2026年广东省初中学业水平考试模拟试题(二)

2026年广东省初中学业水平考试模拟试题(二)满分为100分,考试用时为60分钟可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23S—32Fe—56一、选择题:本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.制造手机可能用到下列材料,其中属于合成材料的是(B)A.玻璃纤维 B.聚酰亚胺塑料 C.铝合金 D.硅晶体2.小苏打牙膏具有抗菌作用。小苏打(NaHCO3)属于(A)A.盐 B.酸 C.碱 D.单质3.人体健康与化学息息相关。下列说法错误的是(B)A.钙属于常量元素B.谷物和肉类不能为人体提供维生素C.药物对保障人体健康具有重要作用,要合理用药D.葡萄糖可以为身体提供能量4.下列做法不符合“绿色化学”理念的是(C)A.开发利用清洁能源 B.废旧电池集中回收处理C.工业废水直接排放 D.用氢气作燃料5.下列化学用语表示正确的是(C)A.2个氢分子—2H B.3个氧原子—O3 C.4个水分子—4H2O D.5个钠离子—5Na+16.稀土是前沿高科技领域不可或缺的核心元素,被称为“工业的维生素”。如图为钪(Sc)在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是(A)A.钪元素最外层电子数为2 B.钪原子核内中子数是21C.原子结构示意图中x=10 D.钪的相对原子质量是44.96g7.番茄中含有大量的维生素C(化学式为C6H8O6)。维生素C能有效预防牙龈出血,但它遇空气或加热都易引起变质。下列说法正确的是(C)A.蒸熟的番茄可以补充大量维生素CB.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成C.鲜榨的番茄汁密封保存可减少维生素C的流失D.维生素C中氧元素的质量分数为50%8.我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂,可用于制造燃料甲醇(CH3OH)。下列说法错误的是(D)A.该反应属于化合反应B.该反应中,参加反应的CO和H2的最简质量比为7∶1C.CO、H2、CH3OH都具有可燃性D.反应前后分子种类不发生改变9.物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是(B)选项性质用途A铜具有良好的导电性制电线BCO具有可燃性冶炼金属C明矾溶于水生成的胶状物能吸附悬浮杂质净化饮用水D镁在空气中燃烧发出耀眼的白光制作烟花10.2025年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——查找身边安全隐患”。在日常生活和工作场景中,下列说法或做法符合安全要求的是(B)A.厨房安全:察觉燃气泄漏,立即开灯检查B.食品安全:在制作糕点时,添加适量的小苏打发酵C.火灾安全:高层住户的室内起火,立即打开所有门窗通风D.实验安全:不小心打翻了燃着的酒精灯,应立即用水浇灭11.如图是实验室用稀盐酸与大理石制取并检验CO2的实验操作,其中不正确的是(C) A.装大理石B.产生气体 C.检验气体D.收集气体12.金属材料在当今生活中应用广泛,下列关于其说法正确的是(D)A.锡可被制成锡箔用于包装糖果、香烟等,体现了金属具有导电性B.铝制品比铁制品保存时间长是因为铝没有铁活泼C.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中D.将等质量的镁和铝与等质量等浓度的过量的酸混合后充分反应,铝产生的氢气比镁多13.下列实践活动中,所用原理与所学化学知识没有关联的是(C)选项实践活动化学知识A给鱼池增加氧气氧气可供给呼吸B给农作物施加KNO3KNO3属于复合肥C用生石灰作食品干燥剂生石灰可以吸收CO2D炒菜时油锅着火可用锅盖灭火隔绝氧气14.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载:“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火,火能熟水。”下列说法不正确的是(B)A.“风炉”由金属材料铸之B.“飚”(即风)提供燃烧所需的可燃物C.“火能熟水”说明燃烧放出热量D.茶香四溢,从分子角度解释其原因是分子在不断运动15.下列实验设计能达到实验目的的是(A) A.验证分子运动速率与温度有关B.检查该装置的气密性 C.比较MnO2和CuO对H2O2分解的催化效果D.探究石蜡中含有碳、氢元素二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18～21小题各10分,共55分。16.《天工开物》展现了中国17世纪在科学技术领域所取得的辉煌成就。(1)制盐。“布灰种盐”的场景中涉及“先日撒灰”“日中扫盐”等步骤。①“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天,在海边沙地上撒上草木灰(主要成分为碳酸钾)。碳酸钾属于化合物中的盐(填物质类别)。

②“日中扫盐”。布灰后,海盐水渗入草木灰,经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于物理(填“物理”或“化学”)变化。

(2)炼锡。①采矿“水锡……其质黑色……愈经淘取”,水中淘取锡砂(指锡矿石)时,所用容器的孔径需小于(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。

②冶炼“凡煎炼亦用洪炉,入砂数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞲(指鼓入空气)熔化。”其原理是木炭把锡从锡砂(SnO2)中置换出来,该过程发生反应的化学方程式是C+SnO2Sn+CO2↑。

③古代锡器常用来饮茶,很少装酸性物质,原因是锡能与酸性物质反应。

(3)在三星堆考古中发现,古代劳动人民已经能比较精确地调控铜与锡的比例,制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。①图中表示熔点的曲线是a(填“a”或“b”)。

②根据如图推测,制作青铜箭头之类作战用的短兵器,铜锡的最佳质量比为7∶3。

17.【科普阅读】钠在人体健康中有着重要作用。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图甲所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织推荐的国际标准的对比如图乙所示。事实证明,我国居民的膳食结构中钠元素过多,钾元素过少,这样易导致高血压的发生。低钠盐有利于防治高血压,通常属于推荐用盐,但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表如下:种类NaCl/(g/100g)KCl/(g/100g)KIO3(以I计)/(mg/kg)K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}/(mg/kg)深井岩盐≥98.5018～33≤10低钠岩盐65～8020～3518～33≤10(1)由图甲可知,我国居民获得钠元素的主要来源是食盐。

(2)超市中常见的深井岩盐属于混合物(填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有175g氯化钾。

(3)低钠盐既保证了调味需求,又有利于防治高血压,原因是KCl有咸味,可以部分代替氯化钠,且达到减钠增钾的效果。

(4)你建议外卖员在炎热的夏天食用深井岩盐(填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。

(5)食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气,该反应的化学方程式为2KIO32KI+3O2↑。

(6)由图乙可知,下列说法错误的是C(填字母)。

A.该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准B.国家推荐标准高于世界卫生组织推荐的国际标准C.城市居民和农村居民都是年龄越大,人均每日摄入食盐越少18.【基础实验与跨学科实践】Ⅰ.二氧化碳的制取。根据下列仪器装置,回答问题。(1)写出标号仪器a的名称:试管。

(2)实验室制备和收集CO2可从A～E中选用BC(填字母),其制取的反应原理为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(用化学方程式表示);装置F是在装置B基础上的改进,其优点是可以控制反应的发生和停止。固体试剂放在多孔隔板的上方(填“上方”或“下方”)。

Ⅱ.自制简易CO2发生器并应用于水草养殖中。某化学小组制成CO2发生器甲与装置乙(用于除杂和观察气泡),给鱼池中水草提供CO2(如图丙)。(3)下列分析正确的是AC(填字母)。

A.甲中的b口应与乙中的c口相连接B.为除去CO2中混有的醋酸,X可以是NaOH溶液C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器D.甲装置无法用于实验室制氧气(4)小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体,实践效果很好。使用气体细化器的作用是使二氧化碳气体分散成小气泡,增大与水草的接触面,有利于水草吸收二氧化碳(合理即可)。

(5)CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存,请写出使用时的一条注意事项:控制二氧化碳的产生速率,防止产生过多二氧化碳导致水中溶氧量降低,影响鱼类生存(或定期检测水中二氧化碳浓度等)。

19.【科学探究】某校学生化学实验操作考试结束后,产生了大量由盐酸和碳酸钙制备CO2留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。(1)写出制备CO2的化学方程式:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。

(2)废液成分的确定。[提出猜想]废液所含溶质是什么?猜想一:CaCl2;猜想二:CaCl2和HCl。

[进行实验]序号实验操作实验现象实验结论方案一取少量清液于试管中,滴加紫色石蕊溶液溶液变成红色

猜想二成立方案二取少量清液于试管中,滴加AgNO3溶液产生白色沉淀[交流讨论]小明认为方案二不正确,原因是CaCl2也会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀。

[反思与拓展]若要用一种试剂验证哪种猜想成立,还可选择BCD(填字母)。

A.酚酞溶液 B.CaCO3固体 C.锌粒 D.CuO粉末(3)废液处理实验表明,废液中的溶质是CaCl2和HCl,小组决定用Na2CO3除去它们。[提出问题]Na2CO3固体与废液的反应原理是什么?如图甲所示,取100mL废液样品于烧杯中,逐滴滴加Na2CO3溶液、用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图乙所示。[结果讨论]①a→b阶段,观察到烧杯中的现象是产生气泡。

②b点后曲线平缓阶段,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。

20.竖炉炼铁的工艺流程示意图如图甲所示,请回答下列问题。甲乙(1)赤铁矿石属于混合物(填“纯净物”或“混合物”)。粉碎机将矿石粉碎的目的是增大反应速率。

(2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应,化学方程式分别为Fe2O3+3H22Fe+3H2O和Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

(3)催化反应室中发生的反应之一为CH4+X2CO+2H2。其中,X的化学式为CO2。

(4)FeOOH可以高温加热分解成Fe2O3,写出其反应的化学方程式:2FeOOHFe2O3+H2O。

(5)温度不同时,FeOOH分解生成的Fe2O3颜色如下表:温度/℃400700750800颜色橘红鲜红鲜红暗红如果想获得鲜红的Fe2O3,应把温度控制在700～750℃。

(6)根据FeSO4·7H2O(绿矾)溶解度曲线(如图乙),可推测“FeSO4溶液绿矾”流程中“煎熬”的方法是将溶液升至60℃,蒸发浓缩,然后迅速降温(或冷却),过滤得到绿矾晶体。

21.(1)硅钢是制变压器、充电器的核心材料,其主要成分是Fe和Si。取6.60g硅钢样品于烧杯中,将60.00g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数据如下表:实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次稀硫酸的质量/g10.0010.0010.0010.0010.0010.00剩余固体质量/g5.48W3.242.121.001.00①根据表中数据判断,第5次加入稀硫酸,铁恰好完全反应。

②表中W=4.36;6.60g硅钢样品中含铁的质量为5.60g。

③该硅钢与稀硫酸充分反应后共产生多少克氢气?(写出计算过程)解:设该硅钢与稀硫酸充分反应后共产生氢气的质量为x。Fe+H2SO4FeSO4