南京2025年江苏南京大学化学化工学院准聘长聘岗位招聘笔试历年参考题库附带答案详解

[南京]2025年江苏南京大学化学化工学院准聘长聘岗位招聘笔试历年参考题库附带答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、某化学实验室需要配制500ml浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，需要称取NaOH固体的质量为？A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g2、在化学反应中，催化剂的作用机理主要是通过改变什么来提高反应速率？A.反应物浓度B.反应温度C.活化能D.反应平衡常数3、某化学实验室需要配制一定浓度的硫酸溶液，现有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL。若要配制2mol/L的稀硫酸溶液500mL，需要取用浓硫酸的体积约为多少毫升？A.27.2mLB.54.4mLC.13.6mLD.8.2mL4、在有机化学反应中，下列哪种官能团最容易发生亲电加成反应？A.醇羟基B.羧基C.碳碳双键D.醚键5、某科研团队在进行化学实验时发现，在特定温度条件下，反应物A和B按照一定比例混合后，产物C的生成速率与反应物浓度的平方成正比。这种反应属于什么类型？A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应6、在实验室安全操作中，当遇到有机溶剂起火时，最适宜使用的灭火器材是哪一种？A.水基灭火器B.泡沫灭火器C.二氧化碳灭火器D.干粉灭火器7、某研究团队在实验室中发现一种新型催化剂，该催化剂在常温常压下能够显著提高某化学反应的速率。经分析，该催化剂的活性中心含有过渡金属元素，具有独特的电子结构。关于催化剂的作用机理，以下说法正确的是：A.催化剂能够改变反应的热力学性质，降低反应的焓变B.催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能C.催化剂在反应过程中会被消耗，需要不断补充D.催化剂只能催化正向反应，不能影响逆向反应8、在化学实验操作中，安全意识至关重要。某实验需要使用多种化学试剂，包括易燃溶剂、强氧化剂和腐蚀性酸液。根据化学实验室安全规范，以下操作方法正确的是：A.将易燃溶剂和强氧化剂混合存放，便于取用B.配制酸液时，将水缓缓加入浓酸中，并不断搅拌C.实验结束后，将废液直接倒入下水道D.使用移液管时，严禁用嘴吸取液体9、某化学实验需要配制一定浓度的溶液，实验人员在操作过程中发现溶液的pH值发生了异常变化。经过分析，发现是由于缓冲溶液的缓冲能力不足导致的。缓冲溶液的缓冲能力主要取决于以下哪个因素？A.溶液的温度和压力B.缓冲对的浓度和比例C.溶液的颜色和透明度D.容器的材质和形状10、在化学反应动力学研究中，某反应的速率常数随温度升高而增大。根据阿伦尼乌斯方程，反应活化能与速率常数的关系表明，活化能越大的反应，其速率常数受温度变化的影响程度如何？A.影响程度越大B.影响程度越小C.没有影响D.先增大后减小11、某化学实验小组在进行酸碱滴定实验时，发现滴定终点的判定存在偏差。为了提高实验精度，需要对滴定管进行校正。滴定管的校正方法是通过称量一定体积的水来确定实际体积与标示体积的差异。已知20℃时水的密度为0.9973g/mL，若某段滴定管标示体积为10.00mL的水实际质量为9.965g，则该段滴定管的校正值为：A.+0.008mLB.-0.008mLC.+0.015mLD.-0.015mL12、在有机化学合成实验中，某化合物的分子式为C6H12O2，该化合物能够发生银镜反应，且在酸性条件下水解生成甲酸和戊醇。该化合物的结构式最可能是：A.甲酸戊酯B.乙酸丁酯C.丙酸丙酯D.丁酸乙酯13、在化学实验中，下列哪种仪器最适合用于精确配制一定体积的标准溶液？A.量筒B.烧杯C.容量瓶D.滴定管14、化学反应速率与下列哪个因素无关？A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应容器的材质15、某实验室需要配制500ml浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，已知浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量分数为98%。需要取用浓硫酸的体积约为多少毫升？（H2SO4的摩尔质量为98g/mol）A.2.7mlB.5.4mlC.8.1mlD.10.8ml16、在化学反应中，催化剂的作用机理主要是通过改变什么来加快反应速率？A.反应物浓度B.反应温度C.反应的活化能D.生成物的稳定性17、在化学实验室安全管理中，对于易燃易爆化学品的储存，以下哪项措施最为关键？A.分类标识清楚，便于识别B.建立详细的库存登记制度C.控制储存环境的温度和湿度D.与氧化剂分开存放，保持安全距离18、化工生产过程中，为提高反应效率并确保安全，通常需要控制反应的温度。当发现反应温度异常升高时，最有效的应急处理方法是？A.立即停止原料进料B.启动冷却系统并停止加热C.减少反应物浓度D.增加反应器内压力19、某化学实验室需要配制500mL浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，应称取NaOH固体的质量为多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g20、在化学反应中，催化剂的主要作用机理是通过改变什么来加速反应速率？A.反应物浓度B.反应温度C.活化能D.反应压力21、某化学实验室需要配制500mL浓度为0.2mol/L的NaCl溶液，已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，需要称取NaCl固体的质量为A.5.85gB.2.925gC.5.85molD.2.925mol22、在化学反应中，催化剂的作用机理是A.增加反应物浓度B.降低反应的活化能C.提高反应温度D.改变化学平衡位置23、某科研团队在进行化学实验时发现，某种化合物在不同温度条件下呈现不同的分子结构特征。在常温下该化合物主要以A型结构存在，当温度升高到80℃时，部分转化为B型结构，继续升温至120℃时，B型结构成为主要存在形式。这种结构变化体现了分子的哪种性质？A.分子的稳定性随温度升高而增强B.分子结构具有温度依赖性的可变性C.高温条件下分子间作用力增强D.化学键强度与温度成正比关系24、在化学反应动力学研究中，催化剂的作用机理通常是通过改变反应路径来影响反应速率。关于催化剂的特性，下列说法正确的是：A.催化剂在反应前后质量和化学性质都发生改变B.催化剂能够改变反应的平衡常数C.催化剂通过降低活化能来提高反应速率D.催化剂只能催化正向反应过程25、某化学实验室需要配制250ml浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，应称取NaOH固体的质量为多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g26、在化学实验中，下列哪种仪器最适合用于精确量取25.00ml的溶液？A.量筒B.烧杯C.滴定管D.容量瓶27、某化学实验室需要配制一定浓度的硫酸溶液，实验人员在操作过程中发现溶液温度明显升高。这一现象主要体现了硫酸溶于水时的哪种性质？A.物理变化过程B.放热反应过程C.吸热反应过程D.氧化还原过程28、在化学反应动力学研究中，催化剂能够显著提高反应速率的主要机理是：A.增加反应物浓度B.提高反应温度C.降低反应活化能D.增大反应压力29、某化学实验小组在研究反应速率时发现，当温度升高10℃时，反应速率大约增加2-4倍。这一现象主要体现了温度对化学反应的影响机理是：A.温度升高改变了反应的平衡常数B.温度升高增加了活化分子的百分数C.温度升高改变了反应的焓变数值D.温度升高使反应物浓度发生改变30、在化学化工领域，催化剂的选择性是指催化剂能够：A.加快所有化学反应的速率B.降低反应所需的活化能C.促使反应按照特定路径进行D.提高反应产物的纯度31、某科研团队在化学实验中发现，当温度升高时，某化学反应速率明显加快。从分子运动理论角度分析，这种现象的主要原因是：A.温度升高使反应物分子的平均动能增大B.温度升高改变了反应的活化能C.温度升高增加了反应物的浓度D.温度升高使化学平衡向正反应方向移动32、实验室制备氢氧化铁胶体的正确操作是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色。该过程中发生的化学变化属于：A.氧化还原反应B.水解反应C.中和反应D.置换反应33、某化学实验室需要配制500ml浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，则需要称取NaOH固体的质量为多少克？A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g34、在化学反应2H₂+O₂→2H₂O中，若有4mol的H₂完全反应，则理论上需要O₂的物质的量为多少？A.1molB.2molC.3molD.4mol35、某科研团队在进行化学实验时，需要配制一定浓度的溶液。现有200ml浓度为0.5mol/L的NaCl溶液，若要将其稀释至0.2mol/L，需要加入多少毫升的蒸馏水？A.100mlB.200mlC.300mlD.400ml36、在化学反应中，催化剂的作用机理主要是通过改变什么来提高反应速率？A.反应物浓度B.反应温度C.活化能D.化学平衡常数37、某科研团队在进行化学实验时发现，在一定温度下，某弱酸HA的电离平衡常数Ka保持不变，当溶液中c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=1×10^-3mol/L时，则该弱酸的电离度约为多少？A.0.1%B.1%C.10%D.20%38、在化学反应动力学研究中，某反应的速率方程为v=k[c(A)]^2·c(B)，当反应物A的浓度增加为原来的2倍，B的浓度保持不变时，反应速率变为原来的几倍？A.2倍B.3倍C.4倍D.8倍39、在实验室安全操作中，下列关于化学品储存的做法正确的是：A.将强氧化剂与还原剂混合存放以节省空间B.易燃液体应存放在普通试剂柜中常温保存C.腐蚀性化学品应使用耐腐蚀容器并单独存放D.所有化学品都可以在室温下长期保存40、某化学反应需要在严格无水条件下进行，最适宜选用的干燥剂是：A.生石灰（CaO）B.浓硫酸C.五氧化二磷D.金属钠41、某化学实验需要配制500ml浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，实验室现有固体NaOH，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，则需要称取NaOH固体的质量为：A.2.0gB.4.0gC.6.0gD.8.0g42、在化学反应中，催化剂的作用机理是：A.降低反应的活化能B.增加反应物的浓度C.改变化学平衡的位置D.提高反应的温度43、某化学实验需要配制一定浓度的溶液，实验人员发现配制过程中溶质发生了部分水解反应。这种情况下，实际配制的溶液浓度与理论浓度相比会如何变化？A.实际浓度高于理论浓度B.实际浓度低于理论浓度C.实际浓度等于理论浓度D.无法确定浓度变化44、在化工生产过程中，为了提高反应效率，通常需要控制反应温度。如果某放热反应在高温下进行，最可能产生的影响是：A.反应速率减慢，转化率提高B.反应速率加快，转化率降低C.反应速率减慢，转化率降低D.反应速率加快，转化率提高45、某化学实验需要配制500mL浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，需要称取NaCl固体的质量为多少克？A.2.925gB.5.85gC.29.25gD.58.5g46、下列关于化学键的说法中，错误的是哪一项？A.离子键是由正负离子间的静电引力形成的B.共价键可以通过电子对共享形成C.金属键具有良好的导电性和延展性D.氢键属于化学键的一种类型47、某化学实验室需要配制500ml浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，需要称取NaOH固体的质量为多少克？A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g48、在化学反应中，催化剂的作用机理是通过改变什么来加速反应速率？A.反应物的浓度B.反应的活化能C.反应的平衡常数D.生成物的稳定性49、某高校化学实验室需要配置一定浓度的硫酸溶液，实验室现有98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），需要配制250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液。已知硫酸的摩尔质量为98g/mol，问需要量取浓硫酸的体积约为多少毫升？A.6.8mLB.8.5mLC.10.2mLD.12.4mL50、在化学反应动力学研究中，某反应的速率常数在300K时为2.5×10⁻³s⁻¹，在350K时为7.8×10⁻³s⁻¹。根据阿伦尼乌斯方程，该反应的活化能约为多少kJ/mol？（已知气体常数R=8.314J/(mol·K)）A.45.2kJ/molB.52.8kJ/molC.68.1kJ/molD.76.5kJ/mol

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】根据溶液配制公式：n=cv，其中n为物质的量，c为浓度，v为体积。n=0.2mol/L×0.5L=0.1mol。根据m=n×M，m=0.1mol×40g/mol=4.0g。因此需要称取4.0gNaOH固体。2.【参考答案】C【解析】催化剂的作用机理是通过提供新的反应途径，降低反应的活化能，使更多分子达到活化状态，从而提高反应速率。催化剂不改变反应物浓度、温度和平衡常数，只是改变了反应路径的活化能大小。3.【参考答案】B【解析】首先计算浓硫酸的物质的量浓度：c=(1000×1.84×98%)÷98=18.4mol/L。根据稀释定律c1V1=c2V2，设需要浓硫酸体积为V，则18.4×V=2×0.5，解得V=0.0544L=54.4mL。4.【参考答案】C【解析】碳碳双键含有π电子云，电子云密度较高，容易受到亲电试剂的进攻发生加成反应。醇羟基和羧基主要发生亲核反应，醚键相对稳定，不易发生亲电加成反应。因此碳碳双键最容易发生亲电加成反应。5.【参考答案】C【解析】根据化学动力学理论，反应级数由反应速率方程中各反应物浓度的指数之和决定。当产物生成速率与反应物浓度的平方成正比时，说明反应速率方程为v=k[c]²形式，其中指数为2，因此属于二级反应。6.【参考答案】C【解析】有机溶剂属于易燃液体，具有较低的闪点和挥发性。水基灭火器会与有机溶剂发生反应并可能造成火势蔓延；二氧化碳灭火器通过隔绝氧气达到灭火效果，且不会污染实验环境，最适合扑灭有机溶剂火灾。7.【参考答案】B【解析】催化剂的作用机理是通过提供新的反应路径，形成中间产物，从而降低反应的活化能，使反应更容易进行。催化剂不能改变反应的热力学性质，不能改变反应的焓变、熵变等热力学参数，A错误。催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变，C错误。催化剂能够同等程度地加速正向和逆向反应，D错误。8.【参考答案】D【解析】易燃溶剂和强氧化剂不能混合存放，容易发生燃烧爆炸，A错误。配制酸液应将酸缓缓加入水中，防止剧烈放热造成液滴飞溅，B错误。化学废液应分类收集，交由专业机构处理，不能直接倒入下水道，C错误。使用移液管时必须使用洗耳球等辅助工具，严禁用嘴吸取，D正确。9.【参考答案】B【解析】缓冲溶液的缓冲能力主要取决于缓冲对（弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸）的浓度和比例。当缓冲对的总浓度较高且酸碱比例接近1:1时，缓冲能力最强。温度、压力等外部条件虽然会影响pH值，但不是决定缓冲能力的主要因素。10.【参考答案】A【解析】根据阿伦尼乌斯方程k=Ae^(-Ea/RT)，活化能Ea越大，指数项对温度T的变化越敏感。这意味着活化能大的反应，其速率常数随温度变化更显著，温度升高时速率常数增加幅度更大。11.【参考答案】B【解析】实际体积=质量/密度=9.965g÷0.9973g/mL=9.992mL，校正值=实际体积-标示体积=9.992mL-10.00mL=-0.008mL，负值表示实际体积小于标示体积。12.【参考答案】A【解析】能发生银镜反应说明含有甲酰基(-CHO)或甲酸酯基(-COOCH3)；分子式C6H12O2符合甲酸戊酯(C2H5COOCH3)的结构特点；酸性水解生成甲酸和戊醇符合甲酸戊酯的水解规律。13.【参考答案】C【解析】容量瓶是专门用于配制准确浓度溶液的精密仪器，具有瓶颈细长、底部圆润的特点，瓶颈上有精确的刻度线，能够准确确定溶液体积。量筒主要用于粗略测量液体体积，精度较低；烧杯用于反应或盛装液体，无法准确控制体积；滴定管主要用于滴定实验中精确滴加液体，不适合配制溶液。14.【参考答案】D【解析】化学反应速率主要受反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素影响。反应物浓度越大，单位体积内分子数越多，碰撞频率增加，反应速率加快；温度升高，分子运动加快，有效碰撞增多；催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。而反应容器的材质通常不会直接影响化学反应的内在速率。15.【参考答案】A【解析】首先计算所需H2SO4的物质的量：n=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。所需H2SO4质量为0.05mol×98g/mol=4.9g。浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，所以需要浓硫酸质量为4.9g÷0.98=5g。根据密度公式，所需浓硫酸体积为5g÷1.84g/ml≈2.7ml。16.【参考答案】C【解析】催化剂通过提供新的反应途径，形成不稳定的中间产物，从而降低反应所需的活化能，使更多分子能够达到活化状态。催化剂不影响化学平衡，也不改变反应的始末态能量，只是改变了反应路径，降低了活化能，从而加快正逆反应速率。反应物浓度和温度是影响反应速率的其他因素，但非催化剂的作用机理。17.【参考答案】D【解析】易燃易爆化学品的安全储存核心在于防止发生化学反应和爆炸事故。虽然分类标识、库存管理和环境控制都很重要，但最关键的措施是将易燃易爆品与氧化剂、强酸等可能发生剧烈反应的物质分开存放，保持足够的安全距离，从根本上消除安全隐患。18.【参考答案】B【解析】反应温度异常升高可能导致失控反应甚至爆炸。最直接有效的应急措施是启动冷却系统迅速降温，并同时停止加热源，从源头控制温度上升。虽然停止进料也能减缓反应，但降温处理更为紧迫和关键，能够快速消除安全隐患。19.【参考答案】B【解析】根据物质的量浓度计算公式：c=n/V，其中c=0.1mol/L，V=0.5L，则n=c×V=0.1×0.5=0.05mol。根据质量计算公式：m=n×M=0.05×40=2.0g。因此需要称取2.0gNaOH固体。20.【参考答案】C【解析】催化剂的作用机理是通过提供新的反应途径，降低反应的活化能，使更多的反应物分子能够达到活化状态，从而加快反应速率。催化剂本身在反应前后质量和化学性质保持不变，它不改变反应的平衡位置，仅影响反应速率。21.【参考答案】A【解析】根据溶液配制公式：n=c×V，其中n为溶质的物质的量，c为溶液的浓度，V为溶液体积。n=0.2mol/L×0.5L=0.1mol。再根据质量公式：m=n×M，其中m为质量，M为摩尔质量。m=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故选A。22.【参考答案】B【解析】催化剂通过参与反应过程，形成中间产物，改变反应途径，从而降低反应的活化能，使反应更容易进行。催化剂不改变反应物浓度，不提高温度，也不改变化学平衡的位置，只是加快反应达到平衡的速度，故选B。23.【参考答案】B【解析】题干描述了化合物在不同温度下分子结构发生变化的现象，从A型结构到B型结构的转变，说明分子结构会随着温度变化而改变，体现了分子结构的温度依赖性可变性特征。选项A错误，温度升高分子稳定性通常降低；选项C描述的是分子间作用力变化，与题干不符；选项D中化学键强度与温度关系复杂，不一定是正比关系。24.【参考答案】C【解析】催化剂的典型特征是能够降低反应的活化能，从而提高反应速率，但本身在反应前后质量和化学性质保持不变，因此A错误；催化剂不能改变反应的平衡常数，只能缩短达到平衡的时间，B错误；催化剂对正逆反应都有催化作用，D错误；C选项正确描述了催化剂的作用机理。25.【参考答案】A【解析】根据溶液配制公式：n=c×V，其中n为物质的量，c为浓度，V为体积。n=0.1mol/L×0.25L=0.025mol。质量m=n×M=0.025mol×40g/mol=1.0g。因此需要称取1.0gNaOH固体。26.【参考答案】C【解析】量筒精度较低，一般精确到0.1ml；烧杯主要用于盛放和粗略量取；容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不适合量取不同体积；滴定管具有最高的精确度，可精确到0.01ml，且可以量取任意体积的液体，最适合精确量取25.00ml溶液。27.【参考答案】B【解析】浓硫酸溶于水时会释放大量热量，属于典型的放热过程。这是因为硫酸分子与水分子发生强烈的水合作用，破坏原有分子间作用力并形成新的水合离子时释放能量，导致溶液温度升高。28.【参考答案】C【解析】催化剂通过提供新的反应途径，形成不稳定的中间产物，从而降低反应的活化能。活化能降低后，更多分子能够达到反应所需的能量阈值，有效碰撞频率增加，反应速率显著提升。催化剂本身在反应前后质量和化学性质保持不变。29.【参考答案】B【解析】温度升高主要通过增加分子的平均动能来影响反应速率。当温度升高时，更多分子获得足够的能量克服活化能壁垒，成为活化分子，从而增加了有效碰撞的频率，使反应速率显著提高。这符合阿伦尼乌斯方程的理论基础。30.【参考答案】C【解析】催化剂的选择性是指催化剂能够引导反应按照特定的反应路径进行，优先生成某种特定产物的能力。这种选择性来源于催化剂表面活性位点与特定反应物分子之间的几何匹配和电子相互作用，使得某些反应路径相对于其他路径更有利。31.【参考答案】A【解析】根据分子运动理论，温度升高使反应物分子的平均动能增大，分子运动速度加快，有效碰撞频率增加，从而加快了反应速率。温度升高并不能改变反应的活化能，活化能是反应本身的特性。温度变化不会直接增加浓度，也不会直接影响平衡移动方向。32.【参考答案】B【解析】氯化铁在水中发生水解反应：FeCl₃+3H₂O→Fe(OH)₃（胶体）+3HCl。这是一个典型的盐类水解反应，生成氢氧化铁胶体和盐酸。该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，也不是中和或置换反应。33.【参考答案】B【解析】根据溶液配制公式：n=c×V，其中n为溶质的物质的量，c为溶液浓度，V为溶液体积。n=0.2mol/L×0.5L=0.1mol。根据质量计算公式：m=n×M，其中m为质量，M为摩尔质量。m=0.1mol×40g/mol=4.0g。因此需要称取4.0gNaOH固体。34.【参考答案】B【解析】根据化学反应方程式2H₂+O₂→2H₂O，可看出反应物之间的化学计量数关系：2molH₂与1molO₂完全反应。因此，当有4molH₂参与反应时，需要O₂的物质的量为4mol÷2=2mol。这符合化学反应的定量关系和质量守恒定律。35.【参考答案】C【解析】根据稀释定律C1V1=C2V2，其中C1=0.5mol/L，V1=200ml，C2=0.2mol/L，求V2。代入公式：0.5×200=0.2×V2，解得V2=500ml。因此需要加入蒸馏水的体积为500-200=300ml。36.【参考答案】C【解析】催化剂通过提供新的反应途径，降低反应的活化能，使更多的分子能够达到活化状态，从而提高反应速率。催化剂不改变反应物浓度、反应温度和化学平衡常数，只是加速反应达到平衡的速度。37.【参考答案】B【解析】电离度α=已电离的弱酸浓度/弱酸的初始浓度×100%。根据电离平衡HA⇌H++A-，已电离的HA浓度等于H+浓度，即1×10^-3mol/L。因此α=(1×10^-3)/0.1×100%=1%。38.【参考答案】C【解析】根据速率方程v=k[c(A)]^2·c(B)，当c(A)变为2c(A)时，新速率v'=k[2c(A)]^2·c(B)=k·4[c(A)]^2·c(B)=4v，因此反应速率变为原来的4倍。39.【参考答案】C【解析】化学品储存必须遵循相容性原则，强氧化剂与还原剂严禁混放，A项错误；易燃液体应存放在防爆柜中，远离热源，B项错误；腐蚀性化学品需使用耐腐蚀材质容器，并单独存放，设置明显标识，C项正确；不同化学品有特定储存条件，D项过于绝对。40.【参考答案】C【解析】生石灰虽能吸水，但吸水能力相对较弱；浓硫酸有吸水性但具强腐蚀性且可能与有机物反应；金属钠遇水剧烈反应不安全；五氧化二磷是极强的脱水剂，吸水能力最强，适合严格无水条件。41.【参考答案】B【解析】根据溶液配制公式：n=c×V，其中n为物质的量，c为浓度，V为体积。需要NaOH的物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol。根据m=n×M，其中m为质量，M为摩尔质量，需要NaOH质量为0.1mol×40g/mol=4.0g。42.【参考答案】A【解析】催化剂通过提供新的反应途径来降低反应的活化能，使更多分子获得足够