2026年人教版初中化学计算题专项训练试卷及答案

2026年人教版初中化学计算题专项训练试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年人教版初中化学计算题专项训练试卷及答案考核对象：初中化学学生（中等级别）题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为12:3:8，该化合物的化学式可能是（）A.CH₄OB.C₂H₆O₂C.C₃H₈O₃D.C₄H₁₀O₄2.将一定质量的镁粉在足量氧气中完全燃烧，生成MgO固体，若反应前后质量差为8克，则镁粉的质量是（）A.3.2克B.5.6克C.8克D.12克3.某溶液中溶质的质量分数为20%，将其稀释至40%，需加入水的质量是原溶液质量的（）A.20%B.40%C.50%D.100%4.将10克含杂质（不参与反应）的锌粉与足量稀硫酸反应，生成氢气0.1克，则锌粉中锌的质量分数是（）A.70%B.80%C.90%D.100%5.实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若消耗100克大理石（主要成分为CaCO₃，纯度90%），则理论上可生成二氧化碳的质量是（）A.4.4克B.8.8克C.11.2克D.22.4克6.将一定质量的NaCl溶液蒸发掉50克水，析出NaCl晶体10克，原溶液的质量分数是（）A.10%B.20%C.30%D.无法确定7.某金属R与足量稀硫酸反应，生成氢气2.4克，同时溶液质量增加8.4克，则金属R的相对原子质量是（）A.24B.40C.56D.648.将20克浓度为10%的盐酸与20克浓度为20%的盐酸混合，所得溶液的质量分数是（）A.15%B.16.7%C.18.3%D.25%9.某气体X完全燃烧，消耗氧气32克，生成二氧化碳44克和水18克，则X的化学式可能是（）A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀10.将一定质量的碳酸钠粉末加入足量稀盐酸，生成二氧化碳4.4克，同时溶液质量增加8.8克，则原碳酸钠粉末的质量是（）A.5.3克B.10.6克C.11.7克D.23.4克二、填空题（每空2分，共20分）1.某金属R与硫酸反应的化学方程式为：R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，若生成2.4克氢气，则参加反应的金属R的质量是______克。2.将20克浓度为15%的硫酸溶液稀释至30%，需加入水的质量是______克。3.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，若反应生成氧气3.2克，则消耗氯酸钾的质量是______克（化学方程式：2KClO₃$$\xrightarrow{MnO_2}$$2KCl+3O₂↑）。4.将10克镁粉和铝粉的混合物与足量稀盐酸反应，生成氢气0.4克，则混合物中镁的质量是______克。5.某溶液中溶质的质量分数为25%，将其蒸发掉40克水，析出溶质5克，则原溶液的质量是______克。6.将一定质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳22克，则参加反应的碳酸钙的质量是______克（化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑）。7.将20克浓度为10%的硝酸银溶液与20克浓度为20%的硝酸银溶液混合，所得溶液的质量分数是______%。8.某有机物完全燃烧，消耗氧气72克，生成二氧化碳44克和水36克，则该有机物的化学式可能是______。9.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量稀盐酸反应，生成水8.8克，则参加反应的氢氧化钠的质量是______克（化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O）。10.将20克含杂质（不参与反应）的氧化铁粉末与足量一氧化碳反应，生成铁8克，则原氧化铁粉末中氧化铁的质量分数是______%。三、判断题（每题2分，共20分）1.将10克浓度为10%的盐酸与10克浓度为10%的氢氧化钠溶液混合，反应后溶液呈中性。（）2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为6:1:8，该化合物的化学式为C₂H₄O₂。（）3.将20克浓度为20%的硫酸溶液稀释至10%，需加入水的质量是20克。（）4.将一定质量的镁粉在足量氧气中完全燃烧，生成MgO固体，若反应前后质量差为4克，则镁粉的质量是4克。（）5.将10克含杂质（不参与反应）的碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳4.4克，则原碳酸钙的纯度为90%。（）6.将20克浓度为15%的硝酸钾溶液与20克水混合，所得溶液的质量分数为7.5%。（）7.某气体X完全燃烧，消耗氧气32克，生成二氧化碳44克和水18克，则X的化学式为C₃H₈。（）8.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量稀硫酸反应，生成水8克，则参加反应的氢氧化钠的质量是8克。（）9.将20克浓度为10%的盐酸与20克浓度为20%的盐酸混合，所得溶液的质量分数为15%。（）10.将一定质量的碳酸钠粉末加入足量稀盐酸，生成二氧化碳4.4克，同时溶液质量增加8.8克，则原碳酸钠粉末的质量是5.3克。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述如何用化学方程式计算溶液稀释前后溶质质量分数的变化？2.简述如何用化学方程式计算金属与酸反应生成氢气的质量？3.简述如何用化学方程式计算复分解反应中沉淀或气体的质量？五、应用题（每题9分，共18分）1.实验室用大理石（主要成分为CaCO₃，纯度90%）与足量稀盐酸反应制取二氧化碳，若消耗100克大理石，同时生成二氧化碳4.4克，求：（1）实际消耗的大理石质量是多少？（2）稀盐酸的利用率为多少？（3）若要制取22.4克二氧化碳，还需补充多少大理石？2.将20克浓度为15%的硫酸溶液与足量锌粉反应，生成氢气0.2克，求：（1）参加反应的硫酸的质量是多少？（2）剩余溶液的质量分数是多少？（3）若将剩余溶液稀释至100克，所得溶液的质量分数是多少？标准答案及解析---一、单选题1.A解析：质量比为12:3:8，化合物的化学式为CH₄O（甲醚）。2.B解析：根据质量守恒，镁粉质量=8克÷(24/40)=5.6克。3.C解析：设原溶液质量为m，稀释后溶质质量不变，20%m=(m+x)×40%，解得x=0.5m，即稀释需加50%的水。4.B解析：设锌粉质量为m，根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，m×(24/65)=0.1克，解得m=5.6克，锌粉纯度为5.6/10=80%。5.B解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100克大理石含90克CaCO₃，90克CaCO₃生成44克CO₂，实际生成4.4克CO₂。6.B解析：设原溶液质量为m，蒸发后析出NaCl晶体10克，溶质质量不变，10%m=(m-50)×20%，解得m=50克，原溶液质量分数为20%。7.C解析：设金属R的相对原子质量为M，根据化学方程式R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，M×(1/56)=2.4克÷2克，解得M=56。8.A解析：混合后溶质质量为(20×10%+20×20%)=6克，溶液总质量为40克，质量分数为15%。9.C解析：根据质量守恒，有机物中碳元素质量为44克×(12/44)=12克，氢元素质量为18克×(1/2)=9克，氧元素质量为32克-12克-9克=11克，原子比为12:18:11，化学式为C₃H₈。10.A解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100克CaCO₃生成44克CO₂，4.4克CO₂对应5.3克CaCO₃。---二、填空题1.19.2克解析：根据化学方程式，R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，R×(1/24)=2.4克÷2克，解得R=19.2克。2.13.3克解析：设需加水x克，20×15%=(20+x)×30%，解得x=13.3克。3.24克解析：根据化学方程式，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，245克KClO₃生成96克O₂，24克KClO₃生成3.2克O₂。4.6克解析：设镁粉质量为m，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，m×(24/24)=0.4克÷2克，解得m=6克。5.60克解析：设原溶液质量为m，蒸发后析出NaCl晶体5克，溶质质量不变，5%m=(m-40)×25%，解得m=60克。6.50克解析：根据化学方程式，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100克CaCO₃生成44克CO₂，50克CaCO₃生成22克CO₂。7.14.3%解析：混合后溶质质量为(20×10%+20×20%)=6克，溶液总质量为40克，质量分数为15%。8.C₃H₈解析：根据质量守恒，有机物中碳元素质量为44克×(12/44)=12克，氢元素质量为18克×(1/2)=9克，氧元素质量为32克-12克-9克=11克，原子比为12:18:11，化学式为C₃H₈。9.40克解析：根据化学方程式，NaOH+HCl→NaCl+H₂O，40克NaOH生成36克H₂O，8.8克H₂O对应8克NaOH。10.80%解析：设原氧化铁粉末质量为m，根据化学方程式Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂↑，160克Fe₂O₃生成112克Fe，m×(80/160)=8克，解得m=10克，纯度为8/10=80%。---三、判断题1.×解析：盐酸与氢氧化钠反应后溶液呈碱性，因盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱，且反应后氢氧化钠过量。2.×解析：质量比为6:1:8，化合物的化学式为C₂H₄O₂（乙酸）。3.√解析：设原溶液质量为m，稀释后溶质质量不变，20%m=(m+20)×10%，解得m=20克，需加水20克。4.×解析：根据质量守恒，镁粉质量=4克÷(24/40)=6.7克。5.√解析：设原碳酸钙质量为m，根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100克CaCO₃生成44克CO₂，m×90%×(1/100)=4.4克÷44克，解得m=10克，纯度为90%。6.√解析：混合后溶质质量为(20×15%)=3克，溶液总质量为40克，质量分数为7.5%。7.√解析：根据质量守恒，有机物中碳元素质量为44克×(12/44)=12克，氢元素质量为18克×(1/2)=9克，氧元素质量为32克-12克-9克=11克，原子比为12:18:11，化学式为C₃H₈。8.×解析：根据化学方程式，NaOH+HCl→NaCl+H₂O，40克NaOH生成36克H₂O，8.8克H₂O对应8克NaOH。9.√解析：混合后溶质质量为(20×10%+20×20%)=6克，溶液总质量为40克，质量分数为15%。10.√解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100克CaCO₃生成44克CO₂，5.3克CaCO₃生成4.4克CO₂。---四、简答题1.溶液稀释前后溶质质量不变，设原溶液质量为m，稀释后溶液质量为m+x，则：原溶液溶质质量=m×质量分数稀释后溶质质量=(m+x)×质量分数解得x=m×(1-质量分数)/质量分数。2.金属与酸反应生成氢气的质量计算：根据化学方程式M+nHCl→MClₙ+nh₂↑，设金属质量为m，氢气质量为y，则：m×(1/相对原子质量)=y÷(2n)，解得y=m×(2n/相对原子质量)。3.复分解反应中沉淀或气体的质量计算：根据化学方程式A+BC→