河北省正定中学2021-2021学年高一化学下学期期中试题

PAGEPAGE8高一第二学期期中考试化学试卷总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Mg24Al27SⅠ卷(50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题目要求。每题2分，共50分）1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中正确的是（）A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素

C．C60的相对分子质量为720g/mol D．N5+中含有36个电子2.下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式： D．H2F+的电子式：3.下列说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D．天然橡胶、纤维素、动物油都是高分子化合物4.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．一定条件下，180g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为NB．1molC10H22分子中共价键总数为31NAC．室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2NAD．88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8NA5．下列叙述正确的是（）A．固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴、阳离子个数比均为1∶1B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2D．元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数6．下列性质的递变规律不正确的是（）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大7．下列说法中正确的是（）A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体D．加热氧化镁使之熔化克服的是共价键8．嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务，其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量。地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为ag，一个3He原子的质量为bg，一个4He原子的质量为cg①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③氦元素的相对原子质量为④3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下密度之比为b∶c其中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④9.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（）A．B．C．D．10．已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m＞n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．离子半径：C＞D＞B＞AC．原子序数：D＞C＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C11.下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B．离子半径：W-﹥X+﹥Y3-C．气态氢化物的稳定性：Z﹥WD．12.相对分子质量为86的烷烃，同分异构体的数目为（）A．5 B．4 C．3 D．213．X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．X元素的氢化物的化学式一定为H2XC．X的单质一定是良好的半导体材料D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键15.下列化学反应属于取代反应的是：①由乙酸制乙酸乙酯②油脂的皂化反应制肥皂③由乙烯与水反应制乙醇④苯与硝酸反应制硝基苯（）A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④16．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C4H6⑤可能有C2H6A．②⑤B．②④C．③④D．②③17.下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①② B．②④ C．③④ D．②③18．将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人１L2mol/LNaOH溶液中，生Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）A．3：2B．2：3C．2：1D．1：319.如表实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是（）ABCD实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象量筒内壁产生油状液滴反应过程中钠未熔化成小球解释石蜡油分解产物中仅含有烯烃反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯甲烷和氯气反应，生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4反应吸热20.某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应21.某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置（加热装置省略）来替代相关的教材实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。下列叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收22．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下。下列说法正确的是（）A．上述反应为取代反应B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物C．维生素C的分子式为C6H7O6D．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂23.某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为（）A．64% B．40% C．72% D．60%24.某矿石的主要成分是由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z的单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＜ZB．Y的氯化物为离子化合物C．W位于第3周期IA族，其原子半径比其他元素的都大D．将2molW的单质和1molY的单质投入足量的水中会产生2.5mol气体25.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是（）A．从海水中提炼出的氘（含HDO0.03‰）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路。HDO与H2O化学性质相同B．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2•6H2OMgCl2(熔融)MgC．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，已知该化合物中碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是I4O9D．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸Ⅱ卷（50分）26．（14分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右下图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4H3PO4。（用“>”或“＜”表示）。（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，其最高价氧化物对应水化物所含化学键的类型是_____（填离子键或共价键）。（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式。（4）Cl2、Br2、I2均可从海洋中提取，Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得，有关的离子方程式为，利用Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是____________________________。27.（8分）在有机化学中，大家应该学会类比的学习方法，如：有-OH的物质性质与乙醇的性质相似，有-CHO的物质性质与乙醛的性质相似，有-COOH的物质性质与乙酸的性质相似。已知：(1)2CH3CHO+O22CH3COOH(2)化合物Ａ的结构简式如下图：(3)试回答下列问题：（1）下列哪几种试剂不可以鉴别乙醇和乙酸______________________________。①NaOH溶液②新制Cu(OH)2悬浊液③溴水④酸性KMnO4溶液⑤饱和Na2CO3溶液（2）Ａ、Ｃ均可与Na反应放出H2，计算等物质的量的A和C分别与足量Na反应生成的H2在相同状况下的体积比________。写出A到B的反应方程式____________________________________。（4）写出A与C反应的方程式____________________________________。28.(16分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是_________________________________。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填“上”或“下”），分液后用洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3②收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是__________。a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点29.(14分)纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。资料卡片物质熔点/℃沸点/℃SiCl4－7057.6TiCl4－25136.5Ⅰ.工业上二氧化钛的制备方法：①将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。④TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。(1)根据资料卡片中信息判断，分离TiCl4与SiCl4的混合物所采取的操作名称是________________。(2)③中反应的化学方程式是__________________________________。Ⅱ.据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：a.O2→2Ob.O＋H2O→2OHc.OH＋OH→H2O2(3)b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。(4)H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“