2026年高考化学全题型练习与解析手册

2026年高考化学全题型练习与解析手册一、选择题（每题3分，共15题）1.化学与生活下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）。A.NaOHB.CaCO₃C.HClD.H₂SO₄2.化学计算将10g20%的NaCl溶液稀释至5%，所需加入水的质量为（）。A.10gB.20gC.30gD.40g3.化学实验下列实验操作中，正确的是（）。A.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上B.浓硫酸稀释时，应将水缓慢注入浓硫酸中C.使用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸浸入溶液中D.过滤液体时，应使用玻璃棒引流4.化学平衡对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，提高SO₃浓度，平衡（）。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断5.有机化学下列有机物中，属于饱和烃的是（）。A.CH₃COOHB.C₂H₄C.CH₃OHD.CH₃Cl6.电化学下列电池中，正极发生还原反应的是（）。A.Zn-Cu原电池B.铅酸蓄电池C.燃料电池D.银锌电池7.物质结构下列分子中，中心原子采用sp³杂化的是（）。A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.BeCl₂8.化学能与热能下列反应中，属于放热反应的是（）。A.NaOH(s)+HCl(g)→NaCl(s)+H₂O(l)B.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)C.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)D.2Na(s)+Cl₂(g)→2NaCl(s)9.化学分析下列方法中，可用于测定溶液中Cl⁻浓度的是（）。A.滴定法B.光谱法C.电导率法D.质谱法10.化学与环境下列物质中，属于温室气体的是（）。A.O₂B.N₂C.CO₂D.Ar11.化学与材料下列材料中，属于有机高分子材料的是（）。A.金属铝B.玻璃C.塑料D.陶瓷12.化学与能源下列能源中，属于可再生能源的是（）。A.煤炭B.石油C.天然气D.太阳能13.化学与生命下列物质中，属于氨基酸的是（）。A.葡萄糖B.蛋白质C.甘氨酸D.脂肪14.化学与技术下列技术中，不属于现代化学技术的是（）。A.催化技术B.分子模拟技术C.传统炼金术D.绿色化学技术15.化学与安全下列操作中，存在安全隐患的是（）。A.使用酒精灯时，远离易燃物B.实验室废液直接倒入下水道C.使用火柴点燃酒精灯D.实验室通风良好二、填空题（每空2分，共10空，共20分）1.写出下列反应的化学方程式：（1）铁在氧气中燃烧：_________________________（2）碳酸钙高温分解：_________________________（3）氢氧化钠与盐酸反应：_________________________2.写出下列有机物的结构简式：（1）乙醇：_________________________（2）乙酸：_________________________（3）苯：_________________________3.填写下列物质的空间构型和中心原子杂化方式：（1）NH₃：_________________________，_________________________（2）H₂O：_________________________，_________________________（3）CH₄：_________________________，_________________________4.填写下列反应的能量变化：（1）放热反应：_________________________（2）吸热反应：_________________________5.填写下列离子的电子式：（1）Na⁺：_________________________（2）Cl⁻：_________________________（3）NH₄⁺：_________________________三、简答题（每题5分，共5题，共25分）1.简述化学平衡的特征。2.简述有机化学在日常生活中的应用。3.简述电化学在能源领域的应用。4.简述化学与环境的关系。5.简述化学与材料的关系。四、计算题（每题10分，共3题，共30分）1.将10g10%的NaOH溶液与20g20%的HCl溶液混合，求反应后溶液的pH值（已知NaOH和HCl完全反应）。2.某有机物完全燃烧生成44gCO₂和18gH₂O，求该有机物的最简式。3.某密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol/L和0.6mol/L，平衡时A的浓度为0.2mol/L，求平衡常数K。五、实验题（每题10分，共2题，共20分）1.设计实验验证酸碱中和反应的热效应。2.设计实验分离混合物中的氯化钠和碳酸钙。答案与解析选择题1.B解析：NaOH具有强腐蚀性，CaCO₃能与胃酸反应生成CO₂和H₂O，HCl和H₂SO₄是酸，不可用于治疗胃酸过多。2.B解析：稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，则10g×20%=(10g+x)×5%，解得x=20g。3.D解析：A错误，试管口应朝下；B错误，应将浓硫酸缓慢注入水中；C错误，试纸不可浸入溶液；D正确。4.B解析：提高产物浓度，平衡向逆向移动。5.B解析：C₂H₄是乙烯，属于饱和烃；其他均为不饱和烃或有机物。6.D解析：银锌电池中，银作正极，发生还原反应。7.B解析：CH₄中C原子采用sp³杂化；其他均为sp²或sp杂化。8.C解析：氢气燃烧是放热反应；其他均为吸热反应。9.A解析：滴定法是常用测定Cl⁻浓度的方法；其他方法不适用于直接测定Cl⁻。10.C解析：CO₂是温室气体；其他均为惰性气体或空气主要成分。11.C解析：塑料是有机高分子材料；其他均为无机材料。12.D解析：太阳能是可再生能源；其他均为化石能源。13.C解析：甘氨酸是氨基酸；其他均为糖类或蛋白质。14.C解析：传统炼金术不属于现代化学技术；其他均为现代化学技术。15.B解析：实验室废液不可直接倒入下水道；其他操作均正确。填空题1.（1）3Fe(s)+2O₂(g)→Fe₃O₄(s)（2）CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)（3）NaOH(s)+HCl(g)→NaCl(s)+H₂O(l)2.（1）CH₃CH₂OH（2）CH₃COOH（3）C₆H₆3.（1）三角锥形，sp³（2）V形，sp³（3）正四面体，sp³4.（1）NaOH(s)+HCl(g)→NaCl(s)+H₂O(l)（2）CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)5.（1）[Na]⁺（2）[:Cl:]⁻（3）[NH₄]⁺简答题1.化学平衡的特征：①可逆性；②动态平衡；③条件改变平衡移动；④平衡时正逆反应速率相等；⑤平衡时各组分浓度恒定。2.有机化学在日常生活中的应用：合成塑料、药物、染料、食品添加剂等；改善生活质量；推动工业发展。3.电化学在能源领域的应用：电池（如锂电池、燃料电池）提供便携能源；电解工业（如氯碱工业）生产基础化工原料；电化学传感器用于环境监测。4.化学与环境的关系：化学工业提供材料和技术支持环保（如污水处理、大气治理）；但化学污染（如酸雨、塑料污染）也需解决；绿色化学推动可持续发展。5.化学与材料的关系：化学合成新型材料（如纳米材料、智能材料）；材料科学依赖化学原理（如晶体结构、表面化学）；推动科技进步。计算题1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O10g×10%/40g/mol+20g×20%/36.5g/mol=0.025mol+0.11mol=0.135molNaOH0.135molNaOH完全反应消耗0.135molHCl，剩余HCl=0.11mol-0.135mol=-0.025mol（说明NaOH过量）过量NaOH=0.135mol-0.11mol=0.025molc(OH⁻)=0.025mol/(30g/1000g)=0.0833mol/LpOH=-log(0.0833)≈1.08pH=14-pOH≈12.922.CO₂中C质量=44g×12/44=12gH₂O中H质量=18g×2/18=2g最简式为CH₆3.起始：A0.4mol/L，B0.6mol/L，C0mol/L转化：A0.2mol/L，B0.4mol/L，C0.2mol/L平衡：A0.2mol/L，B0.2mol/L，C0.2mol/LK=(0.2)²/(0.2×0.2)