化学+答案湖南娄底一中2025年秋季学期高二年级上学期1月月考(1.12-1.13)

得巨大成就。下列说法不正确的是A.“嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的B.“天和”核心舱太阳能电池板主要成分是二氧化硅C.“天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应D.“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属2.下列图示或化学用语正确的是3.下列事实能证明MOH是弱碱的有①0.Imo1.L'MOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.Inol-L'o溶液中c(OH)<0.Imol-L'③相同温度下，0.Imo1.L-'MOH溶液的导电能力比0.ImolL'NaoH溶液的弱④等体积的0.Imo1.L'MOH溶液与0.1mo1.L"盐酸恰好完全反应4.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确..,C.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞A.加入少量NaoH溶液B.加入几滴CU6.水凝结冰的过程中，其烩变和熵变正确的是()7.下列实验能达到预期目的的是A向含有酚酞的Na,C0;溶液中加入少量溶液红色变浅证明Na,CO;溶液中存在水BC再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少抑制Fe*水解，并防止Fe2*D向盛有2mL0.0lmol/LAgNO;溶液的试管中滴加2滴0.0ImolILNacI溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴0.0ImolILNal溶液，产生黄色沉淀证明在相同温度下9.下列离子方程式正确的是C.用Cu电极电解CUCZ溶液：CU+cl,个A.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为D.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA11.党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、能层全充满，N能层只有一个电子。下列关于这5种元素说法正确的是A.第二电离能：X<YB.M单质常温下不与NaOH溶液反应C.R的核外电子排布式为[Ar]4S'4P'CO3(g)+3H2(g)—兰CH;OH(g)+H,O(g)dH，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CHOH体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中C(CH;OH)A.压强：平衡常数：K(C)>K(A)>K(B),C.恒温恒压时，若反应从开始到A14.常温下向20mL0.10mo1.L-"NaoH溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是B.滴定过程中N点水的电离程度最大D.M点存在：2C(A)-C(Na')+C(：，示其溶液呈酸性的原因：。(亚硫酰氯)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶,可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的S02。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加对钢闸门的腐蚀。该电化学保护方法的名称是NH-H2OK1=4.2x10-"Kz=5.6x10-"K,=4.7x10"①将s0:通入氨水中，当c(OH)降至1.0x10'aol__________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。16.实验室利用纯净干燥的氯气和铜粉反应制备干燥的氯化铜。将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过装置B和装置C，然后再通过加热的石英玻璃管D(玻璃管中预先放置铜粉)和装置E，试回答：到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。已知：以上过程涉及的离子方程式为2cu2*+4I2S,O+I,=2I+SZO⃞②该试样中CuCl2的质量分数为。17.实验室以Mn:O3废渣(含少量ca、Mg的氧化物)为原料制备KMno的部分实验过程“浸取”时Mn:o;转化为ns，提高浸取率的措施有(任写两种)。①NH,HCO;的水溶液呈(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中H:CO3的K,=4.4X10-"K2=4.7X10-"NHY·H,O②此过程需控制温度低于70℃,该过程不宜在较高温度下进行的原因是。原脱除S0:将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。已知：2co(g)+03(g)=2co2lg)AH,=-558KJ/molNlg)+o2lg)=2NO(g)AH=+180KJImol①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是。A．vz(co)=2vg(s)B．co与s0:的浓度之比不再改变②若控制进料比(物质的量)为4:1，反应达平衡时，混合气体中so.的体积分数为ss,则该反应在此温度下的平衡常数为。（3）在600℃时，发生如下系列反应(K、K、K;为平衡常数)，测得不同进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO2起始投料固定为lmol)。反应I：2colg)+SO3(g)=2CO3(g)+slg)K反应II：CO(g)+S(g)=COS(g)K,反应III：2COS(g)+SO3lg)=2CO3lg)+3S(g)K,②根据图中曲线，可判断(填“>”“=”或“<”)。—空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO2，其原理如下图。①写出a极的电极反应式。②若用该电池处理标准状况下SO2含量为20％的燃煤烟气3.36L，则理论数为(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。得巨大成就。下列说法不正确的是A.“嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的B.“天和”核心舱太阳能电池板主要成分是二氧化硅C.“天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应D.“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属B．太阳能电池板主要成分是单晶硅，故B错误；2.下列图示或化学用语正确的是B.基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图：3.下列事实能证明MOH是弱碱的有①0.Imo1.L'MOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.Inol-L'o溶液中c(0H)<0.Imol-L'③相同温度下，0.1mo1.L-'MOH溶液的导电能力比0.ImolL'NaoH溶液的弱④等体积的0.1mo1.L'MOH溶液与0.Imal.L-'盐酸恰好完全反应【详解】①0.Imo1.L'MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.Imo1-L"0H溶液中C(0H)<0.Imol-L'，说明MOH部分电离，能证明MOH为弱碱；③相同温度下，0.1mo1.L-'MOH溶液的导电能力比0.ImolL'NaoH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，能证明MOH为弱碱；④等体积的0.Imo1.L-'MOH溶液与0.1mo1.L-"盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；4.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确,C.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C．活化分子是指能量足够可以发生有效碰撞的分子，但活化分子之间发生化学反应的碰撞A.加入少量NaoH溶液B.加入几滴CUC1,溶液6.水凝结冰的过程中，其烩变和熵变正确的是()7.下列实验能达到预期目的的是A溶液红色变浅B室温下，用pH试纸分别测定浓度相等的NacIO溶液C再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少抑制Fe*水解，并防止Fe2*D向盛有2mL0.0lmol/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.0ImolILNacI溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴0.0ImolILNal溶液，产证明在相同温度下中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶B．次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，所以无法用用pH试纸分别测定浓度相等的次氯酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH的方法比较次氯酸和碳酸的酸性强弱，故B错误；铜反应生成铜离子而引入杂质，故C错误；成，不存在沉淀的转化，不能比较氯化银和的是A.增大生成物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度9.下列离子方程式正确的是A.NaHCO3的水解：HCO;+H,O=H,O'+COB．K;S中硫离子的水解是分步的，其水解的到电子生成氢气总方程式为：Mg+2CI-+2H,OMg(OH),↓+cl,个+H,个A.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为【详解】A．标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠-13mol/L×1L=1×10-13mol，即水电离的OH-离子数目为1×10-13NA，故B错误；完全反应转移4mol电子，则电路中通过的电子数目为4NAD．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mo种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、SO2-2e'+2H,O=4H'+SO。;Pt2电极氧气得电子生成水，Pt2是O2+4e-+4H+=2H2O。电池总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.能层全充满，N能层只有一个电子。下列关于这5种元素说法正确的是A.第二电离能：X<YB.M单质常温下不与NaOH溶液反应C.R的核外电子排布式为[Ar]4S'4P'为电离最外层一个电子，故第二电离能：X>Y，A错误；CO,(g)+3H,(g)—兰CH;OH(g)+H,O(g)dH平衡混合物中CH;0H体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中C(CH;OH)A.压强：平衡常数：K(C)>K(A)>K(B),C.恒温恒压时，若反应从开始到A【详解】A．正反应体积减小，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以 ;升高温度甲醇的含量降低，说明温度升高平衡逆向进行，反应为放热反应，升高温B．图1中P:条件下，A和C两点A点的温度更高，升高温度速率加快，则V(A)g-V(A)ev(C)Z，故B正确；14.常温下向20mL0.10mo1.L'NaoH溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是B.滴定过程中N点水的电离程度最大C.滴加V(HA)在]~2)mL范围内存在溶液呈中性点D.M点存在：2e(A)-C(Na')+C(H')：，示其溶液呈酸性的原因：。(亚硫酰氯)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶,可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的S02。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加对钢闸门的腐蚀。该电化学保护方法的名称是①将s0:通入氨水中，当c(OH)降至1.0x10'aol__________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。②根据表中数据，判断出电离H+能力强弱顺序：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO；A．SO具有还原性，HClO具有强氧化性，两者因发生氧化还原反应A符合题意；D．电离H+能力强弱顺序，HSO＞HCO，因此HSO与16.实验室利用纯净干燥的氯气和铜粉反应制备干燥的氯化铜。将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过装置B和装置C，然后再通过加热的石英玻璃管D(玻璃管中预先放置铜粉)和装置E，试回答：到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。已知：以上过程涉及的离子方程式为2CU2*+4I-=2cul↓+I,；②该试样中CuCl2的质量分数为。空气中水蒸气等进入装置D【分析】将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。的名称为：球形干燥管，其中盛装的试剂的止空气中水蒸气等进入装置D。【小问4详解】②由反应可建立关系式：2CuCl2——I2——2Na2S2O3，n(CuCl2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol.L-1×0.02000L=0.002000mol，该试样中17.实验室以Mn:O3废渣(含少量ca、Mg的氧化物)为原料制备KMno的部分实验过程“浸取”时Mn:o3转化为ns，提高浸取率的措施有(任写两种)。K(MgF)=5X10-"，K,(caF①NH,HCO;的水溶液呈(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中H:CO:的K,=4.4X10-"K2=4.7X10-"NHY·H,O的K,=1.8X10-)②此过程需控制温度低于70℃,该过程不宜在较高温度下进行的原因是。。免碳酸氢铵温度过高分解④.Mn2"+2HCO;=Mnco;↓+CO,T+H,0【分析】Mn203废渣（含少量Ca、Mg的氧化物）加入H2SO4溶液和Na2SO3溶液浸取，溶液中存在Mn2+、Ca2+和Mg2+，加入NH4F，将CaF2沉淀和MgF2沉淀过滤除去，加入Mno3发生反应生成KMnO4，水浸后经过一系列操作得到KMnO4固体，以此解答。Mn元素原子序数是25，在周期表中的位置第四周期第vlB族；在元素周期表中属于d区；“浸取”时Mn:O;转化为Mn"，提高浸取率的措施有粉碎、适当升高温度、搅拌等(任选两①NH,HCO5的水溶液存在铵根、碳酸氢根的水解平衡，NH的水解常数为,HCO;的水解常数为，可知HCO;水解程度更大，溶液呈碱性；其溶液中C(HCO;)、c(NH:)、c(H")、c(OH)离子浓度从大到小的的顺序：c(NH;)>C(HCO3)>C(0H-)>C②此过程需控制温度低于70℃,该过程不宜在较高温度下进行的原因是：碳酸氢铵温度过。原脱除S0:将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。已知：2CO(g)+O3(g)=2CO2lg)AH,=-558KJImol①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是。A．vz(co)=2vg(s)B．co与s0:的浓度之比不再改变②若控制进料