氟酸雕刻玻璃：SiO₂+4H++4F⁻===SiF₄

↑+2H₂OB.

用绿矾(FeSO₄

·7H₂O处理酸性废水中的Cr₂O²-:6Fe²++Cr₂O²-+14H⁺==6Fe³+

+2Cr³++7H₂OC.

用泡沫灭火器灭火的原理：Al³++3HCO₃===Al(OH)₃

↓+3CO₂

↑D.

工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2CI⁻+2H₂O

电

解

2

0H⁻+H₂

↑+Cl₂1目录高考真题演练123456789答案7.

(2024·

浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(A.用

CuSO₄

溶液除H₂S

气

体

：Cu²++S²-===CuS↓B.H₂SO₃溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶

液

：H₂SO₃+Ba²+===BaSO₃↓+2HC.NaHCO₃溶液中通入少量Cl₂

:2HCO₃

+Cl₂

===2CO₂

+Cl+C1O⁻

+H₂OD/.

用

FeCl₃溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe³++Cu===2Fe²++Cu²+

0.目录高考真题演练123456789答案解析：H₂S

在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为Cu²++H

₂S===CuS↓+2H⁺,A错误；酸性条件下NO₃

会将H₂SO₃氧化成H₂SO₄,Ba²+与SO²-

形成BaSO₄

沉淀，滴加少量

Ba(NO₃)₂

溶液时的离子方程式为

Ba²++2NO₃+3H₂SO₃===BaSO₄↓+2NO↑+2SO²-+4H++H₂O,

滴加足量

Ba(NO₃)₂溶液时的离子方程式为3Ba²++2NO₃+3H₂SO₃===3BaSO₄

↓+2NO↑+4H++H₂O,B

错误；Cl₂

与水反应生成的HClO与NaHCO₃不反应，正确的离子方程式为

Cl₂+HCO₃===CI

+HCIO+CO₂,C错误。目

录高考真题演练23456789解析目

录

高考真题演练

123456

7

898.

(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是(A.

碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe²++2I+2Cl₂===2Fe³++I₂+4ClB

/.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO+CO₂+H₂O===HC1O+HCO₃C.

铜与稀硝酸：Cu+4H⁺+2NO₃===Cu²++2NO₂

↑+2H₂OD.

向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S²-+2SO₂+2H₂O===H₂S+2HSO₃解析：碘化亚铁溶液与氯气反应时，I

优先反应，正确的离子方程式应为2I+Cl₂===I₂+2CI,A错误；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，C错误；向硫化钠溶液

通入足量二氧化硫，生成S:2S²-+5SO₂+2H₂O===3S↓+4HSO₃,D错误。答

案

解析12|3456789个目录

高考真题演练

9.

(2022

·天津高考)25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是(

)A.H

、NH₄

、ClO

、Cl

B.H+

、Mg²+

、I、NO₃C.Na⁺、Al³+

、HCO₃

、SO²-

D.K

、Na⁺

、SO3-

、OH解析：H+和

C1O

可结合为HCIO

而不能大量共存，且H⁺

、CIO

、CI

发生反

应：2H++C1O⁻+CI⁻===Cl₂↑+H₂O而不能大量共存，A

错误；H⁺

、NO₃

、I发生

氧化还原反应：8H⁺+2NO₃+6I===3I₂+2NO↑+4H₂O而不能大量共存，B

错误；AI³+、HCO₃因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错误；题给四种离子可

以大量共存，D正确。答

案解析课时作业[建议用时：40分钟]选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.

(2025·浙江省名校高三联考)NaHCO₃是一种常见盐，下列说法不正确的是(

)A.NaHCO₃

属于弱电解质B.NaHCO₃焰色试验显黄色C.NaHCO₃溶液呈碱性D.NaHCO₃

属于离子晶体解析：NaHCO₃

属于盐，为强电解质，A错误。个目录

课时作业答

案

解

析9

10

112.

(2025江西省吉安市遂川中学高三质量检测)下列相关反应的离子方程式书写正确的是(

)A.

氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H+===Fe³++3H₂OB.

氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al³++4NH₃

H₂O===[Al(OH)₄]+4NH₄C.NH₄Al(SO₄)₂

溶液中加入

Ba(OH)₂溶液使SO2

完全沉淀：NH4+Al³++2SO2-+2Ba²++4OH⁻===Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓+NH₃

H₂OD.NaHCO₃溶液中加入过量的

Ba(OH)₂溶液：2HCO₃+Ba²++2OH===BaCO₃↓+2H₂O+CO-···个目录课时作业

10

11答案个目录

课时作业

6

7

9

10

11解析：氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)₃

+6H++2I⁻===2Fe²++6H₂O+I₂,

故

A

错误；NH₃

·H₂O

是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为

Al³++3NH₃·H₂O===AI(OH)₃↓+3NH₄,故B错误；NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂

溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为

HCO₃+Ba²++

OH===BaCO₃

↓+H₂O,

故D

错误。解析3.下列叙述不正确的是(

)A.

在溶液中加KSCN

溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe³+,可能有Fe²+B.

气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C.用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na⁺

,

可能有K

D/.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO²-

或

SO₃-解析：将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种，则溶液中含有的阴离子可能为CO₃-

、SO₃

一、HCO₃或HSO₃,D

错误。个目录

课时作业答

案

解

析9

10

114.(2025

·福建龙岩市上杭一中高三月考)下列反应的离子方程式表示正确的是(

)A.

向HC1O溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液：2HC1O+CO²-===2C1O+H₂O+CO₂↑B.

等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应：Br₂

+2Fe²+===2Fe³++2BrC/.

向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al³++3SO²-+3Ba²++8OH===2[Al(OH)₄]+3BaSO₄↓D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2CI-+2H₂O

电

解Cl₂↑+H₂1+2OH目录课时作业答案

目

录课时作业

9

10

11解析：由于酸性：H₂CO₃

>HCIO>HCO₃,

所以向HC1O

溶液中无论滴加过量或少量

Na₂CO₃溶液都只能生成

NaHCO₃,

离子方程式为

HC1O+CO₃-===C1O⁻+HCO₃,A

错误；等物质的量的溴与碘化亚铁反应，I

的还原性比Fe²+的

强

，I

先与

溴反应，离子方程式为Br₂+2I⁻===I₂+2Br⁻

,B

错误；用惰性电极电解氯化镁溶液

时会生成

Mg(OH)₂

沉淀，离子方程式为

Mg²++2CI⁻+2H₂O=电解

Cl₂↑+H₂↑+

Mg(OH)₂

↓,D

错误。解析5.

(2025河北省部分高中高三质量检测)下列有关“共存”说法正确的是()A.NH₃

、Cl₂

、HI

三种气体可以大量共存B

/.在澄清透明溶液中，Na⁺、Fe²+、NO₃、SO²

-

可以大量共存.C.Al₂S₃

、

Mg₃N₂

与水蒸气可