06年中考化学复习探究混合气体的成分课件

专题四实验探究题类型2探究混合气体的成分1．装置连接顺序：混合气体—除杂—干燥—检验—尾气处理。2．检验先后顺序：先检验是否有水蒸气的存在，再检验是否有其他气体。3．净化的先后顺序：先除杂后干燥。4．化学实验中通入气体的作用(1)空气中的氧气参加反应的实验(二氧化碳和水蒸气为杂质时)①反应前，把空气通入除二氧化碳和除水的装置中，使整套装置充满除去二氧化碳和水的空气，作保护气，一般用饱和氢氧化钠溶液除去二氧化碳，浓硫酸除去水蒸气，即先除杂后干燥。②反应后，整个装置中还充满了反应生成的气体，继续通入空气，把生成的气体赶出来，促进生成气体的完全吸收。(2)空气中的氧气干扰实验结果时为防止实验过程中空气中的氧气与反应物或生成物发生反应，干扰实验结果，一般在实验前后通入化学性质不活泼的氮气。1．[2025·六安三模]某混合气体由CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或多种组成。利用如图装置验证该混合气体的组成(已知无水硫酸铜遇水变蓝)，下列说法正确的是()A．连接Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ，Ⅲ处酒精灯的作用仅是处理尾气，不能验证CO或H2是否存在B．连接Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ，若Ⅰ中无现象，Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中有CO2、无水蒸气C．连接Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ，若Ⅲ处气体能被点燃，则原混合气体中有COD．连接Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ，若Ⅱ中无现象，Ⅰ中固体变蓝，则原混合气体中有水蒸气、无CO22．[2025·济南二模]科学探究是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。化学实验是进行科学探究的重要方式。(1)气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，化学小组的同学利用下图装置做了如图实验。①用高锰酸钾(KMnO4)制取并收集氧气，选择的收集装置为__(填仪器序号字母)，选择该装置的理由为____________________________。②用装置A作为发生装置，该装置需要改良的地方是________________________。③上述制氧气的化学方程式为____________________________。B氧气不易溶于水也不与水反应试管口处需要放一团棉花2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑④在实验前一定要先检查装置的气密性。检查D装置气密性的方法是：先用止水夹夹紧导气管，再往长颈漏斗中加水，使漏斗内的水面高于锥形瓶内水面，停止加水后静置一段时间，若_____________，说明气密性良好。⑤用过氧化氢溶液和瓷片(瓷片作催化剂)制氧气，可选用装置E作为发生装置，除节约试剂外，该装置的优点还有__________________________(一条即可)。液面不再下降可以控制反应的发生和结束(2)气体X中可能含有CO、H2或H2O中的一种或多种，为探究该混合气体的成分并测量某氧化铁样品(杂质不参与反应)中氧化铁的质量分数，所选仪器按“B1→A→B2→C→D”的顺序连接(实验前检查装置的气密性，所发生的化学反应都充分反应，Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O)①反应结束后，B1装置中无明显现象，B2装置中无水硫酸铜变蓝，C装置中澄清石灰水变浑浊。由此得出气体X的组成为______(填化学式)。H2、CO②反应结束后，各装置质量变化如表：该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为____(结果精确到1%)，装置B2中试剂反应后质量m＝______g。③从环保角度考虑，该实验存在的不足之处是__________________。64%125.4没有尾气处理装置3．[2025·深圳三模]化学兴趣小组同学用下图装置进行木炭与CuO的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。【猜想与假设】根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想：(1)猜想一：只有CO；猜想二：只有CO2；猜想三：_______________。既有CO，又有CO2【实验方案】用甲装置检验CO2，用乙装置检验CO：(2)【实验结论】猜想三正确。【反思评价】(3)从环保角度考虑，甲、乙装置中都有的缺点是__________________。没有尾气处理装置【拓展延伸】(4)为了探究CuO与木炭不同配比时反应产生CO的情况，小组又设计了如图所示的数字化改进实验[ppm表示浓度单位；m(CuO)：m(C)表示物质的量之比]。分析实验数据，能够得到的结论为__________________________________________________。其他条件相同时，CuO与C的质量比越大，产生的CO越少(5)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请你设计提纯该铜的实验方案__________________________________________________________________。(可选用的试剂：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液、蒸馏水)取实验后的固体，加入适量稀硫酸，反应后过滤，滤渣用蒸馏水洗涤后干燥4．[2025·黄山一模]化学兴趣小组对锌与硫酸的反应开展了项目式学习。在学习过程中，“波义耳”小组的同学们将足量的锌粒加入某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激性气味。反应一段时间后，他们对反应后收集到的气体成分进行探究。【提出问题】锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体成分是什么？【查阅资料】①锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。②二氧化硫是一种有刺激性气味，可溶于水的气体，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。【提出猜想】(1)猜想甲：气体可能是________；猜想乙：气体可能是SO2；猜想丙：气体可能是SO2和H2。H2(氢气)【实验探究】(2)为了验证上述猜想，同学们将产生的气体依次通过如图所示的装置(部分夹持器材略去)来进行探究，请帮他们完成下表中的实验记录。实验现象实验结论装置A中品红溶液褪色证明气体中含有_____________装置C中________________________证明气体中含有H2装置D中白色固体变蓝色证明气体中含有H2SO2(二氧化硫)黑色粉末中出现红色固体【实验结论】猜想丙成立。【评价与交流】(3)请用化学方程式解析装置B的作用：________________________。(4)方案评价：“拉瓦锡”小组的同学提出该套装置不严谨，装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有H2，对此你有何看法，请说出你的理由_______________________________________________________________________________。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色(5)锌和浓硫酸反应生成ZnSO4和两种氧化物，请结合资料写出该反应的化学方程式：__________________________________。(6)请说明收集气体中含有氢气的原因是