重庆市2026届高三化学上学期11月月考试题含解析

重庆市高届高三第三次质量检测化学试题考生注意：本试卷满分分，考试时间分钟。写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A.活性炭作脱色剂B.纯碱去除油污C.漂白液漂白衣物D.铁粉作抗氧化剂【答案】A【解析】【分析】化学变化的本质是生成新物质，据此解题。【详解】A．活性炭吸附色素是物理吸附，无新物质生成，属于物理变化，A符合题意；B．纯碱水解使溶液呈碱性，油污(酯类)在碱性条件下水解生成新物质(甘油和高级脂肪酸盐)，属于化学变化，B不符合题意；C．漂白液通过次氯酸的强氧化性漂白衣物，发生氧化还原反应，属于化学变化，C不符合题意；D．铁粉被氧化生成铁的氧化物，属于化学变化，D不符合题意；故答案为：A。2.下列化学用语表述或说法正确的是A.用电子式表示的形成过程：B.HCHO的球棍模型：C.和互为同素异形体D.溶液中的水合离子：【答案】A【解析】第1页/共23页

A．的形成过程为A正确；B．是甲醛的空间填充模型，HCHO的球棍模型为，故B错误；C．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误；D．溶液中的水合离子为：，故D错误；答案选A。3.已知反应生成，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.反应中转移电子数为B.消耗的分子数为C.生成的含有孤电子对数为D.生成的气体体积约为(标准状况)【答案】C【解析】AFe3+→Fe2+Fe3+转移1个e-4molFe3+转移4mole-1molNO对应4mole-，0.1molNO转移0.4mole-，即0.4N，A正确；B．反应中2molNHOH生成1molNO，0.1molNO对应0.2molNHOH，即0.2N，B正确；CHO中O有21molHO含2NA0.1molHO对应0.2NA孤电子对，C错误；D．标准状况下为气态，生成0.1mol气体体积约为0.1×22.4=2.24L，D正确；故选C。4.下列说法正确的是A.分别在常温和加热条件下与反应，生成的产物相同B.Al分别与盐酸和溶液反应，生成的气体相同第2页/共23页

C.乙烯分别使溴水和酸性溶液褪色，反应的类型相同D.浓分别与和反应，生成的酸性气体相同【答案】B【解析】【详解】A．钠常温氧化生成NaO，加热生成NaO，产物不同，故A错误；B．铝与酸或强碱反应均放出H，气体相同，故B正确；C．溴水与乙烯发生加成反应，乙烯与KMnO4发生氧化反应，反应类型不同，故C错误；D．Cu与浓HSO4生成SO，C与浓HSO4生成SO2和CO，酸性气体不同，故D错误；选B。5.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．H、Cu2+、Mg2+、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可大量共存，A正确；B．与在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，无法大量共存，B错误；C．与OH反应生成NH·HO，无法大量共存，C错误；D．ClO具有强氧化性，会与还原性离子I、发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误；故选A。6.下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是第3页/共23页

ABC．在中燃烧D．制备并收集氨气内壁体A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．洗瓶冲洗锥形瓶内壁时，最后一步是利用蒸馏水润洗2-3次，过程中洗瓶口紧贴锥形瓶内壁，操作正确，A不符合题意；B．在溶解苯甲酸时，需要加热并搅拌以加速其溶解过程，如图操作正确，B不符合题意；C．在空气中点燃氢气后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象，实验操作正确，C不符合题意；D部，操作错误，D符合题意；故选D。7.化合物X是我国原创用于治疗结直肠癌药物的中间体，其结构如图所示。关于化合物X，下列说法不正确的是A.分子式为B.含有1个手性碳原子C.含有4种官能团D.存在大键【答案】C【解析】【详解】A．由该分子的结构简式可知，其分子式为CHO，故A正确；B1个手性碳原子，故B正确；C．该分子的结构简式可知，其中含有酯基、醚键、醛基，共3种官能团，故C错误；D．苯环含有大π键，故D正确；故选C。第4页/共23页

8.下列有关物质性质和解释不存在对应关系的是选项物质性质解释A熔点：晶体类型不同B键角：S原子的杂化类型不同的溶解度：C溶剂的极性不同酸性：D卤素原子的电负性不同A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔点更高，A正确；B．和中S均为sp3杂化，键角差异因孤对电子数目不同（有1对孤对，非杂化类型不同，B错误；C．I2为非极性分子，更易溶于非极性的CCl，C正确；D．F电负性大于Cl，吸电子效应更强，使CFCOOH酸性更强，D正确；故答案选B。9.由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论A通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红氨水呈碱性B通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚CKI溶液加热浓缩后，加入淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：第5页/共23页

将铜丝插入溶液中，铜丝溶解，溶液变D金属性：蓝A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．NH3溶于水生成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红，结论正确，A不符合题意；B．CO2与苯酚钠反应生成苯酚，证明碳酸酸性强于苯酚，结论正确，B不符合题意；C．KI溶液浓缩加热时，I−被O2氧化生成I（I2O2的氧化性＞I2的氧化性，结论正确，C不符合题意；D．Cu与FeCl3反应时，反应离子方程式为：，体现Fe3+氧化性＞Cu2+的氧化性，而非Fe与Cu的金属性比较，结论错误，D符合题意；故选D。10.MXYZ和是长周期主族元素，原子序数依次增大。与的核外电子排布相同，基态、原子的未成对电子数均为2，的电子占据的最高能级为全充满的的是A.原子半径最大的是B.第一电离能最大的是C.最高价氧化物的水化物碱性最强的是D.含M元素的化合物在灼烧时火焰呈紫色【答案】B【解析】【分析】M2+与Cl核外电子排布相同（18M为Ca（原子序数20W2+最高能级为全充满4p能级，W为Sr（电子排布[Kr]5s2，原子序数38X和Z未成对电子数为2，结合原子序数递增，X为Ge（4p2，未成对2Z为Se（4p4，未成对2Y为As（原子序33【详解】A．原子半径最大应为W（SrZ（SeSr在第五周期，Se在第四周期，故A错误；B．As（族）第一电离能高于Ge（Se（VIA）及金属元素Ca、Sr，故B正确；C．根据元素周期表的位置，Sr(OH)2碱性远强于Ge(OH)，故C错误；第6页/共23页

D．Ca焰色为砖红色，紫色为K的特征，故D错误；故选B。华东理工大学研究了铜催化甲醇脱氢制甲醛的反应机理，利用密度泛函理论计算研究了生成甲醛的两种路径，如图(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法不正确的是A.路径1和路径2的决速步骤均为吸热反应B.路径2可能是甲醇脱氢制甲醛的主要反应路径C.由图可知键的键能为D.【答案】C【解析】【详解】A．路径1两步反应的活化能分别为，，第一步为决速步骤，属于吸热反应；路径2两步反应的活化能分别为，，第一步为决速步骤，属于吸热反应，A正确；B．路径2的决速步骤活化能较小，对甲醛制备反应有利，为主要反应路径，B正确；C．(氢原子结合为形成化学键释放能量；和从催化剂表面脱附吸收能量)总的结果，无法判断键的键能，C错误；第7页/共23页

D．据图可计算，的相对能量之和为；故反应的反应热，D正确；故选C。12.丙酰胺()是合成抗菌和抗癌药物的重要中间体。碱性条件下，以硝酸盐和正丙醇()为原料可实现阴极-阳极产物协同偶联，阴极主导电化学合成丙酰胺，原理如图。下列说法正确的是A.的过程叫做氮的固定B.电极为阴极，工作时电极附近溶液的变小C.生成丙醛的电极反应为：D.理论上每生成，消耗【答案】C【解析】N成CHCHCHOCHCHCOO-M极，CoO/SiCNHOHNH3。【详解】A．氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，A错误；BM极上应为：；浓度增大，pH增大，B错误；第8页/共23页

C．极为阳极，正丙醇逐步失去电子转化为丙醛和丙酸根，电极反应为：；，C正确；D．据图可看出，分别和和均能生成；还部分转化为，生成时，理论上消耗，质量大于60g，D错误；故选C。13.2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。由和构成的MOF-5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比面积材料的新纪元。MOF-5晶体内部的空腔可加压吸附，再温和减压脱附。MOF-5晶体结构构成MOF-5的基本单元下列说法不正确的是A.苯环上一氯代物只有一种B.中O的杂化方式是C.MOF-5晶体通过氢键吸附D.也可用于构成MOFs有机框架【答案】C【解析】第9页/共23页

A．1种，A正确；B．中O原子形成4个键，没有孤电子对，价层电子对数为，O原子采取杂化，B正确；C.MOF-5吸附是利用晶体内部的空腔，通过范德华力（而非氢键）实现吸附，C错误；D.中含有多个羧基，与结构具有一定的相似性，也能形成MOFs有机框架，D正确；故选C。14.某化学兴趣小组探究沉淀生成与转化，设计流程如图所示：已知25℃时，，，，。忽略溶液体积的变化。下列说法不正确的是A.悬浊液1中B.悬浊液2中C.溶液中：D.向溶液中加入足量，可使【答案】B【解析】A．和1为含的溶液，溶液中，A正确；B．悬浊液1分离后得到，因为，加入第10页/共23页

溶液后，完全转化为2中除含外，，可得，B错误；C．因为较大，所以的水解很微弱，水解产生的很少，所以溶液中：，C正确；D．沉淀转化反应：，转化平衡常数。向溶液中加入足量，几乎完全转化可得，，D正确；故答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共分。15.CPU针脚中含Au、Cu、Ni和等金属。某化学创新小组以淀粉分解产物环糊精与特异性结合形成超分子复合物，研究“一溴两酸”()体系温和溶金。流程如下：（1Cu元素位于周期表的___________区(填“spd”或“ds”)原子的核外电子排布式为___________。（2发生反应的化学方程式为___________。（3KBr的作用是___________；在水中的电离方程式为___________。（4第11页/共23页

下列有关说法正确的是___________(填序号)。A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．中的配位原子是OC．与通过非化学键结合（5将还原为单质金，写出反应的离子方程式___________。（6）以10g废弃CPU(金含量1.6%)针脚为原料，按照以上流程可以获得108mg单质金粉末，金的回收率为___________。【答案】（1）①.ds②.1s22s22p63s23p63d84s2或（2）（3）①.可以与(Ⅲ)形成配合物，促进的氧化②.（4）BC（5）（6）67.5%【解析】CPU针脚中含AuCuNi和钠和硫代硫酸钠作用后得到单质金；【小问1详解】铜的原子序数为29[Ar]3d104s143d104s1，属于第ⅠBCu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族；元素周期表中ds区包括第ⅠB和ⅡB族，因此Cu属于ds区；Ni原子序数为28，根据原子的核外电子排布规律，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]第12页/共23页

3d84s2；【小问2详解】“溶解”过程与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为；【小问3详解】KBr的作用是可以与(Ⅲ)的氧化；为弱电解质，在水中不完全电离为氢离子和醋酸根离子，电离方程式为；【小问4详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为(CHO)，但淀粉中n值通常为几百到几千，纤维素中n值为几千甚至更多，两者n值差异显著，导致分子式不同，不满足同分异构体的核心条件，因此淀粉和纤维素不互为同分异构体，A错误；B．配合物中，中心离子K+与配体HO通过氧原子(O)的孤电子对形成配位键，因此配位原子是O，B正确；C．a-环糊精(a-CD)的结构像一个截锥形的圆环，内部是一个疏水的空腔，四溴合金阴离子(-)具-的疏水部分可以进入a-CD要依靠疏水相互作用和范德华力，这些都属于非化学键结合，C正确；答案选BC；【小问5详解】“成金”过程中，碱性条件下，将还原为单质金，同时生成硫酸盐和溴化物，反应的离子方程式为；【小问6详解】以10g废弃CPU(金含量1.6%)针脚为原料，按照以上流程可以获得108mg单质金粉末，金的回收率为。16.制取氧化铜的过程如下：（1）步骤Ⅰ氧化第13页/共23页

实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置省略)。仪器a的名称是___________，其中发生反应的化学方程式为___________。（2）步骤Ⅱ沉淀①需配制0.1000mol/L溶液，下列仪器中一定不需要的是___________(填序号)。___________(填“偏大”或“偏小”)。（3）步骤Ⅲ转化由碱式氯化铜转化制取氧化铜有两种常用方法：方法一：湿法第14页/共23页

①研究小组发现不同氨水添加量对应氧化铜产率如图所示。随氨水添加量增加氧化铜产率降低的可能原因是___________(用离子方程式表示)。②通过真空抽滤达到固液分离，并用热水洗涤沉淀。用热水洗涤沉淀的目的是___________。方法二：煅烧法在干燥空气条件下，称取一定质量的放入热重分析仪进行分析，结果如图所示(固体残留率)。③已知，280℃~320℃时发生分解反应得到和固体混合物，则固体混合物中的物质的量分数为___________%。④500°C时将尾气通入KI-淀粉溶液中，观察到溶液变蓝，则可将气体通入___________(填名称)溶液中吸收。【答案】（1）①.三颈烧瓶②.（2）①.adf②.偏小（3）①.(或第15页/共23页

)②.热水中氯化铵的溶解度较大，热水洗涤有利于洗去氧化铜表面的氯化铵杂质③.75④.氢氧化钠【解析】【分析】由题意可知，利用含铜废液为原料制取碱式氯化铜、转化制取氧化铜涉及的反应为：氯化二氨合亚铜与氧气、氯化铵溶液、氨水反应生成氯化四氨合铜和水；氯化四氨合铜与盐酸和氯化铜反应生成碱式氯化铜沉淀和氯化铵；碱式氯化铜与氨水共热反应生成氧化铜、氯化铵和水，也可以在干燥空气中受热分解生成氧化铜和氯化铜。【小问1详解】由实验装置图可知，仪器a的名称为三颈烧瓶；由分析可知，三颈烧瓶中发生的反应为氯化二氨合亚铜与氧气、氯化铵溶液、氨水反应生成氯化四氨合铜和水，反应的化学方程式为：；【小问2详解】①由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制0.1000mol/L氯化铜溶液用到电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，不需要用到带支管的锥形瓶、分液漏斗和球形冷凝管，故选adf；②仰视容量瓶刻度会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏小；【小问3详解】①随氨水添加量增加氧化铜产率降低可能是因为过量的氨水与氧化铜反应生成生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水所致，反应的离子方程式为：碱式氯化铜与氨水反应生成四氨合铜离子、氯离子、氢氧根离子和水所致，反应的离子方程式为：；②氧化铜难溶于水，而氯化铵易溶于水，热水中氯化铵的溶解度较大，热水洗涤有利于洗去氧化铜表面的氯化铵杂质，所以用热水洗涤沉淀；③设碱式氯化铜的质量为214.5g，则碱式氯化铜的物质的量为：=1mol氯化铜混合物的质量为：214.5g×87.4%≈187.4gxmolymolx+y=280x+135y=187.4x=1.5y=0.5，则混合物中氧化铜的物质的量分数为：×100%=75%；第16页/共23页

④500°C时将尾气通入碘化钾-液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可将气体通入氢氧化钠溶液中吸收，防止污染空气。17.某化学兴趣小组研究Fe(Ⅲ/Ⅱ)-Ⅰ(0/-Ⅰ)体系。（1）一定温度下，与能发生反应ⅰ：向如图1甲、乙烧杯中分别加入和溶液，放入盐桥，发现电流表指针发生向右偏转。①石墨电极a为___________(填“正极”或“负极”)，写出其电极反应式___________。②一段时间后电流表读数逐渐归零若再向甲烧杯中加入固体(适当搅拌溶解)，电流表指针___________()偏转。（2）研究发现，浓度均为0.100mol/L的和混合溶液中除发生反应ⅰ外，还存在反应ⅱ：。不考虑阳离子水解和的挥发，部分相关微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图2.①KI的晶体类型为___________晶体。③时，体系中的平均反应速率___________。③时，体系达到化学平衡状态，计算反应ⅱ的平衡常数___________。第17页/共23页

（3）是一种灰黑色固体，常用于医药。晶胞结构如图3，俯视投影图如图4(晶胞参数，)。①晶体中离子的位置可以用分数坐标来表示。已知的分数坐标为，1号的分数坐标为，则2号的分数坐标为___________。②晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。【答案】（1）①.正极②.③.向左（2）①.离子②.③.120（3）①.②.【解析】【小问1详解】①该装置组成原电池，根据反应2I-+2Fe3+2Fe2++I，铁元素化合价降低，得电子，为正极，碘元素化合价升高，失电子，为负极，石墨电极a电极反应式；②一段时间后电流表读数逐渐归零，若再向甲烧杯中加入固体(适当搅拌溶解)，平衡逆向移动，左是负极、右是正极，电流表指针向左偏转；【小问2详解】①KI是由钾离子与碘离子通过离子键结合形成的晶体，晶体类型为离子晶体；②的初始浓度均为032sc()=0.016mol/L，=；③和的初始浓度均为，60s时，溶液中c()=0.015mol/L，c()=0.020mol/L，设反应ⅰ生成，设反应ⅱ生成，根据已知条件列出“三段式”：第18页/共23页

则，，；【小问3详解】①晶胞中1号原子的分数坐标为，1与2原子中心对称，根据对称关系可知，2号原子分数坐标为：；②晶胞的体积为，晶胞中含有2个I-和个Fe2+，所以晶胞的密度为：。18.茉莉精油在香水业中具有重要地位。1962年，化学家分离出茉莉精油的主要香气成分为茉莉酮酸甲酯，1990年首次实现全合成，路线如下：第19页/共23页

已知：ⅰ．ⅱ．ⅲ．-Lac表示回答下列问题：（1）化合物质谱图中的最大质荷比数值为90，45gA在足量的氧气中充分反应产生和，则A的分子式为___________。（2）已知烃D中含有五元环。C+D→E的反应类型为___________。（3）F中含有的官能团名称为___________。（4）N→O转化的第一步反应化学方程式为___________。（5）比M相对分子质量小16有机物，满足下列条件的同分异构体共有___________种。