2025高二上学期-化学期末测试题（二）（鲁科版2019）含答案

2025高二上学期-化学期末测试题（二）（鲁科版2019）期末测试题（二）选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A．氯酸钾受热分解时加入二氧化锰B．制作馒头时添加膨松剂C．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭D．将食物存放在冰箱中2．冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S>03．下列关于能层与能级的说法中正确的是A．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不等于该能层序数B．同一原子中，符号相同的不同能级，其电子能量不相同C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，同一能层上的每个电子的能量一定不同4．用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失5．某兴趣小组按下图四种装置进行实验，下列有关分析正确的是A．将①中的C换成Zn可通过实验现象对比锌和铁的金属活动性B．一段时间后②中C上会镀一层铜单质C．③的实验原理可应用于船舶钢铁防腐D．向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴溶液，会有蓝色沉淀生成6．下列各组离子能大量共存的是A．K+、CO、AlO、Na+ B．Ag+、Ba2+、NO、I-C．Na+、HCO、Al3+、SO D．Fe3+、SCN-、Cl-、SO7．是由钛精矿(主要成分为)制备钛()的重要中间产物。已知：①②

③

则的是A． B．C． D．8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2。则下列说法中正确的是A．三种元素均为金属元素 B．最高正化合价：①=②=③C．原子半径：③＞②＞① D．第一电离能：②＞①＞③9．酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是A．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液10．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是A．加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体B．除去溶液中的，可以加入固体C．泡沫灭火器的原理：D．加热蒸干KCl溶液，最后得到固体(不考虑与的反应)11．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[

]的反应历程如下图所示：下列说法正确的是A．该反应的焓变：B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是C．稳定性：过渡态1>过渡态2D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率12．甲异腈()在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率与的关系为(为速率常数，只受温度影响)，。下列说法错误的是A． B．bf段的平均反应速率为C． D．点反应物的活化分子百分数大于点13．四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列说法不正确的是元素XYZ结构信息有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子有8个不同运动状态的电子2p能级上有2个电子A．电负性：Y>XB．X在周期表中位置：第二周期第VA族C．简单氢化物的沸点：Z>YD．最高价含氧酸的酸性：X>Z14．25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是A．在A点：B．在B点：，C．在C点：D．在A、B、C点：15．常温下，向NaOH溶液中加入弱酸HA，主要成分的分布分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是A．当溶液pH=8.0时，溶液中c(HA)=0B．HA的电离平衡常数Ka=10-4.8C．当该溶液的pH＜7.0时，c(Na+)＜c(A-)D．0.1mol•L-1NaA溶液的pH约为8.916．氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是A．点和点对应的大小关系B．两点溶液中的C．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线D．向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动17．汽车排气系统中的三元催化剂能将尾气中的NO与CO转化为无污染气体，反应为。T℃，向2L恒容密闭容器中通入2molNO和2molCO，一定条件下测得N2的物质的量随时间变化关系如表所示：t/min00.350.70.80.8下列说法错误的是A．B．若，则0~5min内C．该温度下的化学平衡常数D．若改为恒压密闭容器，达到化学平衡时，18．一种锌-二氧化碳可充电电池装置如下图所示。其中双极膜中水电离出的和在电场作用下可以向两极迁移，下列说法正确的是A．放电时，纳米片发生氧化反应B．放电时，外电路通过电子，理论上双极膜中水减少C．充电时，阴极发生的电极反应为D．放电和充电时的电势均是电极高于纳米片电极二、非选择题（本题共4个小题，共46分）21．（12分）某同学设计了一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氢气的电极为(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为。(2)石墨电极为(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液变红；精铜电极上的电极反应式为。(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的腐蚀，正极反应为。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。20．（10分）实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)=pZ(g)进行探究。T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。回答下列问题：(1)a：b：p=。(2)Y的平衡转化率为。(3)0~4min内的反应速率v(Z)=。(4)下列事实能说明反应达到平衡状态的是(填选项字母)。A．容器内气体压强不再改变B．混合气体密度不再改变C．X的体积分数不再改变(5)该温度下，该反应的平衡常数K的数值为：。(6)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①v(X)=0.1mol·L-1·min-1、②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1、③v(Z)=0.5mol·L-1·min-1，其中反应速率最快的是(填序号)21．（12分）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答：(1)常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。A． B． C． D．(2)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为mol/L(结果保留三位有效数字)。(3)常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲乙(填“>”“<”或“=”)。(4)相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为。(5)某温度下，，将pH=4的HCl溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则。Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质H2SO3H2CO3HClONH3·H2O电离平衡常数(6)将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的。(7)下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。A．、HClO B．ClO-、 C．HClO、 D．、22．（12分）下表是某些元素的第一电离能和电负性数值元素符号LiBeNOFNaMgAlPSClCr第一电离能520900140213141681496738578101210001251652.9电负性1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.53.01.6(1)基态原子的电子排布式为，元素位于区。(2)基态几种原子中，未成对电子数最多的是(填元素符号)，其最高能级原子轨道形状为。(3)根据对角线规则，的一些化学性质与(填元素符号)相似，与溶液反应的离子方程式是。(4)是一种无机化合物，用途广泛。中Br的化合价为，写出与水发生反应的化学方程式。(5)试从原子结构的角度解释的原因。(6)在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性三种元素电负性从大到小的顺序是。期末测试题（二）选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A．氯酸钾受热分解时加入二氧化锰B．制作馒头时添加膨松剂C．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭D．将食物存放在冰箱中【答案】B【解析】氯酸钾受热分解时加入二氧化锰，二氧化锰是催化剂，加快分解速率，故A不符合题意；制作馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变化学反应速率无关，故B符合题意；在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭，使Zn作为负极发生氧化反应，从而保护Fe不被氧化，减缓Fe被腐蚀的速率，故C不符合题意；将食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓氧化速率，故D不符合题意；本题选B。2．冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S>0【答案】A【解析】冰融化过程中，物质的状态由固体变为液体，熵值增大，则△S＞0；熔化过程吸收能量，因此焓变△H＞0，故冰融化的过程中，其焓变和熵变均增大，故选A。3．下列关于能层与能级的说法中正确的是A．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不等于该能层序数B．同一原子中，符号相同的不同能级，其电子能量不相同C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，同一能层上的每个电子的能量一定不同【答案】B【解析】任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故A错误；同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，故B正确；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，故D错误；故选B。4．用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失【答案】B【解析】盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，A不符合题意；用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时，立即停止加盐酸并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，B符合题意；锥形瓶用NaOH溶液润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，C不符合题意；滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，D不符合题意；故选B。5．某兴趣小组按下图四种装置进行实验，下列有关分析正确的是A．将①中的C换成Zn可通过实验现象对比锌和铁的金属活动性B．一段时间后②中C上会镀一层铜单质C．③的实验原理可应用于船舶钢铁防腐D．向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴溶液，会有蓝色沉淀生成【答案】D【解析】①装置为电解池，所以将①中的C换成Zn无法证明锌和铁的金属活动性，A错误；②中Fe为阴极，得电子发生还原反应，一段时间后②中Fe上会镀一层铜单质，B错误；③中阳极为Fe，所以Fe会参与反应，所以该原理不能用于船舶钢铁防腐，C错误；④中Fe作负极，，故向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴溶液，会有蓝色沉淀生成，D正确；故选D。6．下列各组离子能大量共存的是A．K+、CO、AlO、Na+ B．Ag+、Ba2+、NO、I-C．Na+、HCO、Al3+、SO D．Fe3+、SCN-、Cl-、SO【答案】A【解析】各离子之间互不反应，能大量共存，A符合题意；Ag+、I-反应生成AgI沉淀，不能大量共存，B不符合题意；、Al3+发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；Fe3+、SCN-能反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D不符合题意；故选A。7．是由钛精矿(主要成分为)制备钛()的重要中间产物。已知：①②

③

则的是A． B．C． D．【答案】A【解析】由盖斯定律可得方程式可由关系①2-②+③求得，即的=，综上，故选A。8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2。则下列说法中正确的是A．三种元素均为金属元素 B．最高正化合价：①=②=③C．原子半径：③＞②＞① D．第一电离能：②＞①＞③【答案】D【分析】三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2，则①为Be，②为C，③为Mg；【解析】由分析，②为C，C是非金属元素，A错误；C的最高正化合价为+4价，Be和Mg最高正化合价为+2价，三种元素最高正化合价不相等，B错误；原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径③＞①＞②，C错误；Be、Mg是金属元素，第一电离能都小于C，Mg的金属性大于Be，第一电离能更小，故第一电离能：②＞①＞③，D正确；本题选D。9．酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是A．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液【答案】A【解析】反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，则将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸时放热增多，但所得中和热的数值保持不变，故A项正确；酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，故B项错误；测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，所以测得的△H偏大，故C项错误；一水合氨是弱碱，电离吸热，实验中使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液时，测得中和热数值偏小，故D项错误；故选A。10．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是A．加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体B．除去溶液中的，可以加入固体C．泡沫灭火器的原理：D．加热蒸干KCl溶液，最后得到固体(不考虑与的反应)【答案】C【解析】在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：，由于生成的NaOH不挥发，NaOH能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为，故A错误；除去溶液中的，加NaOH固体会引入Na+新杂质，故B错误；泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，二者能发生强烈的双水解反应：，故C正确；KCl在溶液中不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，故D错误；综上所述，正确的是C项。11．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[

]的反应历程如下图所示：下列说法正确的是A．该反应的焓变：B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是C．稳定性：过渡态1>过渡态2D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率【答案】D【解析】焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可知，故A错误；由图可知，对应的活化能小，则催化效果好，故B错误；由图可知，过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，则稳定性：过渡态1<过渡态2，故C错误；催化剂只能改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，但不影响平衡移动，故D正确；故选D。12．甲异腈()在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率与的关系为(为速率常数，只受温度影响)，。下列说法错误的是A． B．bf段的平均反应速率为C． D．点反应物的活化分子百分数大于点【答案】C【解析】T1时速率常数为k1，T2时速率常数为k2，，即，有3×k2×5×10-3=2×k1×15×10-3，解得，v(a)=k2×10×10-3，v(b)=k1×20×10-3，=1，即，故A正确；bf段甲异腈浓度变化=20×10-3mol/L-10×10-3mol/L=1.0×10-2mol/L，平均反应速率==，故B正确；由A向计算可知，k2大于k1，温度越大速率常数越大，说明T1＜T2，故C错误；a点的斜率大于f点，其它条件相同时，反应速率a点大，a点反应物的活化分子数多于f点，故D正确；答案选C。13．四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列说法不正确的是元素XYZ结构信息有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子有8个不同运动状态的电子2p能级上有2个电子A．电负性：Y>XB．X在周期表中位置：第二周期第VA族C．简单氢化物的沸点：Z>YD．最高价含氧酸的酸性：X>Z【答案】C【分析】X由有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为1s22s22p2，则Z为C；【解析】同周期从左到右电负性依次增大，则电负性O＞N，A项正确；X为N元素，电子排布式为1s22s22p3，位于第二周期第VA族，B项正确；Y、Z的简单氢化物分别为的沸点：H2O、CH4，水分子间形成氢键，增大水的沸点，则沸点：H2O>CH4，C项错误；同周期从左到右非金属性增强，即非金属性：C<N，非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强，N的最高价含氧酸为HNO3，C的最高价含氧酸为H2CO3，酸性HNO3＞H2CO3，D项正确；答案选C。14．25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是A．在A点：B．在B点：，C．在C点：D．在A、B、C点：【答案】C【解析】A点为200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，故A正确；B点溶液呈中性，，根据电荷守恒，故B正确；C点为200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒，故C错误；根据电荷守恒，在A、B、C点一定存在，故D正确；故选C。15．常温下，向NaOH溶液中加入弱酸HA，主要成分的分布分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是A．当溶液pH=8.0时，溶液中c(HA)=0B．HA的电离平衡常数Ka=10-4.8C．当该溶液的pH＜7.0时，c(Na+)＜c(A-)D．0.1mol•L-1NaA溶液的pH约为8.9【答案】A【解析】由图，当溶液pH=8.0时，溶液中c(HA)较小，但不等于0，故A错误；HA、A-的分布分数相等时，c(HA)=c(A-)，溶液的pH=4.8，HA的电离平衡常数Ka==10-4.8，故B正确；当该溶液的pH＜7.0时，c(H+)>c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，c(Na+)＜c(A-)，故C正确；根据水解方程式：A-+H2OHA+OH-，，，x=10-5.1，0.1mol•L-1NaA溶液的pH约为14-5.1=8.9，故D正确；故选A。16．氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是A．点和点对应的大小关系B．两点溶液中的C．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线D．向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动【答案】D【分析】因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，当c(Ag+)相同时，c(Cl-)＞c(Br-)，pM(Cl-)＜pM(Br-)，则Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线。【解析】m点和n点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的大小关系，A正确；两点，溶液中的c(Ag+)相同，Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以，B正确；由分析可知，曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线，C正确；向m点的溶液中加入少量AgM固体，由于m点的溶液是AgBr的饱和溶液，AgBr难溶于水，所以溶液组成仍在m点，不会沿mn曲线向n方向移动，D不正确；故选D。17．汽车排气系统中的三元催化剂能将尾气中的NO与CO转化为无污染气体，反应为。T℃，向2L恒容密闭容器中通入2molNO和2molCO，一定条件下测得N2的物质的量随时间变化关系如表所示：t/min00.350.70.80.8下列说法错误的是A．B．若，则0~5min内C．该温度下的化学平衡常数D．若改为恒压密闭容器，达到化学平衡时，【答案】B【分析】利用三段式处理数据：，，据此回答。【解析】由表中数据可知两个时间段的相等，而是逐渐减小，故，A正确；若，则0~5min内，根据计量系数关系，故，B错误；根据分析可知，C正确；由于该反应正向为气体分子数减小的反应，若改为恒压，跟恒容相比，相当于加压，平衡正向移动，产率更高，所以达到化学平衡时，，D正确；故选B。18．一种锌-二氧化碳可充电电池装置如下图所示。其中双极膜中水电离出的和在电场作用下可以向两极迁移，下列说法正确的是A．放电时，纳米片发生氧化反应B．放电时，外电路通过电子，理论上双极膜中水减少C．充电时，阴极发生的电极反应为D．放电和充电时的电势均是电极高于纳米片电极【答案】C【分析】由图可知，放电时为原电池，Zn为负极发生失电子的氧化反应，纳米片为正极，发生还原反应，CO2发生得电子的还原反应转化为C2H5OH，H2O电离出的H+和OH-分别由双极膜移向正极、负极；充电时为电解池，原电池正负极分别与电源正负极相接，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，据此分析作答。【解析】放电时为原电池，Zn为负极发生失电子的氧化反应，纳米片为正极，发生还原反应，故A错误；当外电路通过0.2mol电子时，理论上有0.2molH+和0.2molOH-分别向正极和负极移向，即有0.2mol水参与电离，双极膜中水减少3.6g，故B错误；充电时，Zn为阴极，四羟基合锌离子得电子生成锌和氢氧根离子，电极反应为，故C正确；放电时正极电势大于负极，充电时阳极电势大于阴极，则放电和充电时的电势均是Zn电极低于纳米片电极，故D错误；故选C。二、非选择题（本题共4个小题，共46分）21．（12分）某同学设计了一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氢气的电极为(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为。(2)石墨电极为(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液变红；精铜电极上的电极反应式为。(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的腐蚀，正极反应为。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。【答案】(1)负极（1分）（2分）(2)阳极（1分）铁极（1分）（2分）(3)吸氧（1分）（2分）N（1分）牺牲阳极法（1分）【解析】（1）装置甲为氢氧燃料电池，通入氢气的电极为负极，氢气在负极被氧化，在碱性环境下发生反应生成水，其反应式为：。（2）在乙装置中，铁电极与电源的负极相连作阴极，则石墨电极为阳极；该装置反应为电解饱和食盐水，阳极为氯离子被氧化，阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2＋2OH－，故反应一段时间后，滴入酚酞溶液后，作为阴极的铁电极附近的溶液先变红；丙装置是电解精炼铜，粗铜作阳极，阳极上粗铜中比铜活泼的杂质如锌、铜会被氧化，硫酸铜溶液中铜离子得到电子被还原，精铜电极上的电极反应式为：。（3）水膜呈中性或者酸性较弱时发生吸氧腐蚀，海水中发生的是吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：；若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极，故K连接N处；若X为锌，开关K置于M处，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，该防护法称为牺牲阳极法。20．（10分）实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)=pZ(g)进行探究。T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。回答下列问题：(1)a：b：p=。(2)Y的平衡转化率为。(3)0~4min内的反应速率v(Z)=。(4)下列事实能说明反应达到平衡状态的是(填选项字母)。A．容器内气体压强不再改变B．混合气体密度不再改变C．X的体积分数不再改变(5)该温度下，该反应的平衡常数K的数值为：。(6)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①v(X)=0.1mol·L-1·min-1、②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1、③v(Z)=0.5mol·L-1·min-1，其中反应速率最快的是(填序号)【答案】(1)1：2：3（2分）(2)50%（2分）(3)0.0375mol/(L·min)（2分）(4)C（1分）(5)K=6.75（2分）(6)②（1分）【解析】（1）根据反应的变化量之比等于化学计量系数之比，则a：b：p=(0.1－0.05)：(0.2－0.1)：(0.15－0)=1：2：3；（2）由题干图示信息可知，Y的平衡转化率为；（3）0~4min内的反应速率v(Z)==0.0375mol/(L·min)；（4）A．由上述分析可知，方程式为X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，则反应过程中容器的压强始终保持不变，则容器内气体压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，A不合题意；B．反应过程中，容器为密闭容器，体积不变，质量不变，容器内混合气体的密度始终保持不变，则混合气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，B不合题意；C．化学平衡的特征之一为各组分的浓度、百分含量保持不变，则X的体积分数不再改变说明反应达到平衡状态，C符合题意；故答案为：C；（5）K===6.75；（6）方程式为X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，根据反应速率之比等于化学计量数之比；则①v(X)=0.1mol·L-1·min-1；②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1，则v(X)=0.2mol·L-1·min-1，③v(Z)=0.5mol·L-1·min-1，则v(X)≈0.167mol·L-1·min-1，则可知其中反应速率最快的是②。21．（12分）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答：(1)常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。A． B． C． D．(2)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为mol/L(结果保留三位有效数字)。(3)常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲乙(填“>”“<”或“=”)。(4)相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为。(5)某温度下，，将pH=4的HCl溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则。Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质H2SO3H2CO3HClONH3·H2O电离平衡常数(6)将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的。(7)下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。A．、HClO B．ClO-、 C．HClO、 D．、【答案】(1)CD（2分）(2)5.71(或5.72)（2分）(3)>（1分）(4)V1=V2<V3（1分）(5)9∶1（2分）(6)10.2（2分）(7)AD（2分）【解析】（1）氨水中存在，加水稀释，促进一水合氨的电离。A．，Kw只受温度影响，加水稀释，一水合氨浓度减小，Kw不变，因此加水稀释，该比值减小，A不符合题意；B．加水稀释c(OH-)降低，根据Kw=c(OH-)c(H+)，c(H+)增大，因此加水稀释，该比值减小，B不符合题意；C．加水稀释，促进电离，铵根离子的物质的量增大，C符合题意；D．加水稀释促进电离，减小，温度不变，不变，因此加水稀释，比值增大，D符合题意；故选CD；（2）pH=2的醋酸溶液，溶液中c(H+)=10-2mol/L，醋酸属于弱酸，电离程度微弱，有c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2mol/L，醋酸的电离平衡常数Ka=，计算得出c(CH3COOH)≈5.71或5.72，故答案为5.71或5.72；（3）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH时，稀释相同倍数，强酸溶液pH变化大，即稀释后，溶液pH：甲>乙；（4）Ba(OH)2、NaOH均为强碱，pH相同时，两溶液中c(OH-)相同，向等体积的两种溶液滴加等浓度的盐酸，两种碱消耗盐酸的量相等，即V1=V2，NH3H2O为弱碱，相同pH时，c(NaOH)<c(NH3H2O)，向等体积的氨水和NaOH中滴加等浓度盐酸，氨水消耗的盐酸体积多，即