《价电子对互斥模型》教案

《价电子对互斥模型》教案一、课标解读1．内容要求结合实例（如H2O、NH3、CH4）了解共价分子具有特定的空间结构，体会分子结构的多样性和复杂性；借助球棍模型、比例模型和气球模型，帮助学生理解价电子对在空间是如何彼此远离排斥，从而达到能量最低状态的；理解价电子对互斥理论模型的内容，学会利用价电子对互斥理论模型预测分子的空间结构。2．学业要求能根据给定的信息分析常见分子的空间结构，并利用价电子对互斥理论模型预测简单分子的空间结构。二、教材分析本节内容的素养功能是培养学生的“证据推理与模型认知”核心素养中的模型认知能力，知道VSEPR模型预测分子空间结构的流程。三、学情分析学生已经在上节课了解到不同分子具有不同的空间结构，认识到了分子空间结构的多样性和复杂性；如何去预测或表示不同分子的空间结构对学生而言是有一定困难的，需要进一步提升。四、素养目标【教学目标】1．通过水分子和二氧化碳分子具有相同原子数，空间结构却不同的特点来帮助学生认识到分子空间结构的多样性和复杂性；2．学会计算分子中的价电子对数和孤电子对数，并利用价电子对互斥理论模型预测分子的空间结构；3.了解价层电子对互斥理论模型，并利用该模型预测简单分子的空间结构；4．通过价层电子对互斥理论模型培养学生模型认知的化学学科核心素养。【评价目标】1．知道孤电子对数对分子空间结构的影响；2．领悟VSEPR模型的实质是让分子总体能量最低最稳定；3．运用VSEPR模型预测简单分子和离子的空间结构。五、教学重点、难点重点：分子的空间结构、价电子对互斥理论模型的理解；难点：学会使用价电子对互斥模型去预测分子的空间结构。六、教学方法知识讲解法、问题驱动法七、教学思路目标落实任务环节问题线活动线教学目标1任务一：了解常见分子的空间结构是不同的设疑CO2和H2O同是三原子分子，为什么CO2是直线型，而H2O是“V”型呢？同为四原子分子的CH2O与NH3，他们的空间结构也不同，这是什么原因呢？借助PPT展示相同原子数的分子其结构却不相同的例子教学目标2任务二：理解价电子对互斥理论模型的内容建构模型有没有什么办法可以解释这一现象呢？介绍价电子对互斥理论模型提出的背景。讲解价电子对互斥理论模型的内容。教学目标3任务三：通过甲烷、氨气、水、甲醛、氯化铍和二氧化硫分子的空间结构来解释VSEPR模型在具体预测分子空间结构中的程序VSEPR模型预测分子的空间结构时有怎样的流程呢？选取价电子数不同，孤电子数不同的五种分子来说明VSEPR模型在具体预测分子空间结构中的步骤。教学目标4任务四：学会计算分子的价电子对数和孤电子对数建构模型由上述例子可见，价电子对数和孤电子对数对于分子空间结构的预测具有至关重要的作用，那如何计算分子的价电子对数和孤电子对数呢？讲解价电子对数和孤电子对数的计算方法。教学目标4任务五：运用列表的方法计算分子的价电子对数和福电子对数应用模型请大家依据孤电子对数的计算方法计算下列分子的孤电子对数。请大家依据分子的价电子对数和孤电子对数预测分子的空间结构。给出不同类型的分子和离子，讲解价电子对数和孤电子对数的计算方法以及预测分子空间结构的程序。教学目标4任务六：课堂练习应用模型八、教学过程环节教师活动学生活动环节一：创设疑问CO2和H2O同是三原子分子，为什么CO2是直线型，而H2O是“V”型呢？PPT展示CO2和H2O的分子空间结构。同样地，同为四原子分子的CH2O与NH3，他们的空间结构也不同，这是什么原因呢？PPT展示CH2O和NH3的分子空间结构。设置问题冲突，激发学生学习的好奇心；同时借助图像，将抽象问题形象化。环节二：建构模型简要讲述VSEPR模型提出的背景；利用气球模型详细讲解VSEPR模型的内容；结合VSEPR模型的内容与提出的背景强化领悟这一模型的核心思想是能量最低最稳定；环节三：理解模型学会从分子式计算分子具有的σ键电子对数；学会利用公式计算分子具有的孤电子对数；会依据价电子对数来判断含有孤电子对数的VSEPR模型，略去分子中含有的孤电子对，最后得到分子的空间构型。计算常见分子的价电子对数，会利用价电子对数目判断含孤电子对数的VSEPR模型，同时判断略去孤电子对数的分子空间结构。环节四：应用模型列举一些分子和离子，通过表格的方式分别计算分子具有的σ键电子对数、孤电子对数和价电子对数，依据这些数据判断含孤电子对数的VSEPR模型，最后给出分子的空间结构。强化利用VSEPR模型来判断分子的空间结构的程序化方法；九、板书设计十、课堂练习（典型性、代表性和覆盖面）1．下列分子或离子中含有孤电子对的是（）A．NH4+B．CH4C．SiH4D．PH32.应用价层电子对互斥理论推测BF3分子的空间构型（）A．平面三角形B．四面体形C．直线形D．“V”形3.下列物质的空间结构与NH3相同的是（）A．H3O+B．CH4C．H2OD．CO24.氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构说法正确的是（）A．直线形B．四面体形C．三角锥形D．“V”形5.下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的空间结构不一致的是（）A．NH3B．SO3C．CCl4D．CO2《分子的空间结构（第三课时）》作业设计一、单项选择题=1\*ROMANI1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形【参考答案】D【质量水平】L1学会运用价电子对互斥模型预测分子的空间结构2．下列分子的立体结构模型正确的是ABCDCO2H2ONH3CH4A．A B．B C．C D．D【参考答案】D【质量水平】L2可以利用价层电子对互斥理论计算出中心原子的杂化方式和孤电子对数，进而判断分子的立体结构。3．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构A．CO2 B．NF3 C．PF3 D．OF2【答案】C【质量水平】L1学会计算中心原子的最外层电子数4．肼(N2H4)是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。下列有关叙述不正确的是A．NaCl的电子式： B．氯离子的结构示意图：C．H2O为极性分子 D．NH3空间构型为三角锥型【答案】B【质量水平】L2学会关联之前学过的知识，比如电子式，离子结构示意图以及分子的极性二、单项选择题=2\*ROMANII1．根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。关于其组成的两种分子的下列说法正确的是A．它们的键角都是180° B．它们都只有σ键C．它们都是极性分子 D．它们的立体构型相同【参考答案】B【质量水平】L3学会在新情境下运用键角、极性和分子的空间构型等知识判断物质的性质三、非选择题1.完成下表中的空白：粒子中心原子孤电子对数