四川省遂宁市蓬溪县2025-2026学年高一化学上学期第二次质量检测试题含解析

时间：分钟，满分：分可能用到的原子量：一、单项选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共分)1.古医典富含化学知识，下述之物见其氧化性者为A.金(Au)“虽被火亦未熟”B.石硫黄(S)“能化银、铜、铁，奇物”C.石钟乳(CaCO)“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”D.石灰(CaO)“以水沃之，即热蒸而解”【答案】B【解析】【详解】A．金(Au)在空气中灼烧不反应，说明其化学性质稳定，未体现氧化性，A不合题意；B．石硫黄(S)与银、铜、铁反应生成硫化物，S作为氧化剂被还原(0→-2)，体现氧化性，B符合题意；C．石钟乳(CaCO)与醋酸反应生成醋酸钙、水和CO，属于复分解反应，不是氧化还原反应，未体现氧化性，C不合题意；D．石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH)，反应放热但无元素化合价变化，未体现氧化性，D不合题意；故答案为：B。2.化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是A.火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火B.钠与水的反应实验需要标注的图标：C.将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋D.实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂【答案】D【解析】【详解】A．钠燃烧时用水灭火会加剧反应，干燥的沙土可隔绝氧气，A正确；B第1页/共18页

割伤，实验结束后需要清洗双手，此标注正确，B正确；CNa+和Cl-可以通过该膜扩散到鸭蛋内部，使鸭蛋变咸，C正确；D．Na、K为活泼金属，随意丢弃易引发危险，未用完的应放回原试剂瓶，D错误；故答案选D。3.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.B.I→I-C.→CO2D.→Mn2+【答案】A【解析】【详解】A．Fe2+→Fe3+中铁元素化合价从+2升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，A符合题意；B．I→I-中碘元素化合价从0降至-1，发生还原反应，需加入还原剂，B不符合题意；C．→CO2中碳元素化合价均为+4，未发生氧化还原反应，C不符合题意；D．→Mn2+中锰元素化合价从+7降至+2，发生还原反应，需加入还原剂，D不符合题意；故答案选A。4.下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是A.液氮、NO、碱式碳酸铜、盐酸B.钠-钾合金、SO、纯碱、碱石灰C.白磷、CO、、碘酒D.铜、SiO、NaOH、冰水混合物【答案】C【解析】ANO2与水反应生成HNO3和NO而非碱，盐酸是混合物，A错误；B-SO3B错误；C．白磷是单质，CO2是酸性氧化物，是碱，碘酒是混合物，C正确；D．铜是单质，SiO2是酸性氧化物，NaOH是碱，但冰水混合物是纯净物而非混合物，D错误；故答案选C。5.下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是A.K+、、、Cu2+B.Mg2+、、Cl-、Fe3+第2页/共18页

C.Na+、K+、Cl-、D.Na+、HS-、、Ba2+【答案】C【解析】【详解】A．在强酸性条件下与H+反应生成CO2和HO，不能共存；Cu2+使溶液呈蓝色，不符合无色条件，A不合题意；B．Fe3+在溶液中呈黄色，不符合无色条件，B不合题意；C．Na+、K+、Cl-、在强酸性条件下互不反应，能大量共存，且均为无色离子，C符合题意；D．HS-在强酸性条件下与H+反应生成HS气体，不能大量共存，D不合题意；故答案为：C。6.以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示：下列说法正确的是A.反应①②因为O2的用量不同所以产物不同B.反应③④均是化合反应C.反应⑤表明CO2具有酸性氧化物的性质D.能用氢氧化钙溶液鉴别NaCO3和NaHCO3两种溶液【答案】C【解析】【分析】钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃条件下反应生成过氧化钠，故M为过氧化钠。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。A下反应生成过氧化钠，A错误；B．反应③是，属于化合反应，反应④是，不属于化合反应，B错误；C第3页/共18页

物的性质，C正确；D．NaCO3和NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应时均会产生白色沉淀，反应方程式分别为：、，现象一致，无法鉴别，D错误；故答案选C。7.图中实验装置，能达到相应实验目的的是A．验证Na和水反应是否为放热反应B．比较NaCO3和NaHCO3的稳定性C．除去CO2气体中的少量HCl杂质D．观察钠在空气中燃烧A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．钠与水反应放热，试管内气体受热膨胀，压强增大，会导致U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可通过液面变化验证反应放热，A正确；BNaCONaHCO3NaHCO3NaCO3小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性NaCO＞NaHCO，不能达到实验目的，B错误；C．除去气体中的少量HCl杂质应使用饱和溶液，因溶液会与反应（被吸收，不能达到实验目的，C错误；第4页/共18页

DD错误；故答案选A。8.下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．2KMnO4中Mn化合价+7→+2，得到2×5=10电子，被还原，16HCl中有10个Cl原子化合价-1→0，失去10电子，被氧化，6个Cl原子化合价不变，不发生氧化还原反应，A错误；B．2HO2中有2个氧原子失去2电子生成氧气，2个氧原子得到2电子生成水，B错误；C2NO2中1个N原子化合价+4→+511个N原子化合价+4→+3亚硝酸钠，C正确；D．2个Na失去2电子被氧化为Na+，2个Cl原子得到2电子被还原为Cl-，D错误；故答案为C。9.下列物质的鉴别或除杂方法错误的是A.用CO2鉴别NaCl溶液和Ca(OH)2溶液B.除去NaHCO3固体中的NaCO3杂质：加热C.用烧碱溶液鉴别MgCl2溶液、CuCl2溶液、FeCl3溶液D.用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和NaCl溶液【答案】B【解析】ACO2与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀CaCONaClA正确；B．加热时，NaHCO3分解生成NaCO，导致NaHCO3减少、NaCO3增多，无法除去NaCO，B错误；第5页/共18页

C．NaOH与MgCl、CuCl、FeCl3分别生成白色、蓝色、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，C正确；D．淀粉溶液为胶体，产生丁达尔效应，NaCl溶液为溶液无此现象，可鉴别，D正确；故答案为：B。10.下列相关离子方程式书写正确的是A.用NaOH溶液吸收少量SO：SO+OH-=B.将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+HO+Cu2+=2Na++Cu(OH)↓+H↑C.用小苏打治疗胃酸过多：+2H+=CO↑+HOD.Mg(HCO)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)↓+2CaCO↓+2HO【答案】D【解析】【详解】A．少量SO2与NaOH反应生成，正确方程式为，A错误；B．Na先与水反应生成NaOH和H，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)，离子反应为，B错误；C．小苏打（NaHCO）与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成CO2和HO，正确方程式为，C错误；D．过量Ca(OH)2使完全转化为，生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀，方程式，D正确；故选D。下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是A.Cu→CuO→CuSO4B.Fe→FeCl→Fe(OH)3C.NaCO→NaCl→NaNO3D.Na→NaO→NaOH【答案】D【解析】ACu→CuOCuO→A不符合题意；B．Fe→是氧化还原反应，但→无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；第6页/共18页

C．→NaCl无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．Na→和→NaOH（O的歧化反应）均涉及化合价变化，均为氧化还原反应，且均可一步实现，D符合题意；故选D。12.成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是编号1234561g1g2g1gNaHCO3适量所加物质无NaCO3NaHCO3NaHCO3和适量食醋酵母A.1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明NaCO3不能单独做膨松剂B.4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深C.3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质D.6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应【答案】C【解析】【详解】A.NaCO3加热不分解，NaCO3不能单独做膨松剂，故A正确；B、4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，故B正确；C1molNaHCO3受热分解时放出0.5mol1molNaHCO3与酸反应时生成1molC错误；DD正确；答案选C。13.下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是A.溶液溶液，溶液溶液第7页/共18页

B.溶液溶液，溶液+溶液C.溶液溶液，溶液溶液D.溶液，溶液溶液【答案】C【解析】【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；答案选C。14.常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是A.溶液中可发生反应：B.氧化性：C.Cl元素在①、③反应中均被氧化D.反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5【答案】B【解析】【分析】常温下，可以发生下列三个反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原第8页/共18页

产物：①，氧化性：，还原性：；②，氧化性：，还原性：；③，氧化性：，还原性：；综合可得氧化性顺序为。【详解】A．根据分析还原性：，与反应时，的还原性强于Br，优先氧化生成，正确的离子方程式为，A错误；B．根据分析氧化性顺序为，B正确；C．反应①中Cl被氧化为，Cl被氧化；反应③中被还原为Cl，Cl被还原，C错误；D．反应①中，2mol（氧化剂）得到10mol电子，10molCl（还原剂）失去10mol电子，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:10=1:5，D错误；故选B。15.下列实验方案中，可以测定出NaCO3和NaHCO3混合物中NaCO3质量分数组合的是①取wg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ag固体②取wg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ag溶液③取wg混合物充分加热，质量减少ag④取wg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加agA.①②③B.①③④C.②③④D.①②④【答案】B【解析】wgag固体为NaClNaCO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，则有方程组，可解出x和y，从而求出NaCO3的质量分数，故①可行；②取wg混合物与足量NaOH溶液充分反应，只有NaHCO3与NaOH反应，得到的ag溶液是反应后所得溶液的总质量，过量NaOH的质量无法确定，所以无法求出NaCO3的质量分数，不符题意；③取wg混合物充分加热，固体质量减少agNaHCO3分解生成CO2和HO的质量为ag第9页/共18页

求出NaHCO3的质量，从而求出NaCO3的质量分数，符合题意；④取wg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加ag，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为agNaCO3NaCO3的质量分数，符合题意；故答案选B。二、填空题共分)16.阅读下面短文并填空。纳米磁珠(纳米FeO)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化成和定配比的和、pH当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米FeO4颗粒。（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于电解质的是_______。（280nm的纳米FeO4_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是_______。（3）由⑦转化为⑧的反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。（4）⑥在水中电离的电离方程式为_______；⑨在熔融状态下电离的电离方程式为_______。（5）⑧和⑩的水溶液反应的离子方程式为______，该反应属于______(填四大基本反应类型)。【答案】（1）①.③⑩②.①⑤③.①⑤⑥⑦⑧⑨（2）①.胶体②.分散质粒子直径的大小（3）氧化还原反应（4）①.②.（5）①.②.复分解反应【解析】【小问1详解】第10页/共18页

混合物为含有两种或两种以上物质，属于混合物的是③⑩；含有两种元素，其中一种为O元素的物质为氧化物，属于氧化物的是①⑤；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是①⑤⑥⑦⑧⑨；【小问2详解】胶体的分散质粒子直径大小为1~100nm，若将直径为80nm的纳米FeO4分散在水中，所形成的混合物属于胶体；FeCl2溶于水得到的混合物为溶液，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同；【小问3详解】FeCl2转化为FeCl3的反应中，Fe元素的化合价升高，属于氧化还原反应；【小问4详解】HCl是强电解质，在水中电离的电离方程式为；NaOH在熔融状态下全部电离，电离方程式为；【小问5详解】FeCl3与氨水反应的离子方程式为；该反应属于复分解反应。17.化学和我们生活息息相关。I．牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用摩擦剂有①、②、③、④某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题：（1）推测所以、的溶解性：_______填写()；属于_______()。（2）方案一中操作a的名称是_______。方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有_______。（3）酸浸时发生反应若生成22g气体B，则消耗_______g。（4）与方案一相比，方案二的优点有_______(写一点)。第11页/共18页

II()生如下反应：(未配平)。（5）上述反应中表现的性质是_______(填字母)A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性（6）中毒的原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。（7）亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性KMnO4溶液与反应的化学方程式为，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。(提示：NaNO2中N为+3价)（8）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A.BC.D.上述反应中，、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。【答案】（1）①.难溶于水②.盐（2）①.过滤②.粉碎石灰石、适当升高温度、搅拌、适当增大稀盐酸浓度等（3）50（4）不需要高温煅烧，能耗低（或其他合理答案）（5）B（6）还原性（7）（8）>>【解析】A为，中加入水发生反应生成，通过操作a除去不溶性杂质，故操作a为过滤，在“沉钙”流程中加入碳酸第12页/共18页

钠溶液，发生反应，经过操作b得到固体和溶液，故操作b为过滤；方案二：酸浸流程中，石灰石与稀盐酸发生反应，故气体B为，经过操作c除去不溶性杂质，故操作c为过滤，在“沉钙”流程中加入碳酸钠溶液，发生反应，经过操作d得到固体和溶液，故操作d为过滤。【小问1详解】、均为牙膏的摩擦剂，需难溶于水才能发挥作用，所以、均难溶于水；由金属阳离子和酸根离子构成，所以属于盐，故答案为难溶于水；盐。【小问2详解】操作a是将固体滤渣与液体分离，所以名称为过滤；方案二中提高“酸浸”效率可以采取的措施有将石灰石粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大稀盐酸的浓度等，故答案为过滤；粉碎石灰石、适当升高温度、搅拌、适当增大稀盐酸的浓度等【小问3详解】B为，22g的物质的量为，，故=0.5mol，=50g，故答案为50。【小问4详解】由分析知，与方案一相比，方案二不需要高温煅烧，能耗更低、操作更简便，故答案为不需要高温煅烧，能耗低（或操作更简便，或其他合理答案）【小问5详解】与反应时，部分I的化合价升高生成，体现HI的还原性，同时生成NaI，说明HI表现酸性，故选B。【小问6详解】能把人体内的转化为，则具有氧化性，服用维生素C可缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性，故答案为还原性。【小问7详解】第13页/共18页

中N由+3价升高为硝酸钠中的+5价，为还原剂，高锰酸根中的Mn由+7价变为硫酸锰中的+2价，为氧化剂，单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为，故答案为。【小问8详解】反应中性，所以氧化性>；反应中，为氧化剂，为氧化产物，所以氧化性>，所以氧化性>>，故答案为>>。18.如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。回答下列问题：（1）上图中的B为_______(填写化学式，以下同样要求)；C为_______；F为_______。（2）写出F→C的化学方程式_______。（3CO2和NH3两种气体通入D______________(填化学式)。（4）欲检验产品C中是否含有氯离子，需要的试剂有_______。（5）某同学充分加热mgF固体，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量NaO，NaO2增重0.14g，则m=_______。【答案】（1）①.NaOH②.NaCO3③.NaHCO3（2）第14页/共18页

（3）①.②.NH3（4）AgNO、HNO3（5）0.84g【解析】【分析】因为各项变化的未知物焰色试验均呈黄色，说明均含有钠元素，又知E为淡黄色粉末，所以E为NaO，根据转化关系，A为Na，Na与水反应生成B，所以B为NaOH，NaOH与CO2反应生成C，C又能与CO2和HO反应生成F，所以C为NaCO，F为NaHCO，NaCO3与稀盐酸反应生成D，所以D为NaCl。【小问1详解】由分析可知，B为NaOH，C为NaCO，F为NaHCO；【小问2详解】碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；【小问3详解】将CO2和NH3两种气体通入NaCl的饱和溶液中，化学方程式为NHCO2的吸收；【小问4详解】AgNOHNOHNO，除去碳酸根离子，再加入AgNO，若产生白色沉淀，则证明有氯离子；【小问5详解】加热固体的方程式为后，再通过足量NaO，发生反应的化学方程式为，根据题意列关系式，现NaO2固体增重0.14g，所以NaHCO3的质量为0.84g。19.I．在实验室里，某同学正在做钠与水反应的实验，试完成下列空白。将一小块钠投入滴有酚酞的水中后，钠熔化成一个闪亮的小球，四处游动，最终消失。第15页/共18页

（1）写出钠与水反应的离子方程式_______。（2）将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能的现象是_______。A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在CCl4层和水层界面处上下跳动，钠块熔化，水层变红色D.钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处上下跳动，水层变红色Ⅱ．现有0.01g含有NaO与NaO2的混合物样品，在实验室用下图装置(部分夹持仪器已省略)测定NaO2含量：回答下列问题：（3）以上仪器的连接顺序是_______。(按气流从左到右的顺序)g→a→b→e→f→_______→_______→_______→_______→j（4）装置B的作用是_______。（5）装置C中NaO2发生的反应有_______、_______。（6）实验结束后，装置F中水的体积为1mL，已知氧气的密度为ρg/L，样品中NaO2质量分数为_______(只列计算式，不计算结果)。【答案】（1）2Na+2HO=2Na++2OH-+H↑（2）D（3）c(或d)→d(或c)→h→i（4）除去O2中过量的CO2（