高考复习化学必考常识点

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20XX年高考正在复习阶段，各位需要知道化学必考常识点的同学，快来看看。下面由我们为大家供应关于20XX高考复习化学必考常识点，期望对大家有协助!

20XX高考复习化学常识点一、电化学理论

电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是不是是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的平时的生活、新技术内容有大量与原电池有关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物常识、氧化还原常识伴随在一起。同时原电池与生物、物理常识相互渗透如生物电、废旧电池的风险、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热门之一。电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特征与化学其它内容综合，电解原理与物理常识联系紧密，学科间综合问题。

20XX高考复习化学常识点二、电极反应式及产物

1.电极反应

⑴反应类型：负极、阳极发生氧化反应;正极、阴极发生还原反应

⑵电极反应式：

①看导电实质是电解质溶液还是熔融盐，认清导电的阴阳离子介质是不是参加反应，是不是和电极产物反应，若参与反应要写在相应的电极反应式中。

②看溶液酸性还是碱性环境，酸性环境不可以出现OH-、碱性环境不可以出现H+。

③书写顺序：反应物、产物得失电子借助化合价变化，加上得失电子数由反应环境，借助导电的阴阳离子，补足电荷守恒从反应的总方程式加补水平守恒。

例：A.Mg/Al原电池，在盐酸环境中，负极：Mg-2e-=Mg2+;正极：2H++2e-=H2在氢氧化钠溶液环境中，负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-

B.在KOH溶液环境中的乙醇燃料电池.

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-,

负极：CH2CH2OH=2CO32-CH2CH2OH-12e-=2CO32-

CH2CH2OH+16HO--12e-=2CO32-CH2CH2OH+16HO-12e-=2CO32-+11H2O

C.熔融碳酸钠环境中CO的燃料电池

正极：O2=CO32-O2+4e-=CO32-O2+4e-=2CO32-O2+4e-+2CO2=2CO32-

负极：CO=CO2CO-2e-=CO2CO-2e-+CO32-=CO2CO-2e-+CO32-=2CO2

④一些较复杂的电极反应式，可借助总电极反应式=正极+负极、总电极反应式=阴极+阳极及进行对应换算写出。

2.电极产物

⑴定性：电解产物：

①阴极：一般都是依据阳离子的氧化性强弱，依次得电子被还原。水溶液中最后是H+放电得氢气，故金属活动顺序表中，排在H前面的金属阳离子一般不会被还原。

②阳极：决定电极材料。若是非惰性电极，肯定的电极本身失电子，被氧化，若是惰性电极，一般是还原性强的阴离子优先放电被氧化;常用的有：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。因此，溶液中含氧酸根离子不会放电被氧化。

③加入什么可恢复原状：整个电解流程中，溶液中出来什么，就加入什么。如：电解饱和食盐水，要通入HCl,不可以加入盐酸;电解硫酸铜溶液时，先前要加CuO不可以加Cu2，可能后来要加Cu2才能恢复原状。

⑵定量：转移电子的物质的量、固体水平、气体体积、溶液的PH值等等，所有涉及量的计算，都遵循电子守恒。

20XX高考考前怎么样维持好心情

高水平的蛋白质对考生非常重要，因此，考生应补充新鲜的鱼、虾、鸡蛋、牛奶和肯定量的瘦肉，这比服用保健品要有效得多;第二，考生应该保证每天都食用足量的新鲜蔬菜和瓜果，由于它们不仅富含维生素，而且轻易消化。

怎么样将生物钟调至与高考同步考前半个月，大多数学校都让考生在家自由复习了，在自由复习阶段，不少考生往往喜爱在深夜复习，然后白天休息。但是，他们忽视了一点，高考的时间是上午9：0011：00，下午3：005：00，而不少人在这段时间生物钟处于低谷，所以，有不少考生反映明明在家做模拟题时思维敏捷，答题准确率较高，可是在考场上却会因缺少兴奋点而昏昏欲睡，这就是所谓的场上昏。人体生物钟处于低谷是场上昏的一个非常重要起因。所以，提议考生在家自由复习时，尽可能调整原有的生物钟规律