广东省名校教研联盟2023-2024学年高三下学期化学5月测试试卷（含答案）

第第页广东省名校教研联盟2023-2024学年高三下学期化学5月测试试卷一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是（）选项ABCD文化遗产名称佛山剪纸中的“纸”粤绣中的“线”莞香中的“香油”南海藤编中的“藤”A．A B．B C．C D．D2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．苯、甲醛及放射性稀有气体氡（Rn）都是室内空气污染物B．新型LED管束模块是由GaP、GaAs等制成的，都属于金属材料C．露营帐篷所用的PET纤维（聚酯纤维）是一种有机高分子材料D．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性3．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．光导纤维主要成分的分子式：SiB．PCl3C．的名称：2－甲基3戊烯D．基态Co2+4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．FeClB．MgClC．浓H2SOD．等离子体含有能自由移动的带电粒子，可应用于化学合成和材料表面改性5．氨气在一定条件下催化还原含NOA．氮氧化物的排放可形成酸雨B．氨气分子的键角小于甲烷的键角C．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为3∶4D．反应能说明NO6．劳动创造未来，下列选项中的生产活动对应的化学原理错误的是（）选项生产活动化学原理A．用食醋洗涤水壶中的水垢水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解B．葡萄酒中添加少量SSOC．以动物油脂制备肥皂碱性条件下，油脂能发生皂化反应D．N2和H2高温、高压均有利于提高NHA．A B．B C．C D．D7．芘的一种转化路线如图所示，下列说法错误的是（）A．Y和Z互为同分异构体B．芘的一氯代物有3种C．1molY与足量NaOH溶液反应最多消耗2molNaOHD．X与足量H28．下列离子方程式书写正确的是（）A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbB．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：5C．向Mg(HCD．向食盐的氨水溶液中通入足量CO29．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Z和Y位于同一周期，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，四种元素可形成如图所示的某离子。下列说法正确的是（）A．Z的第一电离能在同周期元素中最大B．Y原子是sp3杂化，Z原子是C．该离子中W的配位数是4，配体数是2D．该离子中W的最外层电子数是110．利用电化学原理去除天然气中的H2A．铁作原电池的负极B．正极的电极反应为OC．通入空气是为了增强电解质溶液的导电性D．工作一段时间后，H211．一定温度下，某刚性密闭容器中按照体积比2∶3充入X和Y两种气体，发生反应X(gA．该反应的反应热△H＞0B．该反应的历程分2步进行C．反应过程中，N比M达到的最高浓度大D．若初始按照体积比3∶2充入X（g）和Y（g），其他条件不变，平衡时Q（g）的百分含量不变12．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体木炭和浓硝酸反应生成NOB常温下测定0.1mol/LNaHCO3和0.1mol/LS的非金属性强于CC将铝粉加入强碱性的NaNONaNOD分别向苯和甲苯的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，前者酸性高锰酸钾溶液不褪色，后者溶液褪色甲苯中的甲基可使苯环活化A．A B．B C．C D．D13．硼氢化钠在室温下是a型的立方晶体，晶胞如图甲所示，在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶胞参数如图乙所示，下列说法错误的是（）A．硼氢化钠α型的立方晶体中离BH4−B．α型的立方晶体中Na+填充在C．若A点的坐标为(0,D．硼氢化钠四方晶体的晶胞中A和B之间的距离为17214．利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些难以解决的问题，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞问题。为解决上述问题，某化学小组设计了一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。下列说法错误的是（）A．固体反应物电石应放置在A装置中的乙处位置B．装置B中装NaClO溶液可吸收混在乙炔气体中的杂质气体H2SC．传统方式制备乙炔的过程主要反应为CaD．7mm玻璃珠的作用是造成空隙，促进固液分离，防止堵塞15．在Cu0/A．该反应的原子利用率小于100%B．历程中有极性键和非极性键的断裂和形成C．图中方框内中间体的结构可表示D．在Cu16．工业生产中采用水解中和法处理含铜离子废水。常温下，水溶液中含铜微粒Cu2+、[Cu(OH)]A．曲线3代表的含铜微粒是CuB．曲线4的最高点对应溶液的pH＝11.6C．[Cu(D．向2mol/LCuSO4二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．β－萘乙醚常用作薰衣草香、柠檬香等香精的定香剂，可利用威廉姆逊法合成。反应原理：物质性质：β－萘乙醚白色晶体，熔点37℃，沸点282℃，不溶于水，易溶于有机溶剂β－萘酚白色晶体，熔点122℃，沸点285℃，微溶于水，溶于有机溶剂制备装置：实验步骤：步骤1：向三颈烧瓶中加入5.0gβ－萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH。将NaNO2饱和溶液滴入NH步骤2：启动恒温磁力搅拌器，缓慢滴加3.2mL溴乙烷，加热、搅拌、回流1.5h。步骤3：反应结束后，通过蒸馏先分离出未反应的乙醇，再加入少量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，有机层经稀NaOH溶液洗涤、水洗、再经无水CaCl回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为，实验过程中产生N2的主要作用是（2）利用装置E滴加溴乙烷时，不必取下上口玻璃塞，只用旋开下端的旋塞，溴乙烷就能顺利滴下，其原因是。（3）步骤2加热时温度不能太高，回流时冷却水的流速要快，其主要目的是。（4）实验若用乙醇水溶液代替无水乙醇，会使产品的产率（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）步骤3中用稀NaOH溶液洗涤有机层，常在（填仪器名称）中进行，X操作是。（6）粗产品经提纯后，获得4.78gβ－萘乙醚，则本次实验的产率约为____。A．95% B．80% C．75% D．70%18．页岩气中含有丰富丙烷，利用PDH工艺和ODHP工艺可将页岩气中的丙烷转化为高附加值的丙烯。PDH工艺：C3HODHP工艺：2C3回答下列问题：（1）已知C3H8（g）、C3H6（g）、H（2）利用Cr温度/K△G/kcalKp60010.9917007.7039001.07？1000—2.273.12①温度为900K，在1.65MPa的恒压容器中，充入1molC3H8和1.1molAr（Ar作稀释剂，不参与反应）达到平衡时，C3H8的转化率为60%，则Kp=②结合上表提供的数据，选出正确选项（填标号）。A．该反应的△S＞0，升高温度有利于该反应自发进行B．恒温、恒容条件下，当c(C．恒温、恒容条件下，增大c(D．使用催化剂可降低反应的活化能，提高丙烷的平衡转化率（3）实际生产过程时，ODHP工艺还发生副反应：2C3H8(g)+O2(①390℃～420℃之间C3H8的转化率②图中数据均为反应2min的数据，C3H8进料速率为nmol/min。390℃条件下，所得副产物C2H19．钒属于稀有金属，在天然矿物中含量很低。从硫酸厂废弃的钒触媒（主要成分为V2O5、VOSO4、K回答下列问题：（1）V元素在元素周期表中的位置为。（2）“活化焙烧”的目的是使VOSO4转化为V2O5。已知反应过程中VOSO4能被O2氧化生成（3）常温下稀NH4HCO3溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”，已知H2CO3的Ka1=4.3×10−7，Ka2=5（4）“浓缩”后，溶液中c(VO3−)（5）含钒离子在储能领域应用广泛。如图所示的全钒液储能电池装置可实现化学能和电能相互转化，该装置储能时电势高的电极的电极反应式为，若储能时转移2mol电子，则正极液储罐中n(H+20．有机物G是一种治疗前列腺癌的药物，其合成路线如图所示（部分反应条件已略去）。已知：①；②CH回答下列问题：（1）C的结构简式为。（2）D转化为E的反应类型是。（3）物质D中含氮官能团的名称为。（4）写出E生成F的化学方程式。（5）路易斯酸碱理论认为，能够给出电子对的物质是碱，且越易提供电子对，碱性越强。据此理论可知碱性CH3NH2（6）H是D的同分异构体（不考虑立体异构），满足如下条件的H的结构简式（任写一种）。①H是苯的1，4二取代物，能使氯化铁溶液显紫色。②H存在1个含氮三元环，氮原子与苯环上的碳原子不直接成键。③核磁共振氢谱显示H中有5个吸收峰且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2，红外光谱显示H中存在N—F键。（7）以和CH3CH2I

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A不符合题意；

B．“线”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不符合题意；

C．香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料，C符合题意；

D．“藤”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，常见的天然有机高分子材料有：纤维素，淀粉，蛋白质等，合成高分子材料有：合成塑料，合成橡胶等。2．【答案】B【解析】【解答】】A．甲醛、苯及放射性稀有气体氡都有毒害，都是室内空气污染物，故A不符合题意；

B．GaAs、GaP等半导体属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，故B符合题意；

C．聚酯纤维有机合成高分子化合物，属于有机高分子材料，故C不符合题意；

D．金是不活泼单质，具有有很好的延展性，所以三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.甲醛和放射性物质为常见的家庭污染物；

B.半导体属于新型无机非金属材料；

C.PET纤维为合成高分子材料；

D.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明该金属不活泼且延展性良好。3．【答案】B【解析】【解答】】A．光导纤维主要成分为二氧化硅属于共价晶体，不存在分子，故A错误；

B．PCl3中心原子价层电子对数为3+1=4，且有1个孤电子对，价层电子对互斥模型为四面体构型，故B正确；

C.选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离碳碳双键近的一端编号得到名称为4-甲基-2-戊稀，故C错误；

D.基态Co2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d7，基态Co2+的价层电子轨道表示式为：，故D错误。

故答案为：B。

【分析】A.共价晶体不存在分子式；

C.对烯烃命名时，必须选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，从碳碳双键近的一端开始编号；

D.注意区分原子轨道表达式与离子表达式的区别。4．【答案】D【解析】【解答】A．FeCl3用于腐蚀电路板上的Cu，是由于Fe3+的氧化性，与其呈酸性无关，故A错误；

B．MgCl2熔融状态下电解用于工业制备单质镁，故B错误；

C．浓硫酸用作实验室干燥气体的干燥剂是因为其具有吸水性，故C错误；

D．等离子体含有能自由移动的带电粒子，因此可应用于化学合成和材料表面改性，故D正确。

故答案为：D。

【分析】A.氯化铁与铜板反应腐蚀电路是利用其氧化性；

B.电解熔融氯化镁才能制取单质镁；5．【答案】C【解析】【解答】A．氮氧化物积累过多，最终会生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，A不符合题意；

B．氨气分子和甲烷分子中心原子都是sp3杂化，NH3分子中有一对未成键的孤电子对，CH4分子没有，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，导致NH3键角有所压缩，键角变小，B不符合题意；

C．NH3的N元素化合价上升发生氧化反应，NO2的N元素化合价下降发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4∶3，C符合题意；

D．二氧化氮与水反应中N元素化合价发生变化，该反应是氧化还原反应，能说明不是酸性氧化物，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，氮的氧化物排放可以形成硝酸型酸雨；

B.二者都是sp3杂化，但是氨气含有1个孤对电子，排斥力大，键角小；

C.根据化合价升降配平该反应即可；

D.二氧化氮与水反应为氧化还原反应，不符合酸性氧化物要求。6．【答案】D【解析】【解答】A．水垢中的主要成分碳酸钙和氢氧化镁，均能被醋酸溶解，A不符合题意；

B．二氧化硫能杀菌且能防止营养物质被氧化，所以葡萄酒中添加少量SO2，B不符合题意；

C．碱性条件下，油脂能发生水解反应，也称皂化反应，可制备肥皂，C不符合题意；

D．高温合成氨平衡逆向移动，不利于提高氨气的平衡产率，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.食醋洗涤水壶中的水垢利用食醋与难溶物反应；

B.二氧化硫具有杀菌作用，且具有还原性，可以防止葡萄酒被氧化；

C.油脂碱性条件小水解称为皂化反应；

D.高温不利于氨气的转化率，目的为提高化学反应速率。7．【答案】D【解析】【解答】A．由结构简式可知，Y和Z的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故A不符合题意；

B．由结构简式可知，芘分子中含有3类氢原子，一氯代物有3种，故B不符合题意；

C．由结构简式可知，Y分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molY与足量氢氧化钠溶液反应最多消耗2mol氢氧化钠，故C不符合题意；

D．由结构简式可知，一定条件下X分子与足量氢气发生加成反应所得产物为，分子中含有如图*所示的4个手性碳原子：，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.同分异构体定义为：分子式相同，结构不同；

B.根据氢原子种类即可确定一氯取代物种类；

C.酯基可以与氢氧化钠反应，消耗2mol氢氧化钠；

D.手性碳必须为饱和碳，且相连的4个取代基不同。8．【答案】B【解析】【解答】】A．铅酸蓄电池放电时Pb在负极失去电子生成PbSO4，电极方程式为，A项错误；

B.酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O，B项正确；

C.向9．【答案】C【解析】【解答】】A．Z为N，位于第二周期，第二周期第一电离能最大的元素是F，A错误；

B．该结构中，C形成4个键，没有孤电子对，是sp3杂化，N形成4个键（其中含有1个配位键），没有孤电子对，是sp3杂化，B错误；

C．由图可知，该配离子中Cu的配位数是4，配体有2个，配体数为2，C正确；

D．Cu是29号元素，Cu2+价层电子排布式为[Ar]3d9，最外层电子数是17，D错误；

故答案为：C。

【分析】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Y的电子排布式为1s22s10．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，铁为原电池的负极，故A正确；

B．正极的电极反应为O2+4H++4e−=2H2O，故B正确；

C．通入空气是利用空气中的氧气在正极得到电子，做氧化剂；故C错误；11．【答案】D【解析】【解答】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的焓变小于0，故A错误；

B．由图可知，该反应的历程分3步进行，故B错误；

C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，生成M的反应活化能小于生成N反应的活化能，则生成M的反应速率快于生成N的反应速率，所以反应过程中，N比M达到的最高浓度小，故C错误；

D．该反应为气体体积不变的反应，若初始按照体积比3∶2充入X(g)和Y(g)，恒容容器中的压强和反应温度不变，温度不变，平衡常数不变，压强不变，平衡时生成物浓度不变，所以P(g)的百分含量不变，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A.根据反应物与生成物相对高低即可判断反应的吸放热情况；

B.由图可知，有3个过渡态，即为该反应的历程分3步进行；

C.．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，生成M的反应活化能小于生成N反应的活化能，则生成M的反应速率快于生成N的反应速率，所以反应过程中，N比M达到的最高浓度小；

D.恒容容器中的压强和反应温度不变，温度不变，平衡常数不变，压强不变，平衡时生成物浓度不变，所以P(g)的百分含量不变。12．【答案】C【解析】【解答】】A．浓硝酸分解也能生成二氧化氮，该实验不能证明木炭和浓硝酸反应生成气体，A错误；

B．常温下测定同浓度NaHCO3和NaHSO3的pH，前者大于后者，说明酸性：H2CO3<H2SO3，H2SO3不是最高价含氧酸，无法证明S的非金属性强于C，B错误；

C．将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，硝酸根离子中的N元素降价，表现氧化性，C正确；

D．分别向苯和甲苯的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，前者酸性高锰酸钾溶液不褪色，后者溶液褪色，说明甲苯中的苯环可使甲基活化，D错误；

故答案为：C。

【分析】A.硝酸分解也会产生二氧化氮气体；

B.比较非金属性强弱应该是利用最高价含氧酸酸性进行比较；

C.将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH13．【答案】D【解析】【解答】A．由图甲可知，硼氢化钠α型的立方晶体中离最近的BH4−有12个，故A不符合题意；

B．α型的立方晶体中Na+在体心和棱心位置，BH4−在面心和顶点，围成正八面体空隙，填充在围成的正八面体的空隙中，故B不符合题意；

C.若A点的坐标为(0,0,0)，B点位于左侧面的上方面心位置，结合坐标系，B点坐标为(14．【答案】A【解析】【解答】A．将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，不会因滞留导致堵塞，而放置于乙处则无法实现，故A符合题意；

B．B是乙炔净化装置，其中盛放NaClO溶液，可吸收混在乙炔气体中的杂质气体、，B不符合题意；

C．电石的主要成分是CaC2，其与水反应制取乙炔的方程式为，C不符合题意；

D．玻璃珠之间留有空隙，可以促进固液分离，防止堵塞，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】为了解决传统方式制备乙炔的过程中，存在的一些问题，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题，设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置，A是乙炔制备装置、B是乙炔净化装置，C是乙炔收集装置。15．【答案】C【解析】【解答】A．根据反应路径，结合原子守恒可知，CH3OH生成CH3OCH3的同时，还有H2O生成，故该反应的原子利用率小于100%，A不符合题意；

B．该历程中有极性键的断裂和形成如O—H极性键的断裂和C—O极性键的形成等，有非极性键的断裂和形成如在Cu0/Cu+表面的反应中有H—H非极性键的形成、在CO2和H2的反应中有H—H非极性键的断裂，B不符合题意；

C．失去一个H∙变为方框内中间体，方框内中间体失去一个H∙变为，故方框内中间体的结构可表示为，C符合题意；

D．根据分析，在Cu0/Cu+表面的反应为CH3OH+H2O=CO2↑+3H2↑，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据图示反应路径可知，在Cu0/Cu+表面的反应为CH3OH+H2O=CO2↑+3H2↑，然后CO2和H2反应生成CH3OCH3和H2O。16．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，曲线3代表的含铜微粒是Cu(OH)2，A不符合题意；

B．由图可知，当Cu(OH)2、[Cu(OH)3]−浓度相等时pH=10.7，当[Cu(OH)3]−、[Cu(OH)4]2−浓度相等时pH=12.5，曲线4最高点对应溶液中[Cu(OH)3]−的浓度最高，此时pH=12.5+10.72=11.6，B不符合题意；

C．Cu(OH)2+OH-⇌[Cu(OH)3]−，当Cu(OH)2、[Cu(OH)3]-浓度相等时，pH=10.7，c(H+)=10-10.7mol/L，c(OH-)=10-3.3mol/L，K3=c[Cu(OH)3]−c[Cu(OH17．【答案】（1）NH4Cl+NaNO2（2）装置E中的压强与三颈烧瓶中的压强能保持相等，溴乙烷能顺利滴下（3）防止乙醇和溴乙烷大量挥发而逸出（4）偏小（5）分液漏斗；过滤（6）B【解析】【解答】（1）由分析可知，装置A中发生的反应为亚硝酸钠饱和溶液与氯化铵饱和溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2  Δ  __NaCl+2H2O18．【答案】（1）＋126.0（2）0.55；50%；加入稀释剂可减小C3H8（3）不是；ODHP工艺发生的反应和副反应均为放热反应，C3【解析】【解答】（1）燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由盖斯定律可知的燃烧热的燃烧热的燃烧热得到反应（2）①温度为900K，在1.65MPa的恒压容器中，充入和1.1molAr(Ar作稀释剂，不参与反应)，达到平衡时，的转化率为60%，则反应0.6mol；则总的物质的量为2.7mol，=0.55MPa；②A．反应是气体分子数增大的反应，该反应的ΔS>0，根据ΔH-TΔS<0反应能自发进行，则升高温度有利于该反应自发进行，正确；

B．反应中投料为丙烷，反应中生成丙烯和氢气的量之比等于反应系数比，则c(C3H6)c(H2)不变时，不能说明反应平衡，错误；

C．恒温、恒容条件下，增大，达到新平衡时，相当于增加压强，较原平衡逆向移动，导致丙烷的平衡转化率减小，正确；

D．使用催化剂可降低反应的活化能，能加快反应速率，但是不能提高丙烷的平衡转化率，错误；

故选AC；

（3）①ODHP反应和其副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致转化率降低，而390℃~420℃之间的转化率升高，则不是其平衡转化率；

②图中数据均为反应2min的数据，进料速率为nmol/min，则390℃条件下，进料2nmol，此时转化率为4.5%、丙烯选择性为87%，则生成丙烯消耗为2nmol×4.5%×87%=0.0783nmol，副反