《海水“制碱”》第二课时参考教案

3/3第三节海水“制碱”课题第三节海水“制碱”（第二课时）内容标准1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2.认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。了解常见盐的溶解性。理解复分解反应的实质。教学目标知识与能力1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。2、了解常见盐的溶解性。3、理解复分解反应的实质。过程与方法培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。情感、态度、价值观通过老师和学生共同合作，从中体会到平等交流、合作探究的乐趣，培养学习兴趣。教学重点难点实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础。教师应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法。理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。课前准备多媒体、动画演示、实验仪器板书设计第三节海水“制碱”一、纯碱的性质：1、与指示剂作用2、与酸反应3、与氢氧化钙反应4、与氯化钡反应二、复分解反应的实质教学过程：（一）诊断与导入新课：1、教师出示幻灯片《苏氏三姐妹》，从图片中你能看到什么？(碳酸钠的用途)2、教师提出问题：碳酸钠的这些用途是由什么决定的呢？(性质)（二）新授：1、实验探究3-2：教师根据情况先将学生划分为6组，让每位同学都亲手做实验，同组同学之间相互合作，完成实验报告。实验实验现象结论或化学方程式与指示剂作用与酸反应稀盐酸稀硫酸与氢氧化钙反应与氯化钡反应强调：①实验过程中注意安全及仪器的正确使用；②在做“与指示剂作用”的实验中，碳酸钠的量取三分之一药匙，水约2毫升；③在做“与酸反应”的实验中碳酸钠的量取四分之一药匙，稀盐酸约2毫升。若将稀盐酸换成稀硫酸，现象又会怎样？实验结束后，教师引导学生做如下内容：①

将实验成果交流共享；②

提问：碳酸钠为什么又叫纯碱？（结合实验回答）③引导学生对比碳酸钠与稀盐酸、碳酸钠与稀硫酸、碳酸钙与稀盐酸的反应，你能发现什么规律？进而说出碳酸根离子的鉴别方法。④引导学生观察“与氢氧化钙反应”的生成物，让学生知道此反应为工业制烧碱的化学反应原理。⑤让学生仔细观察以上几个反应方程式，归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。2、复分解反应实质：①教师出示课件：演示碳酸钠与稀盐酸反应的过程。②教师点4名同学，以“交换舞伴”的形式演示复分解反应的实质。归纳总结：酸碱盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间的互换反应，两种离子之间若能结合生成沉淀、气体、水，反应便能发生，否则不能。(三)小结：本节课我们主要通过实验探究了纯碱的性质，加深了对复分解反应实质的理解。(四)反馈练习:1、日常应用做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味。如果在面团中加入一些碳酸钠，可使馒头不发酸且更松软，原因是什么？2、化学与人体健康钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡(BaCO3)就会中毒，原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式。医疗上通常用泻利盐